撰寫化學實驗報告範本（新版多篇）

撰寫化學實驗報告模板 篇一

一、實驗室規則

1、實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

2、進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲説話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

3、嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

4、嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源並報告老師，不得擅自拆修。

5、取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

6、愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

7、注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強鹼及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強鹼、高温、有毒物質拋灑在實驗台上。

8、廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強鹼，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，並放水沖走。

9、以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意塗改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

10、實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗乾淨歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衞生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，並嚴格執行值日生登記制度。

二、實驗報告的基本要求

實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

1、實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

2、實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習後撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮並設計好相應實驗記錄的表格。

3、每項內容的基本要求

（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。説明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以採用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重複。

（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，儘量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等（有時對實驗結果還可附以必要的説明）。

（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關於實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對於實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，説明本次實驗所獲得的結果。

三、實驗報告的評分標準（百分制）

1、實驗預習報告內容（30分）

學生進入實驗室前應預習實驗，並書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間後方可進行實驗。

2、實驗記錄內容（20分）

實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。

實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑後溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。

實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和塗改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核並簽名。

實驗記錄分以下三個等級給分。

優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和塗改跡象。書寫準確，表格規範（三線表）。有教師的簽字審核。

合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細緻；原始數據無塗改跡象，但不規範。有教師的簽字審核。

不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和塗改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

3、結果與討論（45分）

（1)數據處理(5分）

對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以-〒SD表示。可分成以下三個等級給分。

優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規範。

合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規範。

不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規範。

（2)結果(20分）

實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的説明。

要注意圖表的規範：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標註在圖的下方；直角座標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，並在圖題下給出泳道的註釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。並且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋説明。

可分成以下三個等級給分。

優秀：實驗結果有歸納、解釋説明，結果準確，格式規範。

合格：堆砌實驗現象、數據，解釋説明少。

不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋説明，圖表、數字不規範。

（3)討論(20分）

討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，説明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關係。

撰寫化學實驗報告模板 篇二

實驗名稱：

鹽溶液的酸鹼性

實驗目的：

探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯繫與區別，找出產生其現象的原因。

實驗儀器：

試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

實驗藥品：

待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

酸鹼指示劑：

甲基橙、酚酞、石蕊

實驗過程：

一、測強酸強鹼鹽溶液的PH

待測試劑1：NaCl

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑2:KNO3

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑3:NaSO4

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

實驗現象：

二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH

待測試劑4:Na2CO3

實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

待測試劑5:CH3COONa

實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色；用精密PH試紙測得PH=9

實驗現象：

待測試劑6:Na2S

實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

三、測強酸弱鹼鹽的PH

待測試劑7:NH4Cl

實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色；用精密PH試紙測得PH=7

實驗現象：

待測試劑8:(NH4)2SO4

實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=3.5

實驗現象：

待測試劑9:Al2(SO4)3

實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=2

實驗現象：

待測試劑10:FeCl3

實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=1

實驗現象：

待測試劑11:Cu(NO3)2

實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

實驗現象：

實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室温25℃情況下測得）

鹽的種類化學式PH酸鹼性

強酸強鹼鹽NaCl6.4弱酸性

KNO36.4

NaSO46.7

強鹼弱酸鹽Na2CO314鹼性

Na2S14

CH3COONa9

強酸弱鹼鹽NH4Cl7中性

(NH4)2SO43.5酸性

Al2(SO4)32

FeCl31

Cu(NO3)21.5

從上表可推知:強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液大部分顯酸性。

實驗反思：

1、不同類型鹽溶液酸鹼性不同的原因：發生了水解。e.g.

①強酸弱鹼鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（H+）>C（OH—），因此溶液顯酸性。

②強鹼弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（H+）

③強酸強鹼鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C（H+）=C（OH—），PH=7（25℃）

2、經對照書本提供的實驗結果：

“強酸強鹼鹽溶液顯中性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

a.強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由於配製溶液的水並不完全是純淨水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

b.強酸弱鹼鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

②不在PH試紙測量範圍之內，使其不能準確測得PH。

3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸鹼性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強鹼鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解後生成的弱電解質的酸鹼度有關。對於強酸弱鹼鹽溶液，水解後生成的弱鹼的鹼性越弱，越難電離，C（OH—）越小，因而C（H+）越大，酸性越強；對於強鹼弱酸鹽溶液，水解後生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C（H+）越小，因而C（OH—）越大，酸性越強。

4、實驗時，先用酸鹼指示劑大致估計酸鹼性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量範圍，必須在其測量範圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸鹼性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸鹼測量範圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的範圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量範圍之內，因此可以減小誤差。

②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊後顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸鹼性。

P.S.有這麼多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

撰寫化學實驗報告模板 篇三

化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。同時，化學理論的應用、評價也有賴於實驗的探索和檢驗。雖然到了近代乃至現代，化學的飛速進步已經產生了各種新的研究方法，但是，實驗方法仍然是化學不可缺少的研究手段。新課程改革將科學探究作為突破口，科學探究不但是一種重要的學習方式，同時也是中學化學課程的重要內容，它對發展學生的科學素養具有不可替代的作用。而化學實驗是科學探究的重要形式。

用化學實驗的方法學習化學，既符合化學的學科特點也符合學生學習化學的認識特點，是化學教學實施素質教育的基本手段。新課程標準提倡學生獨立進行或合作開展化學實驗研究。通過化學實驗能激發學生的學習興趣，幫助學生通過使用探究形成化學概念、理解化學基礎理論、掌握化學知識和技能，培養學生的科學態度和價值觀，幫助學生髮展思維能力和訓練實驗技能，從而達到全面提高學生的科學素養的目的。

一、對新課程標準下的中學化學實驗的認識

《普通高中化學課程標準》明確了高中化學課程的基本理念：立足於學生適應現代生活和未來發展的需要，着眼於提高21世紀公民的科學素養，構建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”相融合的高中化學課程目標體系。“知識與技能”即過去的“雙基”；“過程與方法”是讓學生掌握學習的方法，學會學習；“情感態度與價值觀”是人文關懷的體現。所以新的課程理念的核心是“讓學生在知識探索的過程中，在知識、學法、人文等方面得到發展。”其中第5條特別強調：“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。”[1]高中化學課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中“化學實驗”是作為一個獨立的模塊有別於以往教材的處理，突出其重要的地位。

教育部20--年頒發的《基礎教育課程改革綱要》為化學課程改革指明瞭方向，根據新的教學理念及由此產生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發現新課程在實驗教學方面有以下幾個主要方面的轉變：

1、從只注重培養實驗操作能力向培養實驗思維能力和培養實驗操作能力並重轉變，改變以往為“教”設計實驗變為“學”設計實驗，使實驗更好地配合學生的主動學習，打破以往教師壟斷實驗方案的設計向教師幫助、指導學生參與實驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學實驗的探究化[2]。改變化學實驗“照方抓藥”式的現狀的關鍵，是加強化學實驗的探究化設計，這對於更好發揮化學實驗的功能，促進學生科學素養主動、全面的發展具有重要的意義。例如：必修1中“驗證鐵能否與水蒸氣反應”的探究實驗，教材一方面提供了實驗必要的儀器和藥品，讓學生來設計實驗方案；另一方面又提供了一個實驗方案，讓學生參考並嘗試利用該方案進行實驗，最後讓學生小結交流探究活動的收穫。這樣的實驗教學，在指導學生學習設計實驗的同時又鍛鍊了學生進行實驗探究的動手能力。

另外，新課標不再硬性劃分演示實驗和學生實驗，而是給教師創造性和學生的主動性提供空間。教師通過實驗創設學習情景，為學生提供可觀察的化學現象和實驗操作，其活動指向是學生自主觀察、分析思考、交流討論、實驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學生實驗一樣，都是學生的活動。在新課標中也提倡學生進行合作開展化學實驗研究實現從“單兵作戰”的自發研究向羣眾性研究與組隊研究的“兩條腿走路”轉變。

2、從只重視理論到理論與實際相結合的轉變，更加重視化學實驗與生活、技術的聯繫，注重用實驗探究的方法解決實際問題；使學生的課內學習轉變為課內和課外相結合的模式，更適應開放式學習的需要，這就是所謂的化學實驗的生活化[2]。

新課標“注重從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中學化學”，幫助學生“從科學、技術和社會相互聯繫的視角認識化學”，從歷史和現實的結合上了解化學。此外，新課標還列出若干可供選擇的學習情景素材，這有助於教師落實“貼近生活，聯繫實際”的教學要求，加深學生對“科學——技術——社會”觀念的理解，增強學生的社會責任感，啟發教師不斷地從社會生活和新的科技發展中吸取新鮮的信息，學生在體驗中逐步認識化學在促進社會可持續發展中的重要作用。通過化學實驗來解釋和解決日常生活和社會實際問題，對於拓展化學實驗的功能，提高學生的科學素養，具有十分重要的意義和價值。化學實驗的內容選取於日常生活和社會生活中的許多化學現象，實驗藥品取用於學生身邊常見的化學物質，這樣可使學生有一種親切感，感到化學並不神祕，就在我們身邊，有利於調動學生學習的積極性和激發他們對實驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的實驗素材。諸如必修2中“用生活中的材料製作簡易電池”實驗；選修1中“鮮果中維生素C的還原性”實驗；選修2中“用澱粉自制吸水材料，並進行模擬保水試驗”；選修4中“温度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響”實驗；選修5中“自制肥皂與肥皂的洗滌作用”實驗；選修6中“用氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中化學耗氧量”實驗等等。

3、從只應用近代實驗方法向適當應用現代實驗方法和儀器，重視中學實驗向現代化轉變，這就是所謂的化學實驗的現代化[2]。

化學實驗的現代化科學手段的發明與使用，是和人類對物質的組成和結構的探索分不開的。鑑定物質的化學成分需要定性分析，測定物質的各組分的含量需要定量分析，確定物質的結構需要結構分析。高中化學新課程在化學分析方法的定量化和實驗手段的現代化方面，跟以往的化學課程相比有了很大的改進。在高中化學新課程中引入了現代儀器分析的四大類儀器或方法（光譜類、色譜類、質譜類、電化學類）。例如：選修5中，“用質譜法測定相對分子質量”，“用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑑定分子結構”；選修6中“用化學方法或紅外光譜法檢驗滷代烷中的鹵素”實驗，“用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量”實驗等。值得注意的是，對於這些現代實驗分析儀器和方法的學習並不是要求學生都要掌握它們的具體的原理和應用技術，不同的實驗技術所要求的程度是有區別的。有的只是屬於介紹性質，只要求學生掌握其最基本的原理，達到拓展科學視野的目的就可以了。

4、重視綠色化學思想與可持續發展觀念在實驗中的體現，這就是所謂的化學實驗的綠色化[2]。高中化學新課程在設計上十分注重“體現綠色化學思想”。例如：選修6（實驗化學課程模塊）中，將“形成綠色化學的觀念”作為一項重要目標；將“樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識”單獨作為一條“內容標準”；將“查閲資料：符合‘綠色化學’思想的化工產品的生產” 作為“活動與探究建議”中的一項學習活動。

二、開展化學實驗教學要注意的問題

在新課程標準下，化學實驗教學有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實驗教學是化學教學中十分重要的教學內容。那麼，在開展化學實驗教學過程中要注意哪些問題呢？筆者認為可以從以下幾個方面去考慮：

（一）、加強思想認識，重視實驗教育功能的發揮

激發學習興趣、體驗科學探究、訓練可行方法、學習化學知識、學會團結協作是化學實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時要通過具體的教學實踐發揮好這些化學實驗教育功能。

具體而言，教師在實驗內容的設計和選擇上，需要注意從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，以激發學生學習化學興趣，幫助學生認識化學與人類生活的密切關係，關注人類所面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。通過化學實驗教學，可以讓學生學習化學知識，在學習過程中，會得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，並運用已有知識和相關資料解決問題。同時，學會團結協作是當前社會分工日益完善、細緻所導致的對人才自身素質的要求，在實驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協作方式才能完成的試驗探索，讓學生在實驗探索的過程中根據要求，進行分工協作，共同完成實驗，在實驗探究中學會合作與分享。

新課程在必修1的第一章《從實驗學化學》裏就已經明確了“化學是一門以實驗為基礎的自然科學”並強調了掌握好實驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學實驗基本方法》的教材，先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育，這包括了實驗安全教育和實驗規範教育。實驗安全教育可以通過學生分組進行思考與交流再由學生小結，使學生認識到化學實驗的操作應該規範，應該仔細檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。然後，利用小組合作做實驗可以兩人一組，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成“粗鹽的提純”實驗。學生完成實驗後要做好總結和相互評價，老師最後結合自己觀察的情況點評學生們的表現，表揚一些組或個人。通過這樣的實驗教學，既培養了學生的實驗安全意識，又樹立了學生的團結協作意識。

（二）、提高動手能力，關注學生實驗技能的培養

進行化學實驗的基礎是實驗者必須對化學實驗基本方法和技能有一定的瞭解。新課程標準的課程目標中將“獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計並完成一些化學實驗”列作“知識與技能”目標之一。在新課程裏增加了大量的學生實驗探究的內容，在實驗探究中的每一個實驗，必須由學生親自動手做實驗才能完成，因此，提高學生的實驗動手能力是完成好化學實驗教學的基礎。同時，要十分重視學生解決問題的能力培養，特別是觀察、實驗、假説、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過實驗發展學生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創性和批判性等良好的品質，培養學生的實踐精神和創新能力。

值得注意的是，教材編寫時由於考慮到各種條件的限制，往往是演示實驗多，學生實驗少，如果教師教學是按照“教師演示實驗→學生觀察實驗→教師引導學生得出結論→例題→課堂訓練→課後鞏固練習”，其效果是學生會應試而沒有得到發展。因此，教師要創造條件，根據實際情況，靈活處理教材，儘可能做到演示實驗學生化，讓每個學生都有動手的機會。其學生操作流程是：根據要解決的問題→設計實驗原理→選實驗器材→動手實驗→記錄現象及數據→處理數據得出結論。

例如：在必修1的第一章第一節《化學實驗基本方法》中，教材並沒有硬性區分演示實驗和學生實驗，為了更好的提高學生的實驗能力，提倡教師多采用邊講邊實驗的教學方式。這樣有利於學生掌握實驗技能，培養觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實驗1“粗鹽的提純”、實驗2“硫酸根離子的檢驗”作為邊講邊進行學生實驗，實驗3“實驗室製取蒸餾水”作為演示實驗，實驗4“萃取和分液”即需在老師的指導或示範下學生完成實驗。

（三）、培養問題意識，提高學生問題解決的能力

增強培養學生的問題意識，將問題轉化為課題的能力是提高學生設計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學生在認識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態，這種心理狀態驅使學生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學實驗教學中，能用於實驗探究的問題可能來自自然現象、社會生活和生產實踐，也可能來自學習的過程中，還有可能來自教師精心設計的問題情境，無論是什麼情況，始終要讓學生產生髮現問題和解決問題的渴求和慾望。對於教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學生帶入科學探究的情境中，從而不斷增強他們發現問題和解決問題意識和能力。

例如，對於必修1中的“Fe(OH)2的製備和性質”探究實驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態及溶解性，然後演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學生未能觀察到白色絮狀沉澱，而看到的卻是灰綠色沉澱。這一現象會立即引起了學生的注意，教師要及時引導學生提出問題：①為什麼要用新制的FeSO4溶液？②為何將滴管插入試管裏溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液？③久置的NaOH溶液中溶解了什麼物質？當學生通過分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進行實驗，先得到了白色沉澱，但過一會兒就轉變成灰綠色，然後逐漸變為紅褐色，這一現象又引起了學生的疑問。教師進一步引導討論：採取什麼方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢？經過一系列的思考、討論、比較，最後選用在新制FeSO4液麪上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部；滴加煮沸過的NaOH溶液終於得到了白色Fe(OH)2沉澱，並保持了較長的時間。通過類似的實驗教學，最終會使學生髮現問題和解決問題變成一種習慣，成為一種需要。

三、開展化學實驗教學的點滴經驗

實驗是培養學生解決問題能力的重要途徑。實驗教學中的問題發現和形成、實驗設計、操作、觀察、思維、表達和交流等科學實踐活動，可以有效地培養學生的實驗意識、課題發現能力、實驗設計能力、實驗觀察能力和實驗操作能力，可以有效地培養學生的思維習慣和思維能力，這是其他活動形式難以代替的。

新教材為學生創造了許多動手的機會，怎樣才能調動好學生的積極性？我在擔任新課程高一化學的教學過程中，嘗試通過不同的教學活動提高學生的實驗能力，積累了一點經驗與大家分享。我藉助於學生手頭上的一本教輔書《化學活動與探究》組織學生開展課外實驗教學。該書的活動項目取材於教材中的典型，並設計成活動卡片。每個卡片上包括了6個欄目：問題思考、活動探究目的、活動探究用品、活動探究內容、交流與討論、收穫與體會。以下是一些具體的做法：在開始活動前，讓全班學生自願分成8個小組，實行組長負責制。每個星期輪排1個小組進行實驗，各組自由選題，實驗的內容可以從活動卡片中30個活動項目中選取。組長負責組織，在課餘時間內完成實驗，包括實驗預習、分工、活動記錄（包括實驗內容、實驗討論、實驗收穫等，以上內容在實驗報告中反映）及活動評價（包括自評、他評，他評中包括組長對組員的評議和組員對組長的評議）。整個小組的實驗活動在1個星期內完成，並由組長在下週的化學課上用15分鐘進行“結案陳詞”（告知同學他們的實驗課題、實驗過程、實驗結果、實驗收穫、活動評價的得分等）。累計每個星期不同小組的實驗報告，定期進行展示，讓大家進行投票選出最佳合作小組等。在各組活動過程中，老師也會參與到其中，小組做得好的地方，要及時地表揚，對於存在的問題要及時予以點撥、疏通，起到指點迷津的作用；並對他們實驗過程進行評價，並納入學分制的計算範疇。通過這些實驗活動有利於培養學生實事求是、尊重科學、勇於探索的思想品質；培養學生團結協作、求實的科學態度，同時也激發了學生學習化學的興趣。在實驗教學中不僅要求學生認真對待實驗，作為教師更要認真對待每一個實驗，通過實驗啟發引導學生關注實驗過程，突出學生在實驗教學中的主體地位，增強實驗的探索性，培養學生的科學探究和實驗設計、評價能力。

總而言之，化學實驗是中學化學教學內容的重要組成部分，新課程實驗教學改革在高中化學課程改革中的地位舉足輕重。廣大的化學教師要在新的教學理念的指導下，認真、細緻地學習研究新課程，提高認識，明確目標。圍繞實驗展開學習是中學化學教學特色的充分體現，化學實驗教學只要真正得到落實，對激發學生學習化學的興趣，培養學生的創造性思維，開發學生潛能，發展學生的個性將會產生積極的作用，也為化學教育走素質教育之路發揮出獨特的功能[3]。新理念、新課標、新教材迫切要求實驗教學理念的更新，這是一次挑戰，讓我們有所準備，勇於面對這一挑戰。

撰寫化學實驗報告模板 篇四

實驗步驟

（1） 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

（2） 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管；

（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；

（4） 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反覆多次）

（5） 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

（1） 木條不復燃

（2） 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃

（3） 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

（4） 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解

（5） 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量。

撰寫化學實驗報告模板 篇五

實驗1

用玻璃杯取高度為h1的常温自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水温升高並達到沸點，待冷卻至常温後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

實驗2

取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，温度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

總結一下實驗一，二：

1、從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則説明温度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始温度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。

2、從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低温情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，温度越高，分解率越快。

幾句報告外面的話：

1、水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱着殘缺的身體去上面生活。

2、關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裏越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

3、關於氫氧化鈣特殊性質的科學説法(引)：

為什麼有些固體物質溶解度隨温度升高而下降

大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當温度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地説，它們的溶解度隨着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

對Ca(OH)2的溶解度隨着温度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2?？2H2O和Ca(OH)2?？12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨着温度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨着温度的升高而減小