九年級上化學教案【精品多篇】

九年級上化學教案 篇一

氧化還原反應教案一

[三維目標]

知識與技能

1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特徵。

3、培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

2、培養學生的思維能力。

3、探究與活動，氧化還原反應概念的發展。

情感、態度與價值觀

對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。

[教學重點]

探究氧化還原反應的概念及其發展

[教學難點]

氧化還原反應的特徵

[教學準備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有着十分重要的關係，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關係。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

師：國中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

[板書]第三節 氧化還原反應

新課推進

師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。

引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

氧化還原反應方程式

氧化反應

還原反應

分類標準

氧化反應和還原反應是否同時發生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結論

[板書]根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

分類標準：得失氧的情況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在複習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應方程式

反應前後化合價升高的元素

反應前後化合價降低的元素

是否屬於氧化還原反應

氧化反應與化合價升降的關係

還原反應與化合價升降的關係

是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應？依據是什麼？

2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什麼變化。

小結國中氧化反應、還原反應的知識後，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯繫起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什麼？哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應？為什麼？

[課堂小結]

上述[合作探究]討論後，得出：

物質所含元素的化合價發生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

[板書設計]

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2、兩類標準：

（1）得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

（2）化合價升降情況

所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

[活動與探究]

下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化、還原反應的各是什麼物質？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )

A.分解反應 B.化合反應

C.置換反應 D.複分解反應

2、下列各説法正確的是( )

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬於氧化還原反應

3、下列反應中屬於氧化還原反應，但反應類型不屬於四個基本反應類型的是…( )

2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O +H2====Cu+H2O

2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

九年級上化學教案 篇二

乙酸

一、指導思想與理論依據：

高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助於學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步瞭解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利於學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力；有利於學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關係，逐步樹立可持續發展的思想。

二、教材分析

1、教材的知識結構：本節是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的製法。

2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續和發展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節有着承上啟下的作用。

3、教學重點：根據教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數據分析、推理又是性質教學中的重點。

4、教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分説明物質的性質決定於物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之後去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識後，再提出為什麼乙酸會有這些性質呢？必然使學生聯想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P.75的演示實驗做了適當的改進（詳見教學過程設計），增強了學生對實驗過程及實驗數據的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。

5、教學目標：

（1）知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。

（2）能力培養——通過實驗設計、動手實驗，培養學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養分析、綜合的思維能力和求實、創新、合作的優良品質。

（3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。

三、教學方法——“探究式”

教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協調發展。根據教學任務和學生特徵，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發現問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：

反饋矯正評價

以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。

四、學情分析和學法指導

1、學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯繫有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知慾，師生間彼此瞭解，有很好的溝通交流基礎。

2、學法指導：根據本節課的教學內容和教學特點，在教學中：

（1）通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養學生實驗操作能力、分析比較能力和創新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。

（2）通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的薰陶。自然科學的研究過程是以自然現象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發展（再提出問題）的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數據的分析和處理能力。

五、教學手段

教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口説”的機會，使學生真正成為課堂的主人。

九年級上化學教案 篇三

1、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節的教學

第1課時：烷烴 第2課時：烯烴

第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用 第4課時：習題講解

2、重點和難點突破

教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質

2、乙炔的實驗室製法

教學難點：烯烴的順反異構

附導學案： 2-1 脂肪烴

課前預習學案

一、預習目標

1、瞭解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識

2、瞭解乙炔和炔烴的結構、性質和製備等知識

3、瞭解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源

二、預習內容

（一）、烷烴和烯烴

1、分子裏碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩餘的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)

2、烷烴和烯烴

（1）烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)

（3）順反異構的概念

（二）乙炔

1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式

2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔

4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是

5、炔烴典型的化學性質有(1) (2) (3)

（三）脂肪烴的來源

根據課本p35頁【學與問】，閲讀課本p34~35，完成下表：

石油工藝的比較：

工藝 原理 所得主要產品或目的

分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣，_______, ， 減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的

催化裂化 將重油（石蠟）在催化劑作用下，在一定的温度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產量

裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________

催化重整 提高汽油的辛烷值和製取芳香烴

三、提出疑惑

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

疑惑點 疑惑內容

課內探究學案

一、學習目標

1、瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質

3、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的特徵結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室製法

4、讓學生在複習、質疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應

2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象

3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點

二、學習過程

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點

閲讀p28思考和交流

思考； 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的關係

(a)隨着分子裏含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ；

(b)分子裏碳原子數等於或小於 的烴，在常温常壓下是氣體，其他烴在常温常壓下都是液體或固體；

(c)烷烴的相對密度 水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低

探究二：烷烴和烯烴化學性質

1、烷烴的化學性質特徵反應

（1） 甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：

（2） 反應式

2、烯烴的化學性質

（1）燃燒

人教版九年級化學上冊整套教案 篇四

第一節 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3、對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關係，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

複習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什麼時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特徵是什麼？實質是什麼？什麼物質是氧化劑？什麼物質是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習】在 3Cu+8HNO3（稀)= 3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式裏，除了用箭頭表明反應前後同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，並進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什麼關係？

【小結】元素處於價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處於態，只能失電子作還原劑；元素處於中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地瞭解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學生寫出化學式）

【練習】1.對於反應NaH+NH3=NaNH2+H2的説法正確的是()。

3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

3、在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應後，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式，並標明電子轉移的方向和數目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應户是作氧化劑還是作還原劑主要取決於元素的化合價。

2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，瞭解了它們與元素化合價之間的關係。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敍述上述實驗現象，解釋原因並寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設疑】通過以上反應説明了什麼問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，説明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【説明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什麼？寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4 = Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉後，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步説明了什麼問題？（學生回答後歸納）

【板書】3.元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO2 3+Fe 2+Cl2 2+HCl +CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，並分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【説明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易於得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質製取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質製取還原性弱的物質。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常温時能發生下列反應：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，並能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1、對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2、對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3、元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

人教版九年級化學上冊整套教案 篇五

教學設計過程

本節課按一課時安排。但應在上課前一週給學生布置任務，由學生通過查閲文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生採用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

1、課前任務佈置：

（1）閲讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋着，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什麼還要加以規劃和保護？

②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？

③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，乾旱嚴重威脅着人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什麼好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。

⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

（2）查閲相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組（自由組合），將自己的學習成果製作成Powerpoint演示文稿或製作成小展板，供課堂交流用。

2、課前準備工作：

教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助於討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

3、課堂教學：

分為兩個階段。

（1）教師將課題引入後，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。

（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

（完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行製作，所用試管選用帶刻度的，以便於尋找電解產物量的關係。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與國中物理可的有關知識矛盾。）

4、課後小結：

對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將蒐集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最後將製作精美的展板放於牆報展覽。

探究活動

1、洗衣間內自制節水裝置。

2、用簡單的易得的材料改造衞生間抽水馬桶，使之節約用水。

3、廚房內自制淨水裝置。

4、展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

課後討論：

中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染後治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹於西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

九年級化學上冊教案 篇六

《生活中常見的鹽》

【教學目標】

1、知識與技能

（1）能根據複分解反應的條件判斷酸、鹼、鹽之間的反應能否發生。

（2）歸納鹽的相似化學性質。

（3）根據不同標準將物質分類。

2、過程與方法

（1）會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

（2）會觀察實驗現象，並能通過討論、歸納整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀

（1）意識到化學與生產、生活的關係。

（2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

教學重難點

1、鹽的相似化學性質。

2、物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1、歸納出常見酸、鹼、鹽的溶解性。

2、按要求判斷表中物質能否發生複分解反應。

【歸納總結】

常見酸、鹼、鹽的溶解性。

1、溶於水的鹼有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。

2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水。

3、鹽酸鹽不溶於水的有AgCl。

4、硫酸鹽中不溶於水的有:BaS04;微溶於水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5、碳酸鹽大多數不溶於水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸鹼的化學性質時，發現並歸納出了酸、鹼的通性，那麼鹽是否也有相似的化學性質呢？

【交流討論】

學生分組，討論並交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1、鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應條件:①鹽必須為可溶性鹽；②“前換後”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足複分解反應條件即可。

3、鹽+鹼→新鹽+新鹼條件:①滿足複分解條件，②反應物均必須可溶。

4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足複分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，並説明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然後做好歸納。

【交流討論】

1、根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純淨物。

2、在純淨物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3、在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、鹼、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課後小結

【課堂小結】

本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用複分解反應條件及酸、鹼、鹽間的反應規律，判斷酸、鹼、鹽間的複分解反應能否發生，並能寫出正確的化學反應方程式。

課後習題

【佈置作業】

完成本課時對應練習，並提醒學生預習下一節的內容。