九年級化學複習提綱【精品多篇】

單元 化學方程式 篇一

一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關係

（1）鐵釘生鏽後質量為什麼增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？

二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋

（1）知道質量守恆的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無係數）

三、探究化學反應中的質量關係

在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式 --- 根據化合價；

（2）查配平--- 數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

單元 我們周圍的空氣 篇二

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？

四、能從組成上區分純淨物和混合物

純淨物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特徵

物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化？

六、化合反應 氧化物

什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？説明什麼？

(2)Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？

八、分解反應

什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室製法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？

（2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式？

單元 金屬和金屬材料 篇三

一、瞭解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質？舉例説明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。瞭解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例説明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什麼？”百鍊成鋼“藴涵着什麼化學知識？列舉常見的生鐵和鋼製品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例説明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麼？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什麼新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什麼一般選用木通而不用鐵銅來配製？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律

（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；

Fe 與Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、瞭解金屬鏽蝕的條件，討論防止鏽蝕的方法

（1）鐵生鏽與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生鏽，説明：生鏽與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生鏽，説明：生鏽與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生鏽，説明：生鏽的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止鏽蝕的原理？方法？説出幾種具體做法？

十、瞭解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）鍊鐵的原理；(2)方程式？(3)實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什麼影響？

（2）回收廢棄金屬具有什麼重要的現實意義？

化合價實質之歌 篇四

化合價實質要記準，金正非負單質零；

氫一氧二應記住，正負總價和為零；

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；

寫對化學式，式子要配平；氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現；

化學變化則不然，物質本身已改變；

兩種變化有區別，有無新物作判斷；

兩種變化有關聯，化變中間有物變；

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短週期元素化合價與原子序數的關係

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下；

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

離子的檢驗

Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶於的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶於的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

酸與鹼的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能與鹼反應生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）鹼能與酸反應生成鹽和水

（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

（3）某些 ua 鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

單元 化學與生活 篇五

一、瞭解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什麼？ (3)澱粉的代謝過程。

二、知道某些物質(CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。

(1)CO如何使人中毒？ (2)甲醛使人中毒的原因是什麼？

（3）黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼？

三、瞭解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I 、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什麼影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、瞭解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；瞭解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關係。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

九年級化學會考複習提綱 篇六

（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二。幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三。幾個氧化還原反應：

19、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四。單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

（9）其它反應：

72、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學的學習方法有哪些 篇七

1、吃透課本

要想學好一門科目最的根本就是要以課本為主線，把書本知識都吃透才能進行更深一步的學習和鞏固。在課前做好預習工作，把重點知識標紅，在上課的時候才能有目的有重點的聽課。

2、上課認真聽講

老師在上課時會講解課程的重點難點，幫助我們理解課本的內容，聽講的時候除了要集中精力外一定要積極思考，隨時準備向老師提問，把自己不懂的問題及時解決。

3、準備錯題本

同學們學習化學的時候準備一個“錯題本”，用以記住自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確的解題方法。

4、重視實驗

化學是它是一門以實驗為基礎的自然學科，因此同學們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須記熟悉，弄清楚。

5、掌握記憶方法和口訣

化學的知識很多，同學們在學習的過程中一定要掌握一些常用的化學口訣，比如化合價口訣、化學方程式配平口訣、元素的符號口訣等等，這些口訣可以幫助我們快速有效的記憶化學知識點。

學習化學要注意什麼 篇八

1、書本知識必須過關

俗話説得好書本書本，以書為本！可見書本的重要性！因為考試就是以書本為主！因此在學習過程中千萬不能脱離書本知識，不能忽略書本上的每一個漢字！正如：氧氣不易溶於水，就不能説氧氣難溶於水，還有就是直接加熱的儀器和間接加熱的儀器，如：試管可以直接加熱，而燒杯只可以間接加熱！還有書本的幾大實驗也特別具有規範性！如：製取氧氣的兩個實驗，一，用高錳酸鉀加熱製氧氣（這個裝置是固固加熱型的）實驗的一些注意事項，我們都得牢記！在一些題目中會出現讓我們選取裝置！還有就是用雙氧水和二氧化錳製氧氣，裝置（液固型或者液液型的）這些都是實驗的基礎所以我們必須過關！

2、樹立信心，激發學習化學興趣

化學一般安排在八、九年級學習（五四制在八年級開設），因為某些原因（內容抽象、老師嚴厲、沒有實驗、要背誦的太多等），可能有時候你不太喜歡化學，但它不僅是會考科目，也是我們衣食住行離不開的一門自然科學，因此不得不去學。既然非學不可，為什麼不用心去學呢？要給自己一點信心，鼓勵自己能學好，不要害怕困難。必須記憶的、該做的，怎麼省也省不掉，不如早點背誦、早點練習，這樣也就早點會了。

學好化學，激發興趣很關鍵，因為興趣是最好的老師。其實，化學很有意思，那形形色色的化學用語，造型美觀的化學儀器，多姿多彩的化學實驗，引人入勝的科學探究，生產、生活中的化學疑惑等，這些都可以使你對化學產生好奇心。尤其是你用學到的化學知識攻克了一道難題，解決了身邊的一個問題時，那該是多麼驚喜。周圍世界的神祕面紗慢慢被揭開，物質變化的規律躍然紙上，那時，學習化學便會成為我們的樂趣。

3、多做實驗，培養科學探究意識

化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗是開展科學探究活動的重要途徑和手段。在日常學習中，不僅要熟悉每個實驗的實驗原理、實驗手段，還要重視對實驗過程的體驗，知道實驗所包含的科學方法，瞭解實驗有待改進的地方，尤其要注重利用化學實驗探究身邊的物質與現象。這樣就能在實驗學習和探究活動中，發展化學觀念，豐富科學素養。

4、要會記

九年級化學學習一定要學會記，這裏的記可以分為兩種。第一個是記憶，之前九年級網小編也提到了，和國中其他的理科相比較，記憶對於國中生學習化學是非常重要的，也是學好化學的基礎，因為在國中化學裏關於一些元素符號、化學式和方程式這些都是需要記憶背誦的。

同時一些物質的製取和用途上也都是通過學生記憶來掌握其規律的。另一個就是筆記，在課堂上面對於老師提到的重點知識要學會記錄下來，這樣方便課下的複習。

另外也要有一個錯題本，專門記錄那些錯題和難題，分析錯誤的原因還要寫出正確的解法。在整理的過程中可以培養國中生對於化學的解題技巧和規律。

九年級化學複習提綱 篇九

第1單元 《走進化學世界》

1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。

2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、乾冰昇華、氧氣液化

3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石

4、物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如、顏色、氣味、狀態、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。

5、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。

第二單元《我們周圍的空氣》

1、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶並佔1/5體積）

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體

鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前後都沒有發生變化的物質。

4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。

5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。

第三單元 物質構成的奧祕

1、分子和原子的比較：

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯繫 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。

2、原子結構

（1）原子結構示意圖

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。

決定元素種類 質子數（核電荷數）

（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數

決定原子的質量 原子核

3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素

4、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，週期數==電子層數，族數==最外層電子數

第四單元 自然界的水

1、水的淨化方法有：沉澱、吸附、過濾、蒸餾等，淨化程度的是蒸餾。

2、過濾後濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

4、鑑別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。

5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業上用蒸餾。

6、水通電後，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。

7、化學符號周圍個數字的含義（2的含義）

①前面的數字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子

2H+表示兩個氫離子 2 OH-表示2個氫氧根離子 3 CO32—表示3個碳酸根離子

②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子

③O2-中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷

3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數字3無關）

④ Mg（+2）中2表示鎂元素的化合價為+2，Mg（+2）O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2

第五單元 《化學方程式》

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

説明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恆定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後 (1)反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數目和質量不變

（2）物質的種類、分子種類一定變

（3）分子總數可能變

4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比

在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。

③各物質間質量比（化學計量數×相對分子質量之比）

在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水

第六單元 碳和碳的氧化物

1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。

3、C60分子形似足球，這種結構很穩定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化學性質穩定，用來寫字、繪畫

7、乾冰是固體二氧化碳，用於人工降雨、製冷劑

8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起温室效應增強。

9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶於水，二氧化碳密度比空氣大，能溶於水

一氧化碳有毒，吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。

11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。

第七單元 燃料及其利用

1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），温度達到着火點

2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛

3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。

4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高温”的反應。如高錳酸鉀加熱製取氧氣

5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）

6、SO2、NO2溶於雨水引起酸雨：

7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

8、車用乙醇汽油的優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能

10、氫氣作為新能源的優點：資源豐富，燃燒值大，無污染。