高一化學教案多篇

高中化學教案 篇一

當今世界，科技迅猛發展，社會飛速進步，給教育的發展也帶來了前所未有的挑戰和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創新精神、實踐能力的綜合培養，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悦。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鑽研課標要求，挖掘教材深度。

通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明瞭。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配製FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然後滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液麪以下，並強調讓學生仔細觀察會出現什麼現象，發現同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：國中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悦：學生在課堂上積極發現疑點，勇於質疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。於是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現象：生成了灰色絮狀沉澱，迅速變成了灰綠色，最後變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什麼實驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現象的原因並提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學生們提出製取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，並趁熱滴定。

（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，並慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇於探究和敢於創新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，並重新進行了實驗。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配製好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液麪下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉澱，而後變成灰綠色，最後變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時，我與學生都露出了喜悦而輕鬆的神情，好似我們共同完成了一項艱鉅的任務。本節課達到了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發現問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助於培養學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，讚賞學生富有個性的理解和表達。

這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束後進行反思，這種反思使教學經驗理論化。不斷地增強駕馭和開發新課程的能力。

案例反思：

一節課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我彷彿還處在學生有條理的發言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學生的發展”，就是要讓學生髮揮他們主觀能動性，自主學習、勇於質疑、敢於探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數是以講習互動為主，通過這節課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養能力。

（2）相信學生

學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

很強，對其能量的培養，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生髮揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師佔着課堂的絕對主動權，很少給予學生髮揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生髮展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續發展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。

九年級化學教案 篇二

【教學目標】

1、通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析，讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。

2、通過不純物中有關化學式計算的分析，讓學生學會理清複雜計算的思路。

3、通過計算的體驗，總結一些規律和計算技巧。

一、有關化合物化學式的簡單計算

【基礎知識回顧】

引導學生分析:根據化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算

【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。

【鞏固練習】

1、有關尿素[CO(NH2)2]的説法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1

D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%

2、今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3（硅酸鈉），Na2SiO3中Si元素的化合價是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3、紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。（已知:相對原子質量Al-27,O-16）

【引導學生思考】利用①相對分子質量、②物質中某種元素化合價、。③一個分子中各個原子個數比、④物質中各種元素間質量比、⑤物質中某種元素的質量分數等數據，能否求算化學式呢？

二、求算化學式的相關計算

例1.今年4月，北京奧運會"祥雲"火炬載着中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它採用的燃料是丙烷（分子結構模型如右圖），則丙烷的化學式是。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%。已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為（)(OH）3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為（)(OH）3

化學教學教案 篇三

一。 教學內容：有機物專題

二。 教學目標：

有機反應類型及特徵

重點：有機物間的性質及相互轉化關係

説明：

1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特徵，也應歸納為取代反應。

2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。

3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脱去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬於有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特徵及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由於n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特徵顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；澱粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高温或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．

（三）有機合成路線的推導：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關係，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。

解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，説明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則説明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，説明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，説明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：

這種材料可採用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機物 的正確命名為 （ ）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP複合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑑於此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）

A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種

6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）

A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”

C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）

A、4種 B、5種 C、6種 D、7種

8、按反應特徵與產物的結構關係，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬於加成反應的是 （ ）

A、C6H5CH2Cl NaCN ？D→ C6H5CH2CN NaCl

B、C6H5Li CO2 ？D→ C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN ？D&rarr 高中地理； CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOH C2H5OH ？D→ CH3COOC2H5＋H2O

9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體（如圖）a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）

或NaOH的最大量分別是（ ）

A、6mol；1mol B、5mol；1mol

C、6mol；2mol D、5mol；2mol

11、據最近的美國《農業研究》雜誌報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列説法錯誤的是 （ ）

A、半胱氨酸，屬於a－氨基酸

B、半胱氨酸是一種兩性物質

C、兩分子半胱氨酸，脱水形成的二肽結構簡式為：

D、HS?D ？D ？D 可與NaOH溶液反應放出一種鹼性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敍述中不正確的是 （ ）

A、它易溶於有機溶劑

B、可與NaOH和NaHCO3發生反應

C、1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應

D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

13、我國科學者合成了許多結構複雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關説法中正確的是 （ ）

A、葉綠素屬於高分子化合物

B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應

C、葉綠素不屬於芳香族化合物

D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。

16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。

A、乳酸 ？DCHOH?D ？DCHOH?DCHOH?D ？DCHO

D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬於多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，並標出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D ？D

②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料製備一系列化合物的轉化關係圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。

（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當於碳碳間增加一對共用電子對。

試回答：

（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。

（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。

（3）Cx可看做是烴減氫後的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

（4）目前，化學家們已經找到十餘種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－稜數=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)製成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

②控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需温度 反應放熱太少，不能達到反應所需温度

（3） b a 冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩餘的電子數為碳碳成鍵的電子數：

（2）同理可計算： ，C80；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為C160H320

（4）設五邊形和六邊形的個數分別為

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化 消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化學教學教案設計 篇四

●教學目標

1、使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

2、使學生了解酯的水解，並瞭解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

3、使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過酯化反應的教學，培養學生勇於探索、勇於創新的科學精神。

●教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1、酯化反應的概念、特點及本質；

2、酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學方法

1、採用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

2、採用複習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3、利用實驗探究、設疑、啟發、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

4、利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

●教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架台、酒精燈。

●教學過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋並加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

［板書］1.分子結構

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

［生］分子式：C2H4O2

結構簡式：CH3COOH

官能團：—COOH（羧基）

［過渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，並聞其氣味。結合國中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

［板書］2.物理性質及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶於水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻後同時取出，讓學生觀察現象。

［現象］純乙酸立即變為冰狀固體，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當温度低於16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質主要由羧基（—COOH）決定。

［板書］3.化學性質

［師］國中學過乙酸有什麼重要的化學性質？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那麼酸性有哪幾方面的表現呢？

［生］

①使酸鹼指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發生置換反應生成H2。

③和鹼、鹼性氧化物反應。

④和鹽反應。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

［演示］

1、取一支試管，加入1 mL冰醋酸並滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪後觀察現象。

2、取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。（水垢溶解，有氣泡）

［討論］通過以上實驗得出什麼結論？

［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那麼水垢的成分是什麼？請大家寫出反應方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

1、乙酸溶液與Cu(OH)2反應

2、乙酸與CaO反應

3、將鋅粒投入到乙酸溶液中

4、用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。

［板書］(2)酯化反應

［演示實驗］P168 實驗6—10

［現象］飽和Na2CO3溶液的液麪上有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。

［結論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶於水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，並選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］

1、濃H2SO4在酯化反應中起什麼作用？

2、加熱的目的是什麼？

3、為什麼用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4、醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什麼方法證明？

5、酯化反應屬於哪一類有機反應類型？

［生］

1、濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

2、加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

3、因為：

①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

②除去揮發出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的氣味；

③溶解揮發出的乙醇。

4、採用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。根據：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子裏的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。

5、酯化反應又屬於取代反應。

［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1、概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據—COOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］説明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由於烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶於水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶於水。

［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

［生］相似，都有酸性，都能發生酯化反應。

［板書］3.化學性質

酸的通性 酯化反應

［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，並分析其結構特點，説出其可能具有的化學性質。

［生］

由於甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

［投影練習］只用一種試劑鑑別下列物質的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那麼酯有什麼結構特點？有什麼重要的化學性質呢？

［板書］

三、酯

［師］根據酯化反應概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所説的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？説明了什麼？

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，説明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關係，兩者互為官能團的類別異構。

［過渡］酯有什麼重要的化學性質呢？

［板書］2.化學性質

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。

［投影顯示］

1、酯化反應和酯的水解反應有何關係？

2、酯的水解反應中，加熱、加酸、加鹼的作用分別是什麼？

3、為什麼酸或鹼存在時，酯水解程度不同？

［學生討論後回答］

1、酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2、加熱為了加快反應速率，加酸或鹼均在反應中作催化劑。

3、加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發生移動，即不能增加酯水解的程度。加鹼，鹼不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應

［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關係 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

［問］甲酸酯( )有什麼重要的化學性質？

［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據教材P175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

［板書］3.物理性質、存在及用途

［生］物理性質：密度一般比水小，難溶於水，易溶於乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在於自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在於各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作製備飲料和糖果的香料。

［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發生加成反應嗎？

［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現時可以和H2加成，但以 或 形式出現時不能與H2發生加成反應。

［小結］通過本節課的學習，使我們瞭解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

［作業］

1、閲讀P170選學內容

2.P172 四、五、六、七

●板書設計

第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

1、分子結構

2、物理性質及用途

3、化學性質

（1）酸的通性

（2）酯化反應

二、羧酸

1、概念及通式

2、分類

3、化學性質

酸的通性 酯化反應

三、酯

1、概念

2、化學性質

水解反應

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3、物理性質、存在及用途

●教學説明

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之後，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時可進一步補充這個知識網絡。

●參考練習

1、下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2、確定乙酸是弱酸的依據是

A.乙酸可以和乙醇發生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯鹼性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 2CO3中加入乙酸產生CO2

答案：B

3、當 與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4、下列有機物，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5、某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化後與還原後的產物能發生酯化反應，所生成的酯又能發生銀鏡反應，則該有機物是

3OH H 3CH2CHO

答案：B

高中化學教案 篇五

【教材內容分析】

在必修2中，學生已初步瞭解了物質結構和元素週期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對於晶體有一個較全面的瞭解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出瞭解釋，並在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

【教學難點】

金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】

金屬具有共同物理性質的解釋。

【教學過程設計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、乾冰等都屬於分子晶體，靠範德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那麼我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什麼作用結合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】

金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特徵是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍佈整個晶體的離域化學鍵。

【強調】

金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1．電子氣理論

【講解】

經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脱落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2．金屬通性的解釋

【展示金屬實物】

展示的金屬實物有金屬導線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，並將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敍述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】

從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢？

【學生分組討論】

請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】

金屬共同的物理性質

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋

在金屬晶體中，充滿着帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

【設問】

導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那麼金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什麼角色？

⑵金屬導熱性的解釋

金屬容易導熱，是由於電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從温度高的部分傳到温度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的温度。 ⑶金屬延展性的解釋

當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，瀰漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習】

1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

A、金屬離子間的相互作用

B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用

D、金屬原子與自由電子間的相互作用

2．金屬能導電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

人教版高中化學教案全 篇六

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯繫，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今後繼續學習起着重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難於理解的特點。教材首先從為什麼學習這個物理量入手，指出它是聯繫微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關係。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對於“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、温度，米、千克等。可採用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利於對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標 1.知識與技能

（1）認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位；瞭解阿伏加德羅常數的涵義，瞭解摩爾質量的概念。

（2）瞭解物質的量與微觀粒子數之間的換算關係；瞭解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關係。 2.過程與方法

（1）通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

（2）通過閲讀教材、參考資料和聯繫生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。 (3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態度和價值觀

（1）使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生

尊重科學的思想。 (2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悦。

四、教學重點與難點

1、教學重點

（1）物質的量的概念； (2)物質的量和微粒數之間的相互轉化； (3)阿伏伽德羅常數的涵義；

（4）通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。 2.教學難點

（1）物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

採用創設情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量 — 物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋樑。通過學生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念並理解其重要性。

七、教學過程(略)

化學教學教案 篇七

教學內容：

義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養物質

學生分析：

食物中的營養物質，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。

設計理念：

本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。

課堂流程：

一、情景暗示，導入新課

引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

教師：你能説説食物中的營養成分有哪幾種？

學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素

通過優美的畫面激發學生的求知慾。

二、課題探究

探究始於問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯繫，但又與答案有一定的距離的信息後形成的，也就是説，當情境中隱含的與學生現有觀念、知識結構產生衝突的，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什麼”“怎麼樣”“為什麼”等問題。

蛋白質教學：恩格斯曾説：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不可缺少營養物質，那麼什麼是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶着問題閲讀課本p88—p90，學生通過閲讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質的生理功能。

教師：對於兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什麼？

學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。

多媒體展示：吸煙的害處

故事：美國曾經舉行了一次吸煙比賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？

學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。

老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論後，上台交流。

學生：將香煙點燃後，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。

糖類、油脂教學：其實在六大營養素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養學生分析問題和解決問題的能力。

多媒體展示：優質大米和黴變大米

學生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用黴變的大米餵養家禽、家畜？

學生：家禽食用發黴變質的食物後，毒素會積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體健康。

維生素教學：利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識。

幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最後痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是隻要船隻靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什麼會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀察發現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試着讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇蹟出現了──壞血病很快就痊癒了。柑橘為什麼會有如此神奇的本領呢？

學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

三、知識建構

教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規範的形式納入學生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，並將獲得的知識應用於新的現實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。

多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”

小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，並選派一名同學上台交流，師生評價。

學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最後老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節課的內容，藉助投影列出了教師事先設計的知識要點，並應用這些知識解決一些生活中的化學問題。

教學效果：課堂設計充分體現了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發展相得益彰。具體表現為：

1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養物質，直奔課題。

2、課堂設計知識與應用並重。以“水手們為什麼會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。

3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。

4、注重了學生的能力發展和提高。

5、課堂容量大，效率高。

教學反思：

本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：

1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統的聯繫和理解。

2、教師語言和表情需缺乏親和力。

3、思維與能力培養的力度還要加強。

4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，並給予及時準確的評價。

化學的教學設計教案 篇八

一。 教學目標

1、讓學生觀察身邊有哪些材料，瞭解它們的主要性能與應用；

2、根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優缺點；

3、探究棉、毛、合成纖維與酸、鹼作用及燃燒時的現象；

4、探究鑑別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛製品真偽的方法；

5、瞭解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑑別方法；

6、知道什麼是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

二、重點難點

重點

1、知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；

2、知道廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3、實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑑別方法。

難點

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑑別方法。

三。 具體內容

1、材料的發展過程

2、材料的分類

分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、複合材料。

3、金屬材料

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發展歷程

古代——近代工業——現代工業

（2）常見金屬材料及應用

球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼

錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機剷鬥

不鏽鋼（Fe、Cr、Ni）——醫療器械、炊具

黃銅（Cu、Zn）——機器零件、儀表、日用品

青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等

白銅（Cu、Ni）——錢幣、代替銀飾品

焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬

硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機、輪船等

18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢幣

18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品

鉑金（Pt）——鉑金飾品

4、無機非金屬材料

分為傳統材料和新型材料。

傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光導纖維等

5、合成材料

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

天然纖維：吸水性、透氣性好

合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

四、總結