化學的解題技巧方法

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。那麼接下來給大家分享一些關於化學的解題技巧方法，希望對大家有所幫助。

一、推斷題解題技巧：

看顏色，觀狀態，察變化——初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：Cu(OH)2、含Cu2+溶液、

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：含Fe3+的溶液(黃色)

綠色：含Fe2+的溶液(淺綠色)

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3——紅褐色沉澱。

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、酸和對應的酸性氧化物的聯繫：

①酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：

①鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

二、解實驗題技巧：

看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。

1、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用鹼液吸收。

④倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：

水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

5、常用實驗方法來驗證混合氣體裏含有某種氣體：

(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

三、解計算題技巧：

計算題的類型有：

①有關質量分數(元素和溶質)的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數=(溶質質量/溶液質量)╳100%

(二)化合物(純淨物)中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=(某元素相對原子質量╳原子個數/化合物的相對分子質量)╳100%

(三)混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數=(化合物質量/混合物質量)╳100%

(四)混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=(元素質量/混合物質量)╳100%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數

(五)解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。

找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量;

②書寫出正確的化學方程式;

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量;

④列出比例式，求解;

⑤答。