九年級化學難點知識點總結多篇【精品多篇】

九年級化學知識點總結 篇一

第一單元:走進化學世界

1、化學變化:生成了其它物質的變。

2、物理變化:沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5、常用儀器及使用方法

（1）用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

（2）測容器--量筒（視線與量筒內液體凹液麪的最低點保持水平）。

（3）稱量器--托盤天平（左物右碼）。

（4）加熱器皿--酒精燈。

（5）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6、化學實驗基本操作

第二單元:空氣

1、組成:N2 78%、O2 21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%，其它氣體與雜質0.03%。

2、空氣中氧氣的測定原理:壓強差

（1） 可燃物要求:足量且產物是固體，紅磷。

（2） 裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室温後打開彈簧夾。

（3） 現象:放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾後，廣口瓶內液麪上升約1/5體積。

（4） 結論:O2約佔空氣體積的1/5。。

（5） 探究:

①液麪上升小於1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因:產物是氣體，不能產生壓強差。

3、氧氣的性質和製備

（1）氧氣的化學性質:支持燃燒，供給呼吸。

✤鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。

（2）氧氣的製備:

工業製氧氣--分離液態空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化）

實驗室製氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 （根據反應物的狀態和反應條件）

收集裝置:根據氣體的密度、溶解性。

b.製取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）

查-裝-定-點-收-離-熄。

c.催化劑（觸媒）:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）。

4、常見氣體的用途:

（1） 氧氣:供呼吸 （如潛水、醫療急救）。

支持燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）。

（2） 氮氣:保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

（3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）:保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術。

5、常見氣體的檢驗方法

（1） 氧氣:帶火星的木條。

（2） 二氧化碳:澄清的石灰水。

（3） 氫氣:將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

第三單元 物質構成的奧祕

1、分子

（1）概念:由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

（2）三個基本性質（一小二動三間隔）

影響因素（温度、壓強）。

2、原子

（1）概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質（一小二動三間隔）。

（3）構成:原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3、離子

（1）概念:帶電的原子或原子團。

（2）表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4、元素

（1）概念:具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

（2）質子數決定元素種類。

（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

注:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。

5、化合價和化學式

（1）化合價

a. 寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+:3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

（2）化學式

①寫法:

a. 單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物:正價在前，負價在後（NH3、CH4除外）。

②意義:如化學式H2O的意義:4點，化學式Fe的意義:3點。

③計算:

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b. 計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比。

c. 計算物質中某元素的質量分數。

第四單元:自然界的水

1、水

（1）水的組成

測定方法和原理（電解水）

結論:水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2:1，質量比為1:8。

（2）自來水的淨化過程和淨化原理

沉澱--過濾--吸附--消毒。

活性炭作用:吸附（色素和異味）。

區分硬、軟水方法:肥皂水。

水的兩種軟化方法:（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。

2、物質分類

混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

純淨物:由一種物質組成。

單質:由同種元素組成的純淨物。

化合物:由不同種元素組成的純淨物。

氧化物:由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

第五單元:化學方程式

1、質量守恆定律

（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。

（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變）。

（3）化學方程式有關計算。

説明:

①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、基本反應類型

①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應:一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

第六單元碳和碳的氧化物

1、碳的幾種單質

（1）金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

（2）石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

（3）無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

2、單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻相同！

（1）常温下的穩定性。

（2）可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 :

C+O2點燃CO2

不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO:

2C+O2點燃2CO

（3）還原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（置換反應） 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3、二氧化碳的製法

（1）二氧化碳的實驗室製法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業製法:

煅燒石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

4、二氧化碳的性質

（1）物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體----乾冰

（2）化學性質:

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用於檢驗二氧化碳

4)與灼熱的碳反應:

C+CO2高温2CO（吸熱反應）

（3）用途:滅火

原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

5、一氧化碳

（1）物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

（2）有毒:吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

（3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性）

1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

2)還原性:CO+CuO△ Cu+CO2應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜:CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:

（CO32-的檢驗:先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元燃料及應用

1、燃燒和滅火

（1）燃燒的條件:（缺一不可）

a.可燃物 b.氧氣（或空氣） c.温度達到着火點

（2）滅火的原理:（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

a.消除可燃物 b.隔絕氧氣（或空氣）

c.降温到着火點以下

（3）影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件:

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

（4）化學反應中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應

2、化石燃料

（1）三大化石燃料:煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

化學性質: 可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5OH）

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

優點:

a.減少環境污染

b.節約化石燃料

c.促進農業發展

（3）新能源:氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

第八單元金屬和金屬材

1、物理性質

（1）金屬的物理性質:

a.常温下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

b.大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導熱性、導電性、延展性

（2）合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵合金--生鐵和鋼:主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金:熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2、金屬的化學性質

（1）大多數金屬可與氧氣的反應

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

（條件:“前換後，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“濕法冶金”原理）

3、常見金屬活動性順序:

在金屬活動性順序裏:

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

4、金屬資源的保護和利用

（1）鐵的冶煉

原理:在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石:磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

（2）鐵的鏽蝕

a.鐵生鏽的條件是:鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分:Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH）2CO3)

b.防止鐵製品生鏽的措施:

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍等

③製成不鏽

九年級化學知識點總結 篇二

一、國中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、國中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、國中化學敞口置於空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、國中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗。

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

五、國中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），

向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度（升高或降低）。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、温度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大，

（2）少數固體物質的溶解度受温度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。

六、國中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵鏽：(Fe2O3)

七、國中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱。

PH=14時，鹼性最強，酸性最弱。

8、土壤裏最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣裏含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣裏含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室製法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三：工業製法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高温煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高温煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

十四：國中常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

十五：國中化學常考的幾個反應

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18、高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑