九年級化學複習教案精品多篇

九年級化學複習教案 篇一

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；瞭解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

瞭解空氣的組成；瞭解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

(引言)在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿着一種“看不到又摸不着”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在國小自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些瞭解？

(提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？)

(小結)空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(大約)：

(講述)空氣的主要成分是：氮氣約佔總體積的4/5，氧氣約佔1/5.

(提問)你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

(氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。)

(講解並提問)實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶於水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

(給學生一定時間的思考和議論)

(演示實驗)①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象後，教師操作。

(提問)

①你看到了哪些現象？

②為什麼紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什麼物質？

③為什麼打開止水夾後燒杯中的水會進入集氣瓶(或稱反應容器)中？又為什麼進入集氣瓶中的水，只佔集氣瓶體積的約1/5?

④剩餘的4/5體積的氣體主要是什麼？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什麼？

(小結)根據學生回答情況進行小結。

(講述)人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢於破除當時傳統的錯誤理論(燃素説)的束縛，能夠尊重實驗事實，並做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。後來，隨着科學技術水平的不斷髮展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

(引言)下面我們簡單的瞭解一下稀有氣體。

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨着科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

(閲讀)課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

(講述)大家對空氣的組成已有了進一步的瞭解，一般來説，空氣的成分是比較固定的，但是隨着現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以説明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

(小結)防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

(練習)(投影出示練習題)

在相同條件下：

①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

(作業)略。

九年級化學複習教案 篇二

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神祕的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特徵，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特徵，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。

教學目標知識與技能：

1、瞭解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；

2、瞭解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特徵；

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，瞭解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

【篇二】

材及學情分

析學生在國小自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目

標知識目標：

1.能説出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能説出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純淨物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純淨物與混合物的概念

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2

指導實驗法，自主探究法

教具準備

教學過程提要

環節學生要解決的問

題或完成的任務師生活動設計意圖

引入新課

觀察和描述實驗現象

儘可能多的讓學生描述觀察到的現象，並分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢

2、熟記實驗中觀察到的現象並推測同此得到的結論。

教學過程

1、通過閲讀P33頁的圖，體會物質性質與用途的聯繫

2、學生閲讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯繫

3、能敍述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質

九年級化學複習教案 篇三

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，並對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點

瞭解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是( )

A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體

2.在100升空氣裏氮氣的體積大約是( )

A.78升 B.78% C.21升 D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為( )

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為( )

A.一類 B.兩類 C.三類 D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是( )

A.氮氣、氧氣 B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是( )

A.煤燃燒生成的煙 B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建築物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C

7.人體 作物 8.保護環境 污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質後面的括號內。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧氣( ) (3)氮氣( ) (4)稀有氣體( )

2.下列説法正確的是( )

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質量佔21%，氮氣佔78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內( )

A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是( )

A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是( )

A.煤燃燒產生的煙 B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣 D.植物光合作用放出的氣體

九年級化學複習教案 篇四

複習烴的衍生物

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關係；

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩餘部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—_、

O O

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C 、—CC —、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

O O O

思考：1、H—C—OH應有幾種官能團？(4種、—C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能發生哪些化學反應？(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬於酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—_)

1、取代(水解)反應 R— _+H2O NaOH R—OH+H_ 來源：Z__]

這兩個反應均可用於檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙 醇

H H

1、分子結構 H—C—C—O—H 用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④ H ③ H ② ①

2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂？反應的基本類型？Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是鹼性？

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什麼？

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，温度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象？耗氧量與什麼烴燃燒耗氧量相同？

②催化氧化(脱氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

(式量46) (式量44) (式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脱水反應：①分子間脱水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

②分子內脱水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂？

思考：下列反應是否屬於消去反應：

A、CH2=CH→CHCH+H_ B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

_ O NH2 CH3 CH3

C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵？用什麼事實證明？(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對於該反應

① ② ② ③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

OH

逆反應，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在於哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何？

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C¬2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18O O

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脱水形成酯，在脱水時，

OH

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脱水，

O

且機會是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水

O O

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。

(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇製法 傳統方法——發酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關係：

(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C____ ______F____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

O OH CH3

(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬於酚類？

2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，並解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基？

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強鹼溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬於酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

OH OH

+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

Br

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用於定性檢驗或定量測定苯酚，同時説明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應 久置於空氣中變質(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色 OH

(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

OH

例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

OH

分別是多少？

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H OH

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu(OH)2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、製法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

O OH

R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可採用的試劑是____ _____，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當於有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶於水的油狀液體這一性質。由於醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶於有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，採用分液 方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什麼？)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使於聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如 —COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似於NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O O O O[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—C O

O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐？

CH3—C

O

O

為什麼？由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—N O )

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脱水形成的物質才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脱水，因此，不能稱為酸

O O

酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

O O O O

N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

O O O O

七、酯

無機酸酯 (CH3CH2ONO2)

1、分類 低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或鹼作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應；(4)鹼性條件水解程度大(為什麼？)

O O

例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬於酯類，又屬於羧酸類，該酯在鹼性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

O O

CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化後其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應後 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由於能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目？抓住M≤300和酯化後式

O

量為原來的1.14倍，設含 一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M) (式量M+42)

M=300 假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則 y=1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3 得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： _=3，即有3個不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物A[ ]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬於________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式____ _____________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純鹼溶液反應，分子結構有含一個六 元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多 ，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成_LCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據_的不同取值範圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當 ≤_<1為烷烴，當_=1為烯烴，當1

九年級化學複習教案 篇五

教學目標

1.初步學會製取二氧化碳。

2.瞭解二氧化碳和一氧化碳的性質。

3.瞭解二氧化碳的用途。

4.瞭解並關注温室效應。

教學重難點

1.瞭解二氧化碳和一氧化碳的性質。

2.瞭解二氧化碳與水、石灰水的反應原理。

教學工具

試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j乾花、Cu0粉末等實驗用品。

教學過程

一、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什麼？它有毒嗎？會不會造成空氣污染？它對我們的生活和環境有何影響？

[展示l-氧化碳的循環掛圖，説明二氧化碳的重要性，導人本節教學內容之一——二氧化碳的性質。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體？(組織全班學生進行實驗證明)

二、實驗探究

1.二氧化碳的性質。

師：(指着桌面上裝滿有二氧化碳並蓋有玻片的集氣瓶問)：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳？請你説出有關該氣體的物理性質？

生：可用燃着的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的説法的正確性。

[總結](投影)

[實驗2]把燃着的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現象。

[結論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。

[提問]我們是否根據二氧化碳的這個性質。設計一個實驗來證明C02的密度比空氣大？(組織學生討論)。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結論l-氧化碳能溶於水。

[討論]根據實驗1、2、3、4，你總結出二氧化碳有哪些性質？

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┃ ┃顏色 ┃狀態 ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

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┃二氧化碳 ┃無色 ┃氣體 ┃無味 ┃比空氣大 ┃能溶於水 ┃ 不支持燃燒 ┃

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[討論]二氧化碳能溶於水，請同學們思考一下，二氧化碳溶於水的過程中有沒有發生化學變化呢？

[實驗5]演示教材中[實驗6 -6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結論。

[結論]二氧化碳能與水發生反應：C02+H2O=H2C03

<説明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅；同樣H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出後小心加熱，觀察。

[結論]加熱後，小花又恢復原來的顏色。

[分析]碳酸很不穩定，容易分解生成二氧化碳和水oH2 C03=H2 0— - C02個

[展示]展示一瓶雪碧。説明生產汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶於水的性質。

[提問]你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢？

組織學生討論，並請一位學生上台演示。

[分析]打開飲料蓋，用導管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(C02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[Ca(OH)2]反應生成了白色的碳酸鈣沉澱。

C02 +Ca(OH)2=CaC030+H2 0(板書)o

[結論]該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體。

[投影資料]美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鑽探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“乾冰”的物質。 ，

師：於冰是什麼呢？乾冰和二氧化碳是什麼美系呢？

師：(講解)原來那“乾冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降温加壓變成的，即乾冰就是固態二氧化碳。乾冰昇華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣温度降低，而且沒有液體留下，因此可作製冷劑。如果用飛機從高空撤播幹

冰，由於乾冰昇華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，於是就開始下雨了，這就是乾冰用於人工降雨的祕密。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質，很多性質在我們實際生活和生產中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閲讀教材中有關內容，總結一下二氧化碳的用途。

[總結]二氧化碳的用途。

(1)植物的光合作用；(2)滅火劑；(3)化工產品的原料；(4)氣體肥料等。

師：二氧化碳有如此重要作用，是不是説二氧化碳氣體越多越好呢？

(組織閲讀教材有關“温室效應”的內容及如何防止“温室效應’’。)

[總結]防止“温室效應”應採取的措施：

(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；

(2)更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；

(3)大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐；

(4)節約紙張，不用一次性筷子等。

2.一氧化碳的性質(簡單介紹)。

師：哪位同學告訴我，你通過什麼途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現象？7

生：我們觀察家裏煤氣燃燒現象，煤氣的主要成分之一是CO，煤氣燃燒發出藍色火焰，把一個內壁附着有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁，即CO燃燒有二氧化碳氣體生成。

師：對。家裏的煤氣燃燒，煤爐裏煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍

色。

師：除此之外，一氧化碳還有什麼性質呢？

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺？殘忍！對！如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣！因此我們必須學習一氧化碳性質，認識它，瞭解它，避免它給我們帶來更大的災難。(繼續探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預防措施。)

[總結]預防的重要——增強自身的環保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸；嚴重者：醫療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。

師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎？請同學們再看一組實驗。

[實驗3]教材中[實驗6 -9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結論]實驗説明，CO與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，Cu0+ CO——CU+ C02，利用這個性質，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。

課後小結

師：學完本課題你應該知道：

1.二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。

2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，並能與水反應。

3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應可以用來檢驗二氧化碳。

4.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

5.温室效應及防止温室效應增強應採取的措施。