會考化學構成物質的微粒（精品多篇）

國中化學知識點：離子 篇一

1、核外電子排布的規律：

①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素週期表與原子結構的關係：

①同一週期的元素，原子的電子層數相同，電子層數=週期數

②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數

4、元素最外層電子數與元素性質的關係（考點二）

金屬元素：最外層電子數<4 易失電子

非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2) 不易得失電子

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由於原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由於原子得到電子而形成）帶負電

注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在後。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na+。

4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質子數與電子數的關係：

陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子

7、離子與原子的區別與聯繫（考點六）

粒子的種類

原   子

離    子

陽離子

陰離子

區

別

粒子結構

質子數=電子數

質子數>電子數

質子數<電子數

粒子電性

不顯電性

顯正電

顯負電

符    號

用元素符號表示

用離子符號表示

用離子符號表示

相互轉化

   陽離子              原子               陰離子

相同點

都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙

8、離子個數的表示方法（考點七）：在離子符號前面加係數。例如：2個鈉離子：2Na+

9、離子符號前面的數字（考點八）：表示離子的個數。

小結：1、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子

由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）

由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構成的物質：鹼、鹽

國中化學知識點：分子 篇二

由分子構成的物質：

物質是由粒子構成的，構成物質的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質是由分子構成的，分子可以構成單質，也可以構成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質是由分子構成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構成的。

分子的定義：

分子是保持物質化學性質的最小粒子。

概念的理解：

①分子是保持物質化學性質的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。

②“保持”的含義是指構成該物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的。

③分子只能保持物質的化學物質，而物質的物理性質（如:顏色、狀態等）需要大量的集合體一起來共同體現，單個分子無法體現物質的物理性質。

④“最小”不是絕對意義上的最小，而是”保持物質化學性質的最小”。如果不是在“保持物質化學性質” 這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。

用分子的觀點解釋問題:

物理變化和化學變化的區別

由分子構成的物質，發生物理變化時分子本身未變，分子的運動狀態、分子間的間隔發生了改變；發生化學變化時分子本身發生了變化，分子分成原子，原子重新組合變成了共他物質的分子。如：水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的問隔變大，這是物理變化；水通直流電。水分子發生了變化，生成了氫原子和氧原子，氫。原子構成氫分子，氧原子構成氧分子，這是化學變化。

分子的表示方法:

分子可用化學式表示：如O：既可表示氧氣，也可表示1個氧分子。

a)分子很小，分子直徑是10-10—10-9m的範圍

b)分子質量很小

c)分子總是在不斷的運動

d)分子之間有間隔

分子的基本性質:

（1）分子的體積和質量都很小，如1個水分子的質量約為3×1026kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子。

（2）分子在不斷運動着。能聞到遠處的花香，品紅在水中的擴散都是分子運動的結果。分子的運動速率隨温度升高而加快。

（3）分子間具有一定的間隔。最好的證明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積卻小於100毫升。物質的熱脹冷縮就是因為物質分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小。

（4）不同種物質的分子性質不同。

（5）在化學反應中分子可以再分。

國中化學知識點：原子 篇三

由原子構成的物質：

絕大多數的單質是由原子構成的，如金屬單質、稀有氣體均是由原子直接構成的，碳、硫、磷等大多數的非金屬單質也是由原子直接構成的。

原子的定義：

原子是化學變化中最小的粒子。例如，化學變化中，發生變化的是分子，原子的種類和數目都未發生變化。

對原子的概念可從以下三個方面理解：

①原子是構成物質的基本粒子之一。

②原了也可以保持物質的化學性質，如由原子直接構成的物質的化學性質就由原子保持。

③原子在化學變化中不能再分，是“化學變化中最小的粒子”，脱離化學變化這一條件，原子仍可再分。

原子的性質:

①原子的質量、體積都很小；

②原子在不停地運動；

③原子之間有一定的間隔；

④原子可以構成分子，如一個氧分子是由兩個氧原子構成的；也可以直接構成物質，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構成的；

⑤化學反應中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符號:

原子可用元索符號表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個氧原子。

道爾頓的原子模型:

英國自然科學家約翰·道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學理論，提出了世界上第一個原子的理論模型。他的理論主要有以下四點：

①所有物質都是由非常微小的、不可再分的物質微粒即原子組成

②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，不同元素的原子，主要表現為質量的不同

③原子是微小的、不可再分的實心球體

④原子是參加化學變化的最小單位，在化學反應中，原子僅僅是重新排列，而不會被創造或者消失。 雖然，經過後人證實，這是一個失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學帶入化學研究中，明確了今後化學家們努力的方向，化學真正從古老的鍊金術中擺脱出來，道爾頓也因此被後人譽為“近代化學之父”。

a)原子有原子核和核外電子組成。原子核又由質子和中子組成。

一個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，一個電子帶一個單位的負電荷。

b)原子核：體積很小，位於原子的中心，集中了原子全部的正電荷，

也幾乎集中了原子的全部質量。

c)電子：質量很小，所帶電荷數和原子核所帶電荷數相等，而電性相反，所以整個原子不帶電。

電子不是靜止的，電子在原子核外的空間做高速運動。

d)原子結構中幾個等量關係：

核電荷數=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

概念:

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。

a)定義：圓圈和圓圈內的數字分別表示原子核和核內的質子數，弧線表示電子層，

弧線上的數字表示該層的電子數。

b)核外電子的排布：核外電子排布每層最多2n2的平方，但最外層電子數最多不超過8個，

次外層最多不超過18個，倒數第三層不超過32個。

c)前20號元素的原子結構示意圖：