氧氣化學性質和物理性質有哪些多篇

氧氣的物理性質 篇一

a. 排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨；當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣集氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣集氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

氧氣的三種集氣方法 篇二

集氧氣實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽裏拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽裏的水倒流到試管，導致試管炸裂。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

⑩用高錳酸鉀製氧氣時，試管｛｝口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

主要用途：

1 冶煉工藝：在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的温度。

因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐鍊鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

2 化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的氣化等。

3 國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。

4 醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

5其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業裏用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

化學實驗的學習方法 篇三

（一）實驗——學習化學的手段

化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

化學之最有什麼 篇四

1、未來最理想的燃料是氫氣(H2)。

2、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

3、密度最小的氣體是氫氣(H2)。

4、相對分子質量最小的物質是氫氣(H2)。

5、相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

=0時，酸性最強，鹼性最弱。

=14時，鹼性最強，酸性最弱。

9、土壤裏最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10、天然存在最硬的物質是金剛石。

11、最早利用天然氣的國家是中國。

氧氣的化學性質 篇五

氧氣是一種化學性質較活潑的物質，能與很多物質發生化學反應，具有氧化性。空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈；某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發生燃燒。

除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電；工業上利用乙炔在氧氣裏燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高温。

氧氣的物理性質

一般情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，説明自然界的水中溶有氧氣。