水和溶液國中科學知識點提綱

科學與我們的生活息息相關，你的科學學得怎麼樣呢?想要在考試中取得好成績，你就好做好知識點提綱，下面小編給大家分享一些水和溶液國中科學知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閲讀!

水和溶液國中科學知識點提綱1

溶液的形成

一溶液

1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2.基本特徵

① 均一性：指溶液中各部分的濃度和性質都相同。

② 穩定性：外界條件不變温度、壓強不改變，溶劑不蒸發時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。

3.組成——溶液由溶質和溶劑兩部分

①溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

② 溶質：被溶解的物質叫做溶質，可以是固體、液體或氣體。

③區分溶劑和溶質：固體或氣體與液體混合時，固體或氣體是溶質，液體是溶劑;液體和液體混合時，質量小的為溶質，質量大的為溶劑，如果其中一種液體是水，那麼水是溶劑。

④同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶於水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶於汽油，卻可以溶解在水中。

⑤ 溶液中溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

⑥ 水和酒精能以任意體積互溶。

4.關係

① 溶液、溶質、溶劑的質量關係：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

② 溶液、溶質、溶劑的體積關係：溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積原因：分子之間存在間隔

二溶解時的吸熱或放熱現象

1.物質在溶解時，通常伴隨着熱量的變化，會使溶液的温度相應發生變化。

2.有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

3.有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

4.有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

三懸濁液和乳濁液

1.懸濁液：固體小顆粒分散到液體裏形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐硫酸鋇的懸濁液、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

2.乳濁液：小液滴分散到液體裏形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農藥配製成乳濁液;

植物油和水混合形成乳濁液。

3.溶液、懸濁液與乳濁液的對比

① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。

② 在溶液、懸濁液和乳濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質粒子直徑小於;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大於。

4.乳化作用

①洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。

②用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油洗衣服，利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液，油污隨着汽油揮發被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油污分散成細小的液滴，可以隨水流走。

水和溶液國中科學知識點提綱2

一、溶液的概念

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。

溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積

溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。

溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特徵

①均一性：指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

②穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。 ③是混合物。

【規律】溶液的判別

1 澄清透明不代表是無色的。

2 均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純淨水屬於溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。

【技巧】溶質、溶劑的判定

① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

② 當固體、氣體溶於液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。

④ 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。

⑤ 溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。

⑥ 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。

【拓展】

影響物質溶解能力的因素：

1、相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。

如：氯化鈉易

溶於水，難溶於油，碘易溶於汽油，那溶於水。

2、大部分物質穩定越高，溶解能力越強。

對於氣體，壓強越大溶解能力越強。

水和溶液國中科學知識點提綱3

溶解度

一飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液;

還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.判斷溶液是否飽和的方法：在溶液中繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那麼溶液是該溶質的不飽和溶液;

如果該物質的質量不變，那麼溶液是該物質的飽和溶液。

3.不飽和溶液與飽和溶液的轉化以及結晶的方法

結晶：已溶解在溶劑中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程

① 特殊：氫氧化鈣和氣體的溶解度隨着温度升高而降低，所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，需要升高温度。

② 結晶的方法可以用於混合物的分離和提純：例如，用蒸發溶劑結晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

③ 海水曬鹽：利用蒸發溶劑結晶法使得食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽和含有大量化工原料的母液稱為苦鹵。

4.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關係

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

二固體溶解度

1.定義：在一定温度下，某固體物質在溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。

2.影響因素：內因溶質性質、溶劑性質;

外因温度。

3.溶解度的相對大小：

4.溶解度隨温度的變化

①溶解度曲線：用縱座標表示溶解度，橫座標表示温度，繪製的物質的溶解度隨温度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質在不同温度時的溶解度;可以比較不同物質在同一温度時溶解度的大小;可以比較不同物質的溶解度受温度變化影響的大小;等等。

②多數固體物質的溶解度隨温度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等;少數固體物質的溶解度受温度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨温度的升高而減小，如氫氧化鈣。

三氣體溶解度

1.定義：在壓強為和一定温度時，氣體溶解在體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。

2.影響因素：內因氣體的性質、水的性質;

外因温度、壓強。

一般温度越高，氣體的溶解度越小;壓強越大，氣體的溶解度越大。

水和溶液國中科學知識點提綱4

一

飽和溶液和不飽和溶液：

飽和溶液：在一定温度下，一定量的溶劑裏，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這

種溶質的飽和溶液。

1概念不飽和溶液：在一定温度下，一定量的溶劑裏，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

二

1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一、穩定的混合物。

2溶液的基本特徵：

1均一性：溶液中各部分性質相同。

2穩定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

3透明：由於溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。

注：

①溶液不一定無色，溶液可以有不同的顏色。溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈

藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。

②均一穩定的液體不一定是溶液。例如水。

三

溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

1≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

溶質：被分散的物質。溶質可以是固體、液體或氣體。如食鹽水中的NaCl;

氨水中的NH3;碘酒中的I2

2溶劑：溶質分散其中的物質。溶劑通常為液體，常見的有水、油等。

如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精

固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

3溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶於液體

無水，量多的為溶劑

水和溶液國中科學知識點提綱5

溶液的濃度

表示溶液濃度的方法有很多，如體積分數、質量分數等，我們主要用溶質的質量分數。

一溶質的質量分數計算

二配製一定濃度的溶液

1.用固體物質配製溶液

① 儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。

② 步驟：計算、稱量固體、量取水、溶解。

2.用濃溶液稀釋

① 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

② 步驟：計算、量取、混勻。

③ 計算依據：稀釋前後溶液中溶質的質量不變。

a 加水稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數=濃溶液質量+加入水的質量稀釋後溶液溶質的質量分數;

b 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數+稀溶液質量稀溶液溶質的質量分數=濃溶液質量+稀溶液質量混合後溶液溶質的質量分數。

3.注意：配置好溶液後將其裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤，標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數。