化學實驗報告範本通用多篇

大學活動報告範文：大學生參加社會公益活動調查報告 篇一

調查目的：

在剛剛閉幕的中國共產黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣大青年學生提出了“以德樹人”的號召，號召廣大青年學子，注重自身德育培養，以更高的標準要求自己，自覺接受社會實踐。而當下，“樹新風，自覺投身社會實踐。”的良好風氣也正在大學校園中飄香。參加社會公益活動，作為當代大學生投身社會實踐的主要內容和主要方式，一直受到大學生的歡迎和喜愛，學校也高度的支持和鼓勵。通過參加公益活動，一方面可以把學到的理論知識投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻；另一方面可以提升大學生對社會的認知能力，加深社會閲歷和社會責任感。

調查對象和方式：

通過採取問卷調查、隨機採訪和網上查找資料的方式，對廣西大學本部和廣西大學行健文理學院的大學生開展了此次調查。

調查內容：

本次調查通過對大學生是否有過參加公益活動，參加公益活動的時間，最想參加何種公益活動，參加公益活動次數和主要活動形式，參加公益活動的感受及參加公益活動對自身的影響等問題進行展開。

調查結果：

從調查中發現，許多大學生都認為參加公益活動是一件非常有意的事情。通過參加公益活動，個人社會實踐能力、瞭解和提高社會(體驗閲歷)都有了很大的幫助。無償獻血、愛心助教、社會活動志願者、敬老慰老等活動是大學生參與人數最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少大學生都表示願意會經常與公益組織聯繫，組織身邊的同學多多參與到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻自己的一份愛心，去回報社會。

調查報告顯示：92%的大學生都有參加過一次以上的公益活動的經歷，在他們參與的公益活動中，無償獻血佔48%，其次是社會活動志願者佔30%，愛心助教12%，，敬老慰老佔10%;剩下的8%未參加過公益活動的同學，表示平時很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示如果自己有合適的時間和喜歡的公益活動，會考慮參加。80%的大學生表示通過參加公益活動：自身對社會的認識有了進一步的深入，就通過如何更好的展示自身素質和才能來服務社會、服務羣眾的問題有了深入的思考，同時，如何把自身所學到的專業知識應用到各種活動中，也是值得思考的問題；參加活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責任，能夠儘自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有餘香。”;20%的大學生表示，他們參加公益活動，多是為了陪伴同學或者打發時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參加活動的效果就不明顯，收穫很少。95%的同學表示會利用週末或者其它空餘的時間參加公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學習時間，從而影響個人學業；5%的同學表示，因為他們參加的公益活動多為大型社會活動的志願者工作，所以經常會擠佔上課時間，對學習有較大的影響。98%的學生表示，公益活動是一種比 本站 較好的社會活動，值得參加；2%的學生表示，公益活動範圍太小，可參加可不參加。75%的學生表示對當前的公益活動性質和活動內容感到比較滿意，認可公益組織的策劃與安排；25%的同學表示，當前的公益活動形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現在：開展活動一次過，沒有後續性；幫扶性很小；組織結構不夠完善等，有待改善。

另外，沒有同學表示不應該開展和參加公益性活動，大家都認為，只要時間合適和活動內容和質量較好，在不影響學習時間的前提下，都會考慮是否參加。 調查結果分析：

在調查中發現，大學生所選擇參加的公益活動，多為大中型、羣體性較高、服務時間短的一類；以個體為主，長時間連續性、定點開展的一類較少。對於公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鈎，改變傳統的內容和形式，增加新意和符合當代大學生特點，是吸引更多大學生投身公益活動的關鍵所在。而對於大學生而言，要樹立科學的、高尚的公益服務觀念，不能以索取為參加公益活動的目的，公益活動本質上的無償性、公益性、奉獻性應該為我們所熟知，但當前還有不少大學生沒有徹底弄清好公益活動的性質，以至於活動的效果和對自身素質的提高等沒有較好的效果。

結論與建議：

參加社會公益活動，是大學生參加社會實踐活動、深入社會在任何時期都永恆不變的主題，具有重要的現實意義和長遠意義；作為一名大學生，如果能引導大學生將強烈的使命感轉化為學習、服務、實踐、奉獻等實實在在行動，把行動變為責任，將會使大學生在人生軌跡上樹立起更高的起點。大學生的社會責任意識，應該説不僅有助於他們較快適應、融入社會，同時也是實現自我價值的必由之路；志願者服務，將專業知識與社會需求緊密結合起來，利用專長服務社會，回報社會。參加各種公益活動，培養自身的社會責任感，這是一種貫穿於日常生活當中的社會實踐形式，以小見大，以細微之處見長，是進行社會實踐活動的一種長效機制。現在大學生參加公益活動是一種比較普遍的形式。很多學生利用業餘時間到各地去進行社會公益活動和社會考察，回校後進行認真的討論總結，用他們自己的視角來理解社會，思考未來的人生道路。所以，大學生積極參加社會公益活動，是一件非常值得和有意義的事情！

大學活動報告 篇二

一、活動背景

為了明確作為大一新生的我們，應該怎樣才能讓自己的大學生活過得更加充實。在輔導員提出以“我的大學生活”為主題，舉辦一次班會活動的建議下，經過將近一週星期的精心策劃和準備。於 xx年 11 月 12 日晚上 ，在 A 棟的 A410 教室裏，舉行了一場由營銷系大一新生自主組織策劃的一場班會活動。

二、活動目的

為了使同學們明確，大學生活的光陰不是用來虛度的，我們的大學生活到底應該怎樣度過才算是有意義和大學階段的學習在自己人生旅程中的重要性等角度，闡訴了我們應該抓緊每分每秒，合理安排好自己的大學時間，制定好自己的人生規劃，使自己為以後的人生過得更加精彩而努力奮鬥。

三、活動之前的準備

1、根據老師的要求，班委幹部對此次班會活動進行了精心的策劃，並形成了書面策劃，同時號召全體同學積極參與此活動，這為此次班會成功開展提供了前提保證；

2、提前向教務處申請活動教室，並在活動之前佈置好會場，準備好活動的必需物品；

3、提前向全體同學通知活動的時間、地點。

四、活動基本情況

(一)活動分為三個環節

1 、童年生活的美好憧憬；

2 、中學時代的叛逆；

3 、大學時代的彷徨。

(二)活動的過程：

1 、獨唱《遺失的美好》，街舞的表演；

2 、小品表演、氣球對對碰和水果蹲遊戲

3 、“我的大學生活”主題發言

五、活動的效果

(一)、表現開展的多樣性，避免了班會活動中的冷場情況。客觀來講，“我的大學生活”這個主題似乎較為枯燥，對於才入學的新生似乎帶有更多更好的説教味道，但是我們的同學還是表現得很活躍，在節目的參加與遊戲等各方面都表現得較為熱情，極大的配合了主持人開展各項活動。班委們特地地將開展唱歌、小品與做遊戲相結合，避免了常規的演出形式，極大的豐富了節目內容。

(二)、以幻燈片形式展開，使主題深動形象。將活動主題“我的大學生活”一直作為貫穿始終的一條主線。雖然三個模塊看似毫不相連，但是都從不同側面講述了我們是如何過度到大學生活和我們的大學生活今後應該怎樣的度過。以第一環節對童年生活的美好憧憬為例；向我們講述了童年時代對我們記憶的絢爛，然後從不同角度詮釋了屬於我們的最美好年代。我們在開展活動的同時，利用幻燈片的文體動感形象，將童年這個經典主題演繹得更加完美，這樣更直觀的將同學們帶入了兒時的純真年代。如我想做什麼？我想長大後去大學繼續深造，我希望擁有一個什麼樣的家庭„„透射出我們童年時期對大學的追求和嚮往。童年是一段值得回憶的美好往事，古人曾説：“時間如流水，一去不復返”。告誡我們應珍惜大學時間，從今做起，從而引出我們要在大學生活中把握光陰，努力學習，所以我們將其列為了第一個環節。因此，在大學這個為以後的人生打下基礎的重要時期，我們班委一定會將學習工作列為重中之重，幫助我們的同學打下一個紮實的學習基礎。

(三)、最後對大學生活進行了總體性規劃。李成成和彭三妹同學對我的大學生活發表了自己的看法。她們在發言中這樣講到：“進入大學已經將近一個月了，本來對大學生活充滿無限遐想。因為小説裏把大學生活描述得如夢境般美麗。但是來到這裏有一種夢境破碎的感覺。也許這就是現實。這就是真實的生活。作為一個大學生我是渺小的，但也是充滿生機的。既然不能改變環境，那麼就讓我們自己來迎接新的生活吧。”讓我們的大學生活不再暗淡，散發出屬於我們的青春光彩！彭三妹同學在自己的發言中講到： “大學生活是我人生的一個台階，一個小站。最重要的是，它是我人生的轉折點，這是一個生命的過程。”我們相信，他們熱情洋溢的講話是讓在座的各位同學都為之動容的！他們的眼神可以告訴你“營銷系 09 級的全體同學已經作好了播下理想種子的準備 ” 。“寶劍鋒從磨礪出”我們渴望這三年的耕耘能讓我們收穫到成功的喜悦。

這三個部分絲絲相扣，環環相連，向我們的同學展示了一個更加外事鮮法的大學。活動的內容亦有圈也有可點之處。“我的大學生活”這個主題包含的內容其實很廣泛，對於從未離開父母獨立生活的大一新生來講，三年的大學時光這頂大帽子很容易使之茫然。茫然總伴隨着無聊，無聊總是與沉淪墮落相連。為此，班委也對空泛的主題，進行了細微的分割。例如，加強同學之間的交往，鍛鍊同學們大膽表演的能力····主持人通過做遊戲的形式，加強了同學們之間的溝通、交流與聯繫。然後，我們班會最有特色的地方是，安排了一個師生互動環節，讓同學們 和 老師自由組合選擇搭檔。在兩人在背後中間放在一個事先準備好的打氣球，參與者揹着氣球圍繞教室跑兩圈，然後在規定的時間內將桌上的蠟燭吹滅時將背上的氣球用力擠爆。經過兩輪的比賽，選出三組進行決賽，所用時間最少的一組將是最終的勝利者。策劃這個師生互動環節節目是為了調動同學們參與活動的積極性。這樣既可以讓自己得到鍛鍊，也可以使同學們 和 老師彼此交流感情。

四、存在問題及建議

(一)問題

1 、節目之間的銜接不理想；

2 、存在同學缺席的情況；

3 、主持人之間配合缺少默契，事先準備不充分等缺點。

(二)建議

1 、完善策劃書的細節，增強活動的邏輯連接；

2 、開展活動之前發動全體同學的參與積極性，加強同學們集體榮譽感的教育 ;

3 、活動之前主持人應加強溝通，做好處理突發事件的準備。

總之，這次主題班會使我們班全體同學進一步加深了對大學生活的理解，同時也增進了同學之間的友誼。同時也讓大家深深的體會到大學生活的美好，同學們都表示要在這裏播下理想的種子，爭取在三年的大學學習生活中有所建樹。

化學實驗報告 篇三

【實驗名稱】

鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

【實驗目的】

通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

【實驗儀器和試劑】

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

【實驗過程】

1、實驗步驟

對比實驗1

（1）切取綠豆般大小的`一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。

（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現象：xxxx。 然後加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的化學方程式：xxxx。

對比實驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。

2、實驗結論：

【問題討論】

1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係？

化學實驗報告模板 篇四

一、實驗目的

1.瞭解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

2.瞭解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

二、實驗原理

1.熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

三、主要試劑及物理性質

1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

四、試劑用量規格

五、儀器裝置

温度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等

六、實驗步驟及現象

1.測定熔點步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快，低於15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現象：1.某温度開始萎縮，蹋落 2.之後有液滴出現 3.全熔

2.沸點測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，

冷卻) 3 記錄(當最後一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

沸點測定現象：剛開始有氣泡後來又連續氣泡冒出，最後一個氣泡不冒而縮進。

七、實驗結果數據記錄

熔點測定結果數據記錄

有機化學實驗報告

有機化學實驗報告

沸點測定數據記錄表

有機化學實驗報告

八、實驗討論

平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由於温度過高導致橡皮筋脱落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由於前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由於疏忽温度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之後我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

九、實驗注意事項

1 加熱温度計不能用水衝。

2第二次測量要等温度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收。

5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告 篇五

【實驗名稱】

探究影響反應速率的因素

【實驗目的】

1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

2.通過實驗探究温度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。

【實驗儀器和試劑】

4%的。過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

【實驗過程】

【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什麼作用？

撰寫化學實驗報告模板 篇六

實驗名稱：

鹽溶液的酸鹼性

實驗目的：

探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯繫與區別，找出產生其現象的原因。

實驗儀器：

試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

實驗藥品：

待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

酸鹼指示劑：

甲基橙、酚酞、石蕊

實驗過程：

一、測強酸強鹼鹽溶液的PH

待測試劑1：NaCl

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑2:KNO3

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑3:NaSO4

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

實驗現象：

二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH

待測試劑4:Na2CO3

實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

待測試劑5:CH3COONa

實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色；用精密PH試紙測得PH=9

實驗現象：

待測試劑6:Na2S

實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

三、測強酸弱鹼鹽的PH

待測試劑7:NH4Cl

實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色；用精密PH試紙測得PH=7

實驗現象：

待測試劑8:(NH4)2SO4

實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=3.5

實驗現象：

待測試劑9:Al2(SO4)3

實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=2

實驗現象：

待測試劑10:FeCl3

實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=1

實驗現象：

待測試劑11:Cu(NO3)2

實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

實驗現象：

實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室温25℃情況下測得）

鹽的種類化學式PH酸鹼性

強酸強鹼鹽NaCl6.4弱酸性

KNO36.4

NaSO46.7

強鹼弱酸鹽Na2CO314鹼性

Na2S14

CH3COONa9

強酸弱鹼鹽NH4Cl7中性

(NH4)2SO43.5酸性

Al2(SO4)32

FeCl31

Cu(NO3)21.5

從上表可推知:強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液大部分顯酸性。

實驗反思：

1、不同類型鹽溶液酸鹼性不同的原因：發生了水解。e.g.

①強酸弱鹼鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（H+）>C（OH—），因此溶液顯酸性。

②強鹼弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（H+）

③強酸強鹼鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C（H+）=C（OH—），PH=7（25℃）

2、經對照書本提供的實驗結果：

“強酸強鹼鹽溶液顯中性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

a.強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由於配製溶液的水並不完全是純淨水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

b.強酸弱鹼鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

②不在PH試紙測量範圍之內，使其不能準確測得PH。

3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸鹼性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強鹼鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解後生成的弱電解質的酸鹼度有關。對於強酸弱鹼鹽溶液，水解後生成的弱鹼的鹼性越弱，越難電離，C（OH—）越小，因而C（H+）越大，酸性越強；對於強鹼弱酸鹽溶液，水解後生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C（H+）越小，因而C（OH—）越大，酸性越強。

4、實驗時，先用酸鹼指示劑大致估計酸鹼性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量範圍，必須在其測量範圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸鹼性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸鹼測量範圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的範圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量範圍之內，因此可以減小誤差。

②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊後顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸鹼性。

P.S.有這麼多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告模板 篇七

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用；

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備註

mkhc8h4o4/g始讀數

終讀數

結果

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備註

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

撰寫化學實驗報告模板 篇八

實驗1

用玻璃杯取高度為h1的常温自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水温升高並達到沸點，待冷卻至常温後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

實驗2

取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，温度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

總結一下實驗一，二：

1、從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則説明温度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始温度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。

2、從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低温情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，温度越高，分解率越快。

幾句報告外面的話：

1、水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱着殘缺的身體去上面生活。

2、關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裏越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

3、關於氫氧化鈣特殊性質的科學説法(引)：

為什麼有些固體物質溶解度隨温度升高而下降

大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當温度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地説，它們的溶解度隨着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

對Ca(OH)2的溶解度隨着温度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2?？2H2O和Ca(OH)2?？12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨着温度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨着温度的升高而減小