2020新版高一化學必修一知識點總結歸納（通用多篇）

高一化學必修一知識點 篇一

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3，（或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二。混合物的分離和提純

分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用於固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，温度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：

和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。

打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液蒸發和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物

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三、離子檢驗

離子，所加試劑，現象，離子方程式

Cl-，AgNO3、稀HNO3，產生白色沉澱，Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉澱，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四。除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量，=，物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數，n，=N/NA

5、摩爾質量(M)(1)，定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol，或，g.。mol-1(3)，數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量，（，n，=，m/M，）

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下，，Vm，=，22.4，L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度。

（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度，=，溶質的物質的量/溶液的體積，CB，=，nB/V

2、一定物質的量濃度的配製

（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製得溶液。

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水。b.配製溶液，1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移，E，定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液），=C（稀溶液）？V（稀溶液）

高一化學必修一知識點 篇二

1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高一化學必修一知識點 篇三

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純鹼或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）

熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關係

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

高一化學必修一知識點 篇四

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。

進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學必修一知識點 篇五

1、常温常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常温微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

有機化學基礎知識

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬於取代反應範疇的有：滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脱水（如：乙醇分子間脱水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物（cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（(c6h10o5）n)、蛋白質（酶）、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。