國中化學知識點整理歸納

知識欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人間理想，在國中學習過程中化學有太多東西要記，更痛苦的是我們不知道哪些是重點!下面好範文小編為你帶來一些關於國中化學知識點整理歸納，希望對大家有所幫助。

國中化學知識點整理歸納1

國中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變温度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。

36、--取用的三不原則：不能用手接觸--，不要把鼻孔湊到容器口聞--的氣味，不得嘗任何--的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強 酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換

38、温度對固體溶解度的影響：

(1)大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大

(2)少數固體物質的溶解度受 體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。

國中化學知識點整理歸納2

1、基本反應類型：

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：一單換一單

複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟："茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)"，"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架台"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟："一通、二點、三滅、四停、五處理"："一通"先通氫氣，"二點"後點燃酒精燈進行加熱;

"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，"四停"等到室温時再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象："氧正氫負，氧一氫二"：正極放出氧氣，負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係："失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;

原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金　　金屬活動性順序表：(國中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

10、"十字交叉法"寫化學式的口訣："正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"

11、過濾操作口訣：鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。

13、反應規律：

置換反應：

(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

複分解反應：①鹼性氧化物+酸→鹽+水②鹼+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

16、催化劑：

一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)。

17、氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)。

18、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出。

19、實驗除雜原則：

先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。

20、製氧氣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。　　製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

21、集氣：

與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

22、電解水：正氧體小能助燃;

負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣：　　常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

國中化學知識點整理歸納3

國中化學常考的幾個反應

一、物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑