九年級上冊化學公開課教案多篇

九年級上冊化學公開課教案 篇一

金屬材料

教學目標

瞭解金屬的物理特徵，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；瞭解常見金屬的特徵及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，並構建出與金屬材料相關聯的知識體系。

通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關係的學習，使學生體會到學習化學的價值。

重點和難點

重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。

難點：如何合理開發金屬物質的用途。

實驗準備

教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。

學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不鏽鋼製品以及自主選擇的其他材料。

課時安排 2課時

教學設計

教學過程

點評

第一課時

創設情境

1912年，英國斯科特探險隊的船隻，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用於取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。

採擷短小、精緻的歷史故事，點燃學生的學習熱情！

聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？

在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？説出來聽聽。

現在，你最想知道哪些關於金屬材料的知識？

生活中處處有化學！

及時整理。

活動探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。

現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？

知識共享

在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別緻的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講台，為我們做一次精彩的演説！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關係了嗎？

變講台為師生共同擁有的活動舞台。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什麼全新的體驗？請同學們説説。

第 二 課 時

師生交流

要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，並且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高温。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高温氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高温。

適時應用STS滲透教育。

結合教材表8-1，談談你的想法。

事實上，目前已製得的純金屬只有90餘種。由於科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。

自然過渡。

活動探究

合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。

現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？

拓展探究

設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出製造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。

在應用中更深刻地領會知識。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什麼全新的體驗？請同學們説説。

第八單元 金屬和金屬材料

課題2 金屬的化學性質

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細緻觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排 2課時

教學設計

教學過程

點評

第 一 課 時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鍊、銀戒指、鐵匠鋪剛打製出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什麼會變色”的慾望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色？

不是本質顏色的原因是什麼？

學生活動

①學生討論並填寫下列表格並交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什麼？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4。

從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟後為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以後會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以後，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什麼呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞裏，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋裏煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什麼啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃着的木條放在

試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收穫？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

藉助教學的輔助手段，讓知識再現，有利於突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1、多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

+CuO=Cu+CO2

+CuSO4=FeSO4+Cu

4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2、活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑑別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收穫或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課後小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭台階。

第 二 課 時

複習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，並寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一台天平，在天平兩端秤盤裏各放兩隻大小和重量都相等的燒杯，再在兩隻燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接着他又拿兩個質量相等的鋁球，並同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什麼原因？

問題：為什麼把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什麼發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，説明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，説明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，説明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液裏置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

九年級化學上冊教案 篇二

《酸和鹼的中和反應》

教學目標

1、熟記pH和溶液酸鹼度、酸鹼性的關係；

2、會使用pH試紙測溶液的pH;

3、瞭解溶液的酸鹼度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。

【教學難點】

區分溶液的酸鹼性與酸鹼度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸鹼度的表示法——pH

【自主練習】

閲讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：

1、溶液的酸鹼性強弱程度，即溶液的酸鹼度。指示劑只能檢測溶液的酸鹼性，而不能檢測溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常在0~14之間。

2、酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時，pH越小，酸性越強；當pH>7時，pH越大，鹼性越強。

【跟蹤練習】

1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸鹼度與pH之間的關係。

2、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3、下列各pH表示溶液酸性的是(D)

=14 =7 =1 =0

4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後，再滴入紫色石蕊試液。

（1）氧化鈣溶於水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

（2）二氧化碳溶於水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

（3）氯化鈉溶於水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙

【自主練習】

閲讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：

1、用pH試紙測定溶液的酸鹼度時，只能精確到個位。

2、使用pH試紙測定溶液的酸鹼度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）

【小組討論】

1、測量溶液的酸鹼度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什麼後果？

2、測量溶液的酸鹼度時，將pH試紙潤濕會帶來什麼後果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或鹼溶液的酸鹼度時，pH會怎樣變化？（用圖表）

3、用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用乾燥的pH試紙？

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶於水後，生成酸性物質或鹼性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或鹼性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝説明書中註明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小於7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：瞭解溶液的酸鹼度有重要的意義

【自主練習】

閲讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：

1、廚房清潔劑呈鹼性，因為裏面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈鹼性，溶質的化學式K2CO3。

2、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3、相互之間説一説溶液的酸鹼度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸鹼度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然後取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果，發現各類洗髮液的pH差別較大，約在7-9之間，護髮素的pH均略小於7。同學們聯想到洗髮、護髮的程序，決定探究溶液的酸鹼度對頭髮的影響。

提出問題：溶液的酸鹼度對頭髮有什麼影響？

設計實驗(1)收集某人的5束頭髮，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭髮取出，用紙巾吸乾液體後觀察並實驗，結果如下表。

實驗結論：鹼性溶液會損傷頭髮，中性、酸性溶液對頭髮的影響不明顯。

分析交流：洗髮時使用洗髮液和護髮素的順序是先用洗髮液後用護髮素，原因是降低鹼性洗髮液對頭髮的傷害。

【當堂訓練】

教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。

人教版九年級化學上冊整套教案 篇三

九年級化學《空氣》教案模板

目的：

1、使學生了解空氣的組成。

2、使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3、使學生初步瞭解空氣污染的後果和防止污染的重要意義。

4、初步培養學生的觀察能力；查閲蒐集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才幹的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1、蒐集資料

在本課前2～3周動員學生多方面蒐集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜誌、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關於空氣的知識、大氣污染方面的文章

照 片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅遊、交通堵塞、工廠煙囱冒煙

雜誌（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫 畫：大氣污染的嚴重後果

剪 報：某一期的《大氣質量週報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、温室效應

2、課外預習和調查

結合蒐集的素材，閲讀課文，查閲有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3、課前活動（見學生頁）

（1）[觀察]煙氣觀測活動。

（2） [小實驗] 哪兒的塵土多？

（3）[調查活動]交通流量與空氣質量的關係。

4、佈置教學環境 組織學生編寫環境牆報、圖片、漫畫、小論文等，佈置教室。

教學過程：

1、引言

教師用簡明的語言説明本節課的意義及教學活動的方法。

2、觀看錄像《空氣》

3、課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

4、討論（選擇以下部分題目討論）

● 你願意在樹林裏還是願意在室內活動？

● 吸煙會不會污染空氣？

● 焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

● 有哪些減少空氣污染的方法？

● 家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

● 每天開窗通風換氣有什麼好處？

● 新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

● 你能為保護空氣質量做哪些事？

5、專題討論“造成空氣污染的原因”

6、課堂小結 教師對學生髮言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤於實踐態度和方法。 實驗的結果和結論並不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7、佈置作業 指導舉辦關於大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囱？這些煙囱每天冒煙嗎？冒幾次？什麼時間冒？冒出什麼顏色的煙？是鍋爐房的煙囱還是工廠的煙囱？如果是工廠的煙囱，這個工廠生產什麼產品？記錄煙囱冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囱冒煙的景象拍攝下來，則更能説明問題。

高大煙囱排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

九年級化學上冊教案 篇四

1教學目標

1.1知識與技能：

①認識燃燒的條件與滅火的方法。

②瞭解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

1.3情感態度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，瞭解內因和外因的辨證關係。

②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源於生活，並應用於生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究；認識滅火的原理並應用於解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、實驗準備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和乾燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

教師活動學生活動設計意圖

[錄像]播放有關燃燒的鏡頭

[引入]燃燒着的火給人類帶來光明和温暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創設情境，激發學生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現象，那麼這種現象的發生需要條件嗎？

[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是隻有氧氣，燃燒能發生嗎？大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣並不是燃燒的條件，那麼燃燒還需要什麼條件呢？

根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，學生容易理解和接受

一、認識燃燒的條件

1、認識燃燒需要可燃物

[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什麼條件？是不是所有的物體都能燃燒？

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能？

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設置問題，激發學生的求知慾

[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生？例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎？怎樣才能使火柴點燃？摩擦起什麼作用？以上事實説明了什麼？

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低温度叫做着火點。

[演示]探究實驗

[討論]：

1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，説明燃燒需要什麼條件？

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，説明燃燒需要什麼條件？

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣後燃燒的事實，説明燃燒需要什麼條件？

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件？

[歸納小結]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐裏添煤，爐火還能繼續燃燒嗎？為什麼？

2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎？為什麼？

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎？

思考、討論：

説明燃燒需要達到一定的温度

觀察實驗

需要達到着火點

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、温度達到着火點

思考、回答

根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

進一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和温暖，但是有時也會帶來災難。那麼如果發生了火災，我們應該怎麼滅火呢？可以根據所學的燃燒的原理進行思考

二、滅火的原理和方法

[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢？

[演示]實驗7-1

[小結]滅火的原理

[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣（或空氣）

3、降低温度到着火點以下。

培養學生獨立解決問題的能力

[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什麼？

[作業]習題

7板書設計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物；

一、物質燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）；同時具備，缺一不可。

③温度達到着火點。

①可燃物與助燃物；

二、認識燃燒：②現象：發光、放熱；

③實質：劇烈的氧化反應。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物；

四、滅火方法和原理：②降低温度到物質着火點以下；破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣（或氧氣）

九年級上冊化學教學設計 篇五

《走進化學實驗室》

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗（或細木條）、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那裏有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧祕。

【説明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閲讀實驗室規則，他們是你安全實驗並獲得成功的保證。

一、藥品的取用

指導學生閲讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標

1、固體藥品的取用

【説明】固體藥品通常保存在廣口瓶裏（展示廣口瓶），取用固體藥品一般用藥匙（展示藥匙）。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用乾淨的紙擦乾淨，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【説明】液體藥品通常保存在細口瓶裏（展示細口瓶）。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細口瓶的塞子為什麼要到放在桌面上？

2、傾倒液體時，瓶口為什麼要緊挨着試管口？應該快到還是緩慢地倒？

3、拿細口瓶倒液體時，為什麼細口瓶標籤的一面一定要朝向手心？

4、倒完液體後，為什麼要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處。

【説明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液麪的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當不説明用量，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時，如果實現沒有與量筒內液體凹液麪的最低處保持水平，而是採用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什麼影響

【演示】滴管的使用，實驗1-3

【小結】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業：

課後小結

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽（粉末狀）、鑷子（快狀）

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不説明用量，一般取1—2毫升

人教版九年級化學上冊整套教案 篇六

九年級化學《燃燒和緩慢氧化》教案模板

教學目標

知識目標：

瞭解燃燒和燃燒的條件，瞭解滅火的原理；

瞭解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯繫。

能力目標：

在學習了以上知識後，引導學生聯繫生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養學生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度；

使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途後，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，瞭解其基本原理。

本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也並不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間裏發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由於條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件瞭解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質在空氣裏起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定於温度是否達到這種物質的着火點；

②物質在空氣裏的燃燒的急速程度，取決於可燃物跟氧氣的接觸面積大小；

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定於可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。

④至於緩慢氧化是否能引起自燃，則決定於氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的着火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什麼結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什麼？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：瞭解燃燒的條件，並利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話“火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。”

火給人類帶來光明和温暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什麼？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什麼？

首先看第一個問題：火是什麼？

隨着人類的進步和發展，人們認識到所謂的“火”就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋？

板書：第四節 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察並思考為什麼會有這種現象？

討論：

1、為什麼薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？

2、怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？

討論總結：銅片上白磷燃燒是達到着火的温度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的温度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的温度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的温度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1、可燃物要與氧氣接觸；

2、要使可燃物達到燃燒所需的最低温度。（這最低温度叫着火點）

討論：瞭解燃燒的條件後，想想滅火可採取什麼措施？其原理是什麼？

回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降温到着火點以下。

設問：炒菜時鍋裏的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施？為什麼？

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火？

回答：酒精與水互溶不能用水衝，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的“滅”是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什麼？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）

思考：

1、為什麼碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同？

2、設問為什麼刨花、小木塊比大木塊易燃燒？

討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。

提問：同是木材，着火點不變，着火快慢的原因是什麼？

回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結：

板書：二、燃燒的現象

1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、麪粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什麼要嚴禁煙火？

小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內，由於急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的鏽蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由於與空氣中氧氣發生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發生什麼現象呢？

回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。

2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什麼區別與聯繫？

小結：區別是發熱的程度、反應的速率、是否發光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運時怎樣才能避免意外事故？

討論：不能一起存放。因為萬一發生事故後滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……（閲讀）

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習：

1、把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷並不燃燒，這是因為( )

(A)温度沒有達到着火點 (B)温度超過着火點

(C)白磷的質量太小 (D)白磷沒與氧氣接觸

2、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。

(A)需要點燃 (B)很劇烈

(C)放出大量的熱 (D)屬於氧化反應

3、白磷的着火點40℃，少量白磷應保存在( )。

(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中

4、不能考慮用於油井滅火的措施是( )。

(A)設法阻止石油噴射 (B)設法使火焰隔絕空氣

(C)設法降低石油着火點 (D)設法降低油井温度

答案：

1.D;2.D; 3.A; 4.C

板書：

第四節 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1、可燃物要與氧氣接觸；

2、要使可燃物達到燃燒所需的最低温度。（這最低温度叫着火點）

二、燃燒的現象

1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4、爆炸：在有限空間內，由於急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

三、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。

2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

探究活動

小實驗-製作防火材料

實驗步驟及現象

1、用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾乾。將處理後的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用於防火。

2、用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾乾後，點燃未經處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用於防火。

3、防火木材

取一根火柴，將其後半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾乾，划着火柴後發現，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

九年級上冊化學公開課教案 篇七

化學與農業生產

教學目標：

知識與技能：

1、瞭解化肥的種類和特性

2、學會對銨根離子的檢驗

3、瞭解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1、培養學生實驗探究能力；

2、增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1、化學肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗

難點：

1、銨根離子的檢驗

2、化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一。 化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶於水 低温密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

4、複合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光後易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2、硝銨在高温或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟鹼性物質反應，會放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的複合肥料，硝酸鉀是含________元素的複合肥料。

5、常用的農藥有哪些？説出各有哪些作用和危害。

人教版九年級化學上冊整套教案 篇八

第一節 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3、對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關係，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

複習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什麼時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特徵是什麼？實質是什麼？什麼物質是氧化劑？什麼物質是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習】在 3Cu+8HNO3（稀)= 3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式裏，除了用箭頭表明反應前後同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，並進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什麼關係？

【小結】元素處於價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處於態，只能失電子作還原劑；元素處於中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地瞭解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學生寫出化學式）

【練習】1.對於反應NaH+NH3=NaNH2+H2的説法正確的是()。

3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

3、在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應後，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式，並標明電子轉移的方向和數目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應户是作氧化劑還是作還原劑主要取決於元素的化合價。

2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，瞭解了它們與元素化合價之間的關係。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敍述上述實驗現象，解釋原因並寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設疑】通過以上反應説明了什麼問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，説明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【説明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什麼？寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4 = Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉後，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步説明了什麼問題？（學生回答後歸納）

【板書】3.元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO2 3+Fe 2+Cl2 2+HCl +CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，並分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【説明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易於得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質製取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質製取還原性弱的物質。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常温時能發生下列反應：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，並能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1、對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2、對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3、元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

九年級上冊化學公開課教案 篇九

鐵的性質

【教學目的】

1、瞭解鐵的重要物理性質

2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。

3、使學生對鐵及鐵製品鏽蝕的原理和一般防鏽方法有一個常識性的認識。

【教學重點】對鐵的化學性質

【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。

2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

【教學方法】講述法、實驗法

【教學用具】試管

【教學過程】

在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼並不等於鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在着很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。

一、鐵的物理性質

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/釐米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

日常生活中的鐵製品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。

二、鐵的化學性質

1、鐵與氧氣的反應

前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來製備氫氣，這些反應能説明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那麼，鐵在常温下會不會與氧氣反應呢？

演示：演示實驗6-1

現象：第一支試管中的鐵釘生鏽了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什麼條件下容易生鏽。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生鏽，鐵生鏽是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列複雜的化學反應。鐵鏽的成分很複雜，主要是氧化鐵，鐵鏽很疏鬆，易吸水，因此，鐵製品表面的鐵鏽如不及時除去，會加快鐵製品的生鏽速度。

討論：怎樣防止鐵生鏽？

防止鐵生鏽可採用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的乾燥，當然第二種方法不可行；所以一般採用與空氣隔絕，如在鐵製品的表面噴上一層漆，在一些鐵製品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵製品的表面生成的氧化膜，即，在鐵製品的表面塗上一層保護膜，以防生鏽。

九年級化學上冊教案 篇十

二氧化碳的性質

教學目標

知識目標

聯繫自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過課堂演示實驗，瞭解二氧化碳的物理性質和用途；

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；

聯繫生活實際，瞭解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關係；

聯繫生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過對温室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然後做實驗驗證給學生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利於學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生並不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣温正在逐漸升高，什麼原因使能地球氣温如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一户農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡於井中，為什麼會出現這種悲

關於二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對於學生而言並不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯繫起來，織成知識網。通過本節的學習，完善並提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣後學習二氧化碳，從學習程序來説對學生並不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在國小自然、國中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關於二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況（生源、實驗條件）不同，採用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

採取小組討論式學習模式。

聯繫實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途複習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用乾冰來製備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，併為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡於井中。為什麼會出現這種悲劇呢？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳佔0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節 二氧化碳的性質

一 二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩隻紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難於擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例説明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將温度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“乾冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃着的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什麼結論？

（學生回答後，老師歸納）

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開啟的菜窖，乾涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖裏二氧化碳的含量過高？

（學生討論後歸納）

【講解】在菜窖裏做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，説明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體後顏色變紅，加熱後紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水裏生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶於水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶於水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱後，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

2、乾冰昇華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用於人工降雨。

3、工業制純鹼和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質後合理利用它。