化學有機物知識考點總結通用多篇

高中化學有機物知識點總結 篇一

1.能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的'衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

2、密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

4、能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10、不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

5、常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

6、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、纖維素的水解。

化學有機物知識考點總結 篇二

有機物的狀態[常温常壓（1個大氣壓、20℃左右）]

（1）氣態：

① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態

② 衍生物類：

一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）

氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃）

氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃）

甲醛（HCHO，沸點為-21℃）

氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）

一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃）

四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃）

甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃）

甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）

特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也為液態

（3）固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

石蠟 C16以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常温下為固態

特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦為固態

化學有機物知識考點總結 篇三

1、常温常壓下為氣態的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常温微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：

烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬於取代反應範疇的有：

滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脱水（如：乙醇分子間脱水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：

金屬碳化物（CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（(C6H10O5）n)、蛋白質（酶）、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、澱粉水解（沸水浴）。

14、光照條件下能發生反應的：

烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

15、常用有機鑑別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu（OH）2共熱產生紅色沉澱的）：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X（滷原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：

含C=C雙鍵的有機物（如烯）

22、能發生消去反應的是：

乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：澱粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2（亞鈉，工業用鹽）35、能與Na反應產生H2的是：

含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛或

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標誌的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

42、可用於環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱鹼液清洗；沾有銀鏡的試管用稀洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：

（1）甲烷與氯氣光照反應

（2）從乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）從乙醇制乙烯

（5）從乙醛制乙醇

（6）從乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

（8）油脂的硬化

（9）從乙烯制乙醇

（10）從乙醛制乙酸

（1）取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成（或還原）(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

高中化學有機物知識要點最新總結 篇四

1、能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

2、密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

4、能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10、不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

5、常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

6、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、纖維素的水解

高中化學有機物知識點總結 篇五

乙烯的製取和性質

1、化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2、製取乙烯採用哪套裝置？此裝置還可以製備哪些氣體？

分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置。此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等。

3、預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

4、乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什麼原因造成的？

這主要是因為未使温度迅速升高到170℃所致。因為在140℃乙醇將發生分子間脱水得乙醚，方程式如下:

2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5、温度計的水銀球位置和作用如何？

混合液液麪下；用於測混合液的温度（控制温度）。

6、濃H2SO4的作用？ 催化劑，脱水劑。

7、反應後期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2。

C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

高中化學有機物知識點總結 篇六

乙炔的製取和性質

1、反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2、此實驗能否用啟普發生器，為何？

不能。 因為 1)CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應。 2)反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的。3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3、能否用長頸漏斗？ 不能。 用它不易控制CaC2與水的反應。

4、用飽和食鹽水代替水，這是為何？

用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

5、簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫從導管中噴出。

6、點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別？

甲烷 淡藍色火焰； 乙烯: 明亮火焰，有黑煙乙炔: 明亮的火焰，有濃煙。

7、實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最後點燃，為何？

乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純淨，防止點爆。

8、乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？

乙炔慢，因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難。

高中化學有機物知識點總結 篇七

甲烷的製取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2、為什麼必須用無水醋酸鈉？

水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4。

3、必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？鹼石灰中的CaO的作用如何？ 高温時，NaOH固體腐蝕玻璃；

CaO作用:

1)能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。

2)CaO能吸水，保持NaOH的乾燥。

4、製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂；

還可製取O2、NH3等。

5、實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？

排淨試管內空氣，保證甲烷純淨，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸。

6、點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純淨的甲烷呈什麼色？

1)玻璃中鈉元素的影響； 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色。