碳和碳的氧化物【精品多篇】

碳和碳的氧化物 篇一

第六單元  碳和碳的氧化物

教材分析：

本單元包括三個課題。課題1主要介紹碳的幾種單質：金剛石、石墨、與碳60的物理性質及用途和碳的化學性質。課題2引導學生探究實驗室中支取二氧化碳的裝置，並利用設計的裝置製取二氧化碳。課題3通過實驗探究碳的氧化物的性質。學生在學習了元素

符號、化學式、化學方程式等化學用語和有關氧氣的知識後，再學習碳及其氧化物是順理成章的。學生在日常生活和前幾單元裏已獲得不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，跟氧氣有着密切的關係，在學習碳的單質的基礎上，學習碳的氧化物的性質等，認識碳酸及碳酸鹽，為今後學習酸、鹼、鹽、金屬的知識打下一個基礎。

本單元在整個教材中佔有承上啟下的地位，並具有以下特點：（1）注意採用體驗學習與探究學習的方式；（2）教材內容在呈現方式上注意教學情境的創設和練習學生的生活實際；（3）緊密聯繫社會和高新科技；（4）圖文並茂，教材中許多內容是以圖代文，有利於激發學生的學習興趣。

教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室中製取二氧化碳的裝置；形成以發展的觀點看待碳的單質；形成關注社會和環境的責任感。

教學難點：實驗室中製取二氧化碳的裝置。

教學思路：

在進行碳的單質時，應注意聯繫自己生活中用刀或見到的物質以及緊密聯繫社會和高新科技來分析它的結構、性質及其與用途之間的關係，並在此基礎上歸納、總結碳單質的化學性質。學習二氧化碳製取的研究時，要積極參與活動與探究，討論、歸納、總結實驗室製取氣體裝置與物質狀態和性質的關係，學習碳的氧化物時應注意在閲讀教材的基礎上，緊密聯繫生產、生活及社會實際分析歸納碳的氧化物的性質、用途以及性質與用途之間的關係。學習本單元時，要“突出典型、體驗探究、挖掘本質、揭示規律、掌握類型”，這種從個別到一般的科學方法是學習元素化合物的主要方法之一。

教材中的許多內容以圖代文，以幫助學生理解碳及其氧化物的性質、用途及性質與用途之間的關係。教學時要引導學生細心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握圖示有關知識，想象、推測物質的結構、性質、用途、培養空間想象能力，為學習碳和碳的氧化物奠定必備的基礎。

會考分析：

二氧化碳的性質、製法及用途是歷年來會考必考內容。預測今後會考中有關二氧化碳的性質、製法、用途的開放性、綜合型題目會有所增加。特別是運用二氧化碳的性質解釋生活中的一些化學現象和分析其用途，根據化學現象分析二氧化碳的性質及對環境報護和農業發展等問題的考查將會迅速成為熱點，關於碳單組織及一氧化碳，今後會考命題會將其他氣體或單質碳與一氧化碳組合，比較其異同點，找出鑑別、分離、除雜的方法，或將氣體燃燒，通過對其現象的觀察、產物的檢驗，推斷氣體的組成，或運用關於新的單質碳及一氧化碳對空氣污染的研究成果作為新信息，考查有關基礎知識及運用知識的能力，試題以選擇、填空題為主，開放性、綜合性試題將會增加。

課題1  金剛石、石墨和c60

一、教學目標：

1、知識與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質；

2）瞭解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質和用途；

3）知道c60的分子結構及其部分用途；

4）瞭解結構、性質、用途三者的關係。

2、過程和方法：培養學生實驗設計的能力。

3、情感、態度與價值觀：培養以發展的觀點看待碳的單質。

二、教學重點：瞭解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途；

瞭解結構、性質、用途三者的關係。

三、教學難點：培養學生實驗設計的能力。

教學過程（第一課時）

引入：鑽石的燃燒的故事——生成物是二氧化碳。碳是一種由碳元素組成的單質，但由碳元素組成的單質有多種，例如我們今天要學習的金剛石、石墨和碳60。

講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質，但由於它們的碳原子排列方式不同，即結構不同，它們的性質存在很大的差異。由此可知：物質的組成和結構決定物質的性質。

板書：1、金剛石、石墨性質比較

金剛石

石墨

色態

無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨後有奪目光澤

灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤

硬度

自然界存在最硬的物質

最軟物質之一，光滑

熔點

很高

高、耐高温

導電

不導電

導電性良好

導熱

無

良好

用途

鑽頭、刻刀、裝飾品

高温潤滑劑、鉛筆芯、電極

結論

碳單質的物理性質不同，是由於碳原子排列方式不同

2、無定形炭

物質

用途

活性炭

淨化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）

焦炭

冶煉金屬

炭黑

油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠製品的填料，增加耐磨性

3、碳60和碳納米管 新型應用材料

小結：同一種元素可以組成不同的單質。

課堂練習：1、石墨能導電，金剛石不能導電是因為它們的（   ）不同

2、實驗測得某種物質中只含有碳元素，則這種物質(    )

a、一定是金剛石或石墨中的一種

b、可能是一種碳單質，也可能是幾種碳單質組成的混合物

c、一定是碳元素的單質  d、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。

3、鉛筆芯的主要成分是（  ），用來切割玻璃的是（   ），冰箱裏用來除異味的是（ ）

教學拓展

教學過程設計：

教學過程（第二課時）

引入：碳的幾種單質物理性質不一樣，但化學性質相似，主要決定於碳元素的核外電子排列方式。

講述：碳的化學性質

1、碳的穩定性

常温下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。

例如我國古代用墨汁書寫、繪製字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。

課堂練習：1、“鑽石恆久遠，一顆永留存”，這句廣告詞體現了鑽石的性質為

a、硬度大   b、化學性質穩定   c、熔點高    d、外觀美麗

2、只有一種元素的物質是否一定為單質？

2、碳的可燃性（碳和氧氣反應有兩種情況）

（1）充分燃燒（氧氣充足）：

（2）不充分燃燒（氧氣少）：

3、還原性：高温下，碳可與氧化物發生反應

現象：（1）黑色粉末變紅色

（2）澄清石灰水變渾濁

注意：（1）檢查裝置的氣密性

(2 )試管口向下傾斜

（3）cuo粉末要和木炭粉均勻混合

拓展：氧化還原反應物質與氧發生的反應叫氧化反應（放熱）

含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應（吸熱）

碳還原金屬氧化物

吸熱反應

反應條件高温

c+mxoy==== m+co2

碳還原非金屬氧化物

c+co2 2co

b

a

a

高温

課堂練習：用過量木炭還原氧化銅時，試驗裝置類似於實驗室制        ，a處現象為        ， b處實際可確定反應是否發生，它應為       ，該實驗結束時應先       ，再       ，a處導出的氣體應       ，以免造成空氣污染。該實驗證明了碳具有       性，實驗中發生的化學反應方程式為

教學拓展

課題2  二氧化碳製取的研究

一、教學目標：

1、知識與技能① 掌握實驗室製取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。

② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。

③ 提高和鍛鍊學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。

2、過程與方法    初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閲讀、實驗方案等探究式學習，從“發現問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。

3、情感態度價值觀

① 繼續提高學生學習化學的好奇心和探究的慾望，激發和發展學生學習化學的興趣。

② 通過探究活動，培養學生求實、創新、嚴謹、合作的科學品質，集體協作的團隊精神。

二、教學重點1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗、驗滿

3、氧化碳和氧氣製取實驗及相關性質比較

三、教學難點：探究實驗室中製取co2的裝置，並製取co2。

四、課時安排 ：1課時

教學過程設計：

教學過程

複習引入：在學習了實驗室製取氧氣的實驗後，我們知道了製取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。

發生裝置的確定取決於兩個條件：

（1）       反應物狀態（固—固、固—液）

（2）       反應條件（加熱、不加熱）

⑶ 收集裝置的確定 排氣法

氣體性質

收集方法

裝置

注意事項

舉 例

密度比空氣大，不與水發生反應

向上排空氣法

瓶口蓋玻璃片

導管插入集氣瓶

底部

co2、o2

密度比空氣小，不與空氣反應

向下排空氣法

導管插入集氣瓶

底部

h2

不易溶於水，不與水反應

排水法

導氣管不宜深入集氣瓶過長

o2 、h2 、co

講解並板書：

一、二氧化碳的實驗室製法

1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石

液體藥品：稀鹽酸

2、反應原理：caco3+2hc l=== cacl2+h2o+co2↑(重點)

注意：（1）不能用h2so4代替鹽酸，因為

caco3+ h2so4 === caso4 +h2o+co2↑生成的caso4微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。

（2）不能用na2co3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便於控制。

（3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發性，會揮發出hcl氣體使收集的二氧化碳不純。

3、發生裝置（固——液反應不加熱）

4、收集方法

二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集

5、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃着的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。

6、二氧化碳的工業製法

高温

工業上，把石灰石放在石灰窯裏，經過高温煅燒，就值得生石灰，同時得到副產品二氧化碳。

caco3 === cao＋co2↑

7、實驗步驟

（1）檢查裝置氣密性

（2）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可

（3）把反應裝置固定好

（4）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封

（5）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部

（6）檢驗是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

課堂練習：1、將實驗室製取二氧化碳和高錳酸鉀製取氧氣進行比較，下列説法正確的是（ ）

a、氣體發生裝置可能相同 b、反應條件相同

c、氣體收集方式可能相同 d、反應的基本類型相同

2、比較co2、o2的製法

項目

氣體

實驗室製法

工業製法原料

試驗原理

發生裝置

收集裝置

實驗步驟

驗滿

o2

co

教學拓展

課題3 二氧化碳和一氧化碳

一、教學目標

1.知識與技能

(1)瞭解二氧化碳和一氧化碳的性質。

(2)瞭解二氧化碳的用途。

(3)瞭解並關注温室效應。

2.過程與方法

(1)會對實驗現象進行觀察分析、歸納。

(2)會運用已學知識解決實際問題。

3.情感態度與價值觀

強化保護環境、解決環境問題的意識。

二、教學重點

1.二氧化碳的性質。

2.一氧化碳的性質。

三、教學難點

2與水的反應。

2與澄清石灰水的反應。

四、課時安排  2課時

教學過程設計

教學過程（第一課時）

複習引入：二氧化碳的收集方法和檢驗方法

板書：一、二氧化碳的物理性質

性質

用途

狀態

固體——乾冰

舞台效果、人工降雨、製冷劑

密度

密度比空氣大

向上排空法收集

溶解性

可溶於水

碳酸飲料

二、二氧化碳的化學性質

1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒

可用作滅火器（既利用了物理性質，又利用了化學性質）

2、二氧化碳能與水反應生成碳酸（紙花實驗）

co2＋h2o＝＝＝h2co3

3、二氧化碳能與澄清石灰水反應

co2＋ca（oh）2＝＝＝caco3↓＋h2o

4、二氧化碳能與熾熱的碳反應

co2＋c 2co（吸收熱量）

高温

課堂練習：1、燃燒很旺，通風良好的煤爐中常發生的反應有哪些？

點燃

底層：c＋o2 co2（放出熱量）

點燃

高温

中層：co2＋c 2co（吸收熱量）

上層：2co＋o2 co2（放出熱量，產生藍色火焰）

2、要除去二氧化碳氣體中少量一氧化碳，應採用的方法是（ ）

a、把混合氣體由一個容器倒入另一個容器裏

b、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末

c、把混合氣體通過澄清石灰水

d、把混合氣體點燃

2、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可採用的方法有 。

3、抹牆壁的石灰漿主要成分是氫氧化鈣，請用化學方程式解釋牆壁逐漸變硬的原因 。

三、二氧化碳對生活和環境的影響

1、二氧化碳的用途

（1）促進植物的光和作用（2）製冷劑（3）人工降雨（4）温室肥料

2、温室效應

教學拓展

教學過程（第二課時）

二、一氧化碳

1.一氧化碳是一種無色無味的氣體。

2.一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。

2co+o2 2co2

[介紹] 煤爐裏煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。

[教師] 有人用煤火取暖容易發生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎？

[演示實驗] 在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然後通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。

[學生描述] 通入一氧化碳後，血液由深紅色變成鮮紅色。

[教師] 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現上述現象，嚴重時會危及生命。

[板書] 3.一氧化碳有劇毒

[討論] 1.在什麼條件下容易發生煤氣中毒？

2.有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？

3.用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？

4.煤氣廠為什麼常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發生煤氣泄漏應當怎麼辦？

[總結] 1.如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囱，都有可能導致煤氣中毒。

2.水不能預防煤氣中毒，因為co難溶於水。

3.首先室裏應裝煙囱，其次應注意睡覺時頭不要靠牆邊，因為co的密度略小於空氣，它會沿着牆壁慢慢地向上飄。

4.因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然後開窗通風。

[教師] 我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什麼性質呢？

[演示實驗]

在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣後，加熱。觀察現象並與木炭還原氧化銅的實驗作對比。

現象：             分析：

[交流]現象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這説明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現象和結論與木炭還原氧化銅的相同。

[提問]同學們能寫出該反應的化學方程式嗎？

[追問]該反應是否是還原反應？若是還原反應，哪種物質具有還原性？

[回答]是還原反應，一氧化碳具有還原性。

4.一氧化碳具有還原性。

co+cuo cu+co2

[思考]分析該反應的特點，試談談它的用途。

[回答]同焦炭一樣，在工業上可用來鍊鐵。

[設問]該實驗裝置不同於碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為

什麼？

[學生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環境。

考題回顧

1. 5月31日是“世界無煙日”。吸煙時產生的煙氣中含有一種能與人

體內血紅蛋白相結合的有毒物質，該物質是( )

2 2 d.n2

2. 如圖所示，將集氣瓶中二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅。由此實驗可以證明二氧化碳的性質( )

①二氧化碳的密度比空氣大 ②二氧化碳能溶於水 ③二 氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ④二氧化碳能與水反應生成碳酸 ⑤二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒

a. ①⑤ b.③④ c. ④⑤ d.②③④

3.要區分二氧化碳、氧氣兩瓶無色氣體，下列方法中不可行的是…( )

a. 加入適量紫色石蕊試液    b.加入適量澄清石灰水

c. 加入適量氫氧化鈉溶液    d.將燃着的木條伸入瓶口內

4.盛放石灰水的試劑放置時間長了，在瓶口會形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學方程式。

教學拓展

碳和碳的氧化物 篇二

（第二課時）

★      教學目標

1、   知識與技能：知道單質碳的化學性質，並能根據碳單質的物理性質、化學性質開發其不同用途

2、   過程與方法：通過古人用碳或墨作的字畫久不褪色的事實，和升高温度碳也能發生化學反應的實驗探究，使學生明白物質化學性質的活潑與穩定都是相對的。

3、   情感、態度與價值觀：通過對碳的不同單質有不同用途的討論探究，體會物盡所用、人盡其才的道理。

★      教學重點、難點

重點：碳的化學性質——可燃性、還原性。

難點：碳跟氧化銅等金屬氧化物的反應表明碳具有還原性。

★      教學準備

[實驗6-2]所需的有關器材及藥品

★ 教學過程

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

創設情境

設疑導入

[設問]

1、   利用多媒體展示幾幅古畫或古人真跡。問：這些字畫都已幾百年乃至幾千年，紙或布都已破損，但黑色（墨中含有碳）仍然不變，這説明了什麼問題？

2、   利用多媒體展示我國一些古建築被埋入地下且被火將表面燒成黑色的柱子。

[問]如果將這種木頭柱子直接埋入地下，你們認為有什麼後果？這又説明什麼問題？

思考

討論

交流

簡單明瞭地切入正題，吸引學生的注意力，引發學説思考。

體會化學與社會關係的密切，激發學生學好化學的願望。

自學點撥

引入新課

對比分析

解決問題

[講述]上述兩個現象都與碳的化學性質有關，説明了在常温下，碳的化學性質不活潑。經得起風吹、日曬、雨淋。

聽教師分析

解開學生的疑問

[討論]是什麼決定了碳在常温下化學性質不活潑的呢？

[點撥]

1、   能決定元素化學性質的是什麼？

2、   碳原子最外層有4個電子，它要成為穩定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。

積極思考

討論交流

此處討論是針對基礎交好的學生設計的，可根據實際情況，選擇使用，目的在於透過現象看本質，考慮問題更深刻。

引入新課

實驗探究

[設問]如果升高温度，碳是否會發生反應？回憶木炭再氧氣中燃燒的實驗，寫出反應的化學方程式，説出反應的現象。

查閲資料（教材或筆記），討論交流

c+o2 co2

回憶舊知識，

引出新知識

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

[適時點撥]

1、   當氧氣不充足時，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，放出熱量。

2c+o2 2co

2、   這是碳的化學性質之一——可燃性，除此之外，碳還能與某些氧化物反應，引入新知。

聽課、思考

體會化學變化中量與質的關係（量變引起質變）

引出碳的還原性

按照教師用書的方法演示[實驗6-2]，在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，發生還原反應；木炭得到氧，發生氧化反應。這個實驗説明木炭具有氧化性。

觀察實驗現象

寫出方程式：

c+cuo cu+co2↑

培養學生的觀察能力，參與意識。

鞏固提高

利用上述反應，可將氧化銅煉成金屬銅。

1、   請你們思考，到目前為止，人類以有哪些鍊銅的方法？

2、   如果將氧化銅換成氧化鐵、三氧化鎢，就可煉得鐵和鎢。請你們寫出用木炭鍊鐵、煉鎢的化學方程式。

思考；

討論；

交流；

動筆練習

使學生能將學到的知識靈活運用，舉一反三。

★      板書設計

課題1   金剛石、石墨和c60

一、碳的幾種單質

二、木炭、活性炭的吸附性

三、碳的化學性質——常温下不活潑

1、   可燃性：

2c+o2 2co（氧氣不充足）

c+o2 co2（氧氣充足）

2、   還原性（與某些氧化物反應）

c+cuo cu+co2↑

碳和碳的氧化物 篇三

一、碳的幾種單質

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！

1、常温下的穩定性強

2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c+o2點燃co2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co

3、還原性：c+2cuo 高温 2cu+co2↑    （置換反應）      應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集          co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法    co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： caco3高温cao+co2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體----乾冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

h2co3 == h2o+ co2↑  碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：  c+co2高温2co

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

温室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質： （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2co+o2點燃2co2   （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：h2與co 的混合氣體   c + h2o高温  h2 + co）

2）還原性： co+cuo △  cu+co2 （非置換反應）   應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

fe2o3+3co高温2fe+3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  co2+2naoh==na2co3+h2o

co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸）  caco3高温cao+co2↑

注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

（co32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

碳和碳的氧化物 篇四

課題1    金剛石、石墨和c60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用於制鑽石；刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭（體現了它的硬度大）等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、乾電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常温下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏鬆多孔的結構），木炭可用於食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用於防毒面具中除去毒氣、製糖業中脱色以制白糖；焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4、c60：c60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！

1、常温下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c + o2  co2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c + o2  2co

3、還原性：c + 2cuo   2cu + co2↑  （置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

c在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。

小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。

氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。

應用：冶金工業：2fe2o3+3c   4fe+3co2↑    c＋co2       2co

課題2     二氧化碳製取的研究

考試要求：

初步學會在實驗室製取和收集二氧化碳等

考點一、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制co2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶於水用排水法收集          co只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法

考點二、實驗室製取二氧化碳的方法（考點）

1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用h2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶於水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。

②不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液麪以下

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架枱面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）

5、檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

6、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： caco3  cao+co2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2

課題3     二氧化碳和一氧化碳

考試要求：

知道二氧化碳的物理性質和用途

認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

瞭解自然界中碳循環

一、二氧化碳的性質（考點一）

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體----乾冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

碳酸不穩定，易分解h2co3 == h2o+ co2↑

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o  用於檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4）與灼熱的碳反應： c + co2 2co （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）

②乾冰用於人工降雨、製冷劑（利用乾冰昇華時要吸收大量的熱）

③温室肥料    ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶於水）

4、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起温室效應。

①造成温室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕温室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由於二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人羣密集的地方注意通風換氣

二、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

3、化學性質：

1）可燃性：2co+o2  2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰

h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：h2與co 的混合氣體   c + h2o  h2 ↑+ co↑）

2）還原性： co+cuo △  cu+co2 （非置換反應）   應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

co在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。

fe2o3+3co  2fe+3co2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）

h2、co、c具有相似的化學性質：

a可燃性   c + o2  co2  2co+o2  2co2   2h2 + o2   2h2o

b還原性 ：h2 ＋ cuo      cu + h2o co+cuo cu+co2

c + 2cuo   2cu + co2↑

c、h2、co：在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性

cuo：在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  co2+2naoh==na2co3+h2o

②co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

③cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸）  caco3  cao+co2↑

注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

（co32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，

常見氣體的鑑別：（考點三）

氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣

二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳

一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一隻乾冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳

本章知識間的聯繫：

①c→co ：2c＋o2  2co   c＋co2  2co

②c→co2 ：c＋o2  co2   c＋2cuo  2cu＋co2↑

3c＋fe2o3  3co2↑＋2fe

③co→co2 ：2co＋o2  2co2  co＋cuo  cu＋co2

3co＋fe2o3  2fe＋3co2

④co2→h2co3:  co2＋h2o ===h2co3

⑤h2co3 →co2 ：h2co3 ===co2↑＋h2o

⑥co2 →caco3 ：co2＋ca(oh)2 ===caco3↓＋h2o

⑦caco3 →co2 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3  co2↑＋cao

碳和碳的氧化物 篇五

（一）碳單質

常見的碳單質有_______、_______和_______。他們都是由___________組成的單質。

一、碳單質的物理性質及用途：

1.金剛石： 化學式_______物質類別_______

①純淨的金剛石是無色透明正八面體形狀的固體，經過仔細琢磨後，可製成_________.

②金剛石是天然存在的最_____的物質，是因為它具有骨架結構，常用於_______________________________;

③金剛石在            性方面遠遠超過硅，甚至超過銅和銀，於是它成了計算機芯片機體材料的最佳選擇。

2. 石墨：   化學式_______物質類別_______

石墨是一種深灰色的，有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。

①石墨很_____，是因為它具有層狀結構，在紙上能留下劃痕，可用於制____________②石墨具有_______性，可作潤滑劑。生活中常用鉛筆芯開啟生鏽的鎖，是因為

鉛筆芯主要是由          和黏土混合製成的（注意：鉛筆芯不含鉛）。

③石墨還具有優良的_____性，可用作________________。如干電池的電極、無軌電車上的電刷，都是用石墨製作，體現了它的_______性和耐高温的性質。

3.c60： c60分子是一種由_______個碳原子構成的分子。

注意

①金剛石、石墨的物理性質有很大的差異，是因為___________________________.但化

學性質相同，是因為________________________________________。

②同一種元素也可以組成不同的物質，如：碳元素可以組成金剛石、石墨、c60等不同的物質，請你再舉一例___________________________________________

木炭、活性炭、焦炭、炭黑

1.木炭和活性炭都是由_______的微小晶體和少量雜質構成的，由於它們都具有___________結構，因此具有_______性。如：常利用木炭吸附異味和色素。活性炭的___________比木炭還要強，如：防毒面具裏的濾毒罐就是利用_______來吸附毒氣的。製糖工業中也利用活性炭脱色以制白糖。

木炭、活性炭的吸附性屬於_______變化（填“物理”或“化學”）。

2.木炭或活性炭的吸附實驗：

如圖所示，將幾塊經過烘烤並放冷的木炭（或活性炭）投入到盛滿紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶中，輕輕搖動，現象_____________________，這是因為_______★★______________。倒扣的漏斗內水面_______（填“上升”、“下降”或“不變”），

是因為_________________________________________________________________

二、碳單質的化學性質（2個）

碳單質在常温下化學性質_______。如：古代書畫家用墨書寫繪製的字畫能夠長久保存而不褪色。請你再舉一例__________________________________________________

碳單質在高温或點燃條件下化學性質不穩定，具有______性和_______性。

① 可燃性（用化學方程式表示）

_________________________________ （氧氣充足）

__________________________________（氧氣不充足）

② 還原性（用化學方程式表示）

_________________________________（碳還原氧化銅）

_________________________________（碳還原氧化鐵）

_________________________________（碳還原二氧化碳）

碳單質的用途：具有可燃性，所以可用於

具有還原性，所以可用於

重點探究實驗

如圖所示，是用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置。請回答：

（1）酒精燈上加網罩的作用是_________________________________

（2）若要證明試管中的反應是否已經發生，則廣口瓶中應盛的物質的名稱是________________

（3）實驗現象_________________________________

（4）a處排出的氣體中除沒有排盡的空氣和沒有被吸收的二氧化碳以及從

溶液中的水蒸氣外，還一定含有的物質的化學式為_________，

試管中發生反應的化學方程式為_________________________________

（二）碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）

二氧化碳

二氧化碳： 化學式_______物質類別_______

二氧化碳性質、用途及温室效應

1.二氧化碳的物理性質：

①色、味、態______________②溶解性______________③密度________________

注意：乾冰是________________

2.二氧化碳的化學性質（4個）

①一般情況下，二氧化碳______________________________

②二氧化碳與水反應：反應的化學方程式為_______________________

碳酸不穩定，常温下易分解，化學方程式

③二氧化碳與氫氧化鈣反應：將二氧化碳通入澄清的石灰水中，現象是______________________________化學方程式為__________________________此反應常用來____________                       。

④二氧化碳不能供給呼吸。注意：二氧化碳本身_________毒（填“有”或“沒有”）。

⑤二氧化碳與熾熱的碳反應，化學方程式為

總結：二氧化碳可以與______、_______、_______等物質反應。

3.二氧化碳的主要用途（4個）

①___________________________②___________________________

③___________________________④___________________________

練習(3個重點實驗)

1.傾倒二氧化碳實驗，如圖1

實驗現象________________________________________________________________

實驗結論________________________________________________________________

2.二氧化碳的溶解性實驗，如圖2

實驗現象_____________產生此現象的原因___________________________________

實驗結論________________________________________________________________

3.檢驗二氧化碳的實驗，如圖3

實驗現象_______________________________________________________

化學方程式_____________________________________________________

4.二氧化碳與水反應的探究實驗，如圖4

取四朵用石蕊試液染成的紫色乾燥紙花，分別按圖4進行實驗，回答下列問題：

(1) 觀察到紙花的顏色變化情況是：

ⅰ.紙花變紅     ⅱ___________________

ⅲ.紙花不變色   ⅳ___________________

(2) 該同學進行的ⅰ、ⅱ兩項實驗説明了什麼？

_____________________________________________________________

(3) 該同學進行四組對比實驗的目的是什麼？(用文字敍述)

_____________________________________________________________

(4)寫出實驗ⅳ中發生的反應的化學方程式____________________________

5.進入久未開啟的菜窖或深井之前，為了保證人身安全，應先做一個________實驗。

如果_________________________就不要進入。

温室效應

大氣中的二氧化碳氣體能像温室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫温室效應。

1. 温室效應產生的主要原因：

①___________________________②____________________________

2.產生温室效應的氣體主要有__________還有______、_______、_______

3.温室效應的危害：

①___________________________②___________________________

4.防治温室效應可以採取的措施：

①___________________________②___________________________

為了減緩温室效應，我們每個人都可以從自己身邊做起，比如説雙面使用紙張，請你説出雙面使用紙張和減緩温室效應之間的關係___________________________________

請你再舉一件你可以做到的有利於減緩温室效應的事情_________________________

二氧化碳對人和環境有利也有弊。請寫出它的利與弊：

利_________________________________________________________________

弊__________________________________________________________________

二氧化碳的實驗室製法和工業製法

一、 二氧化碳的實驗室製法：

1. 藥品_______________________________________________________

不用稀硫酸與塊狀石灰石反應來製取二氧化碳是因為______________

____________________________________________________________

不用濃鹽酸與石灰石反應來製取二氧化碳是因為__________________

____________________________________________________________

不用稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應來製取二氧化碳是因為______________

____________________________________________________________

2. 反應原理_________________________________________（用化學方程式表示）

3. 裝置（請畫圖）

實驗室製取氣體的裝置的確定方法

①氣體發生裝置的選擇，依據               和

可選擇“固+固加熱型”裝置或“固+液不加熱型”裝置。

②氣體收集裝置的選擇，依據氣體的                          ____________

和                    _________________,可選擇向上（或向下）排空氣法或排水法。

請你寫出實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳應選擇的發生裝置和收集裝置：

4.操作步驟：

①檢查裝置的氣密性。常用的方法是___________________________________

___________________________________________________________________

②裝藥品：向試管中裝入___________________,再倒入適量稀鹽酸(或從___________加入稀鹽酸).

③收集氣體：用_________法收集，原因是_______________________________

④檢驗：

具體方法是_____________________________________________________ 化學方程式為_____________________________________________________

⑤驗滿：具體方法是__________________________________________________

二、二氧化碳的工業製法：高温鍛燒石灰石。化學方程式

練習

一氧化碳

一氧化碳： 化學式_______物質類別_________一氧化碳中毒，俗稱____________

1. 一氧化碳的物理性質：

色、味、態________________溶解性__________密度____________________

2. 一氧化碳的化學性質(3個)

① 可燃性：

實驗現象_________________________________________________

化學方程式________________________________

② 還原性：（寫出化學方程式）

一氧化碳還原氧化銅___________________________________

一氧化碳還原氧化鐵___________________________________

一氧化碳還原四氧化三鐵_______________________________

注意

一氧化碳還原氧化銅實驗

實驗現象______________________________________________________

加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是_______________________________

試驗結束後繼續通一氧化碳的目的是______________________________

反應後的尾氣中有一氧化碳，常用的處理方法是_____________________

③ 毒性：

一氧化碳極易與血液中的_____________結合，從而使__________不能很好的與氧氣結合，造成生物體內缺氧中毒，嚴重時會危機生命。

3. 一氧化碳的用途（2個):

①_____________（利用一氧化碳的______性）

②_____________（利用一氧化碳的______性)

總結：一氧化碳能與________、________、_______、        等物質反應。

煤爐及煤氣

1. 如圖：煤在煤爐中燃燒的示意圖，請回答下列問題：

(1) 寫出煤爐內底部、中部、上部發生的化學反應的方程式 ：

上部____________________________________

中部____________________________________

底部____________________________________

(2) 封閉不嚴的煤爐在緩慢燃燒過程中，產生大量的有毒氣體一氧化碳，請你説出對這

種煤爐的防毒措施___________________________________

2.為防止煤氣中毒，煤氣廠常在煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體，其作用是

__________________________,這種難聞氣味的氣體應具有_____________________

的性質。如發生煤氣泄漏，應採取的措施____________________________________

千萬不要開燈，開換氣扇，用力推拉門窗等一切能夠產生火花的操作。

練習(重點實驗)

如圖，實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)在加熱氧化銅前，需先通一會兒一氧化碳，目的是___________________________

(2)在a處觀察到的現象是_____________________________,反應的化學方程式是

______________________________;在b處觀察到的現象是__________________

説明a處有_________氣體生成。反應的方程式為

(3)在c處觀察到的現象是___________________________,點燃尾氣的目的是_____

_____________,反應的化學方程式是____________________________________

(4) 實驗結束時先撤去酒精燈①,繼續通入一氧化碳直至試管冷卻，其目的是

___________________________________________________

注意

1.一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但性質不同，這是因為___

不同。

2.比較氣體密度與空氣密度大小的簡單方法____________________

________________________________（課本110頁）.

3. 一氧化碳對人和環境有利也有弊。請寫出它的利與弊：

利_________________________________________________________________

弊__________________________________________________________________