高中化學《硫酸》説課稿

第1篇：高中化學《硫酸》説課稿

高中化學《硫酸》説課稿

作為一名教學工作者，就不得不需要編寫説課稿，寫説課稿能有效幫助我們總結和提升講課技巧。那麼應當如何寫説課稿呢？以下是小編精心整理的高中化學《硫酸》説課稿，歡迎閲讀與收藏。

一、教材分析

1、本節課在教材中的地位和作用

本節放在金屬和非金屬的之後構成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節課的學習具有一定的指導作用。本節課在國中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質上來説，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關係。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質的學習奠定了堅實的基礎。

2、本節課的重點

本節課的重點是濃硫酸的強氧化性。

3、本節課的難點

本節課的難點是濃硫酸的強氧化性。

4、本節課的教學目標

（1）知識目標：複習已知的硫酸的性質；掌握濃硫酸的強氧化性。

（2）能力目標：分為以下三點：

①通過濃硫酸性質的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

②培養學生理論問題實驗探究，實驗現象迴歸理論的良好化學學習習慣。

③進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

（3）情感、態度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，並從實驗中培養學生的環保意識。

二、學生情況分析

1、原有認知情況：對酸的通性比較瞭解，瞭解濃硫酸的脱水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質無接觸。

2、學生認知特點：對物質的性質停留在表面的識記，未養成通過實驗、邏輯思維分析物質性質的習慣。

3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經驗。

三、教法和學法

1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我採用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個階段，進行開放式教學，在發現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順着學生的思路走，以激發學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學生的積極性和主動性。

2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇於探索的獨創精神。

四、教學設計

1、時事新聞導出問題：

①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

②觀看錄象後提出問題：

A、為什麼現場煙霧騰騰？

B、為什麼濃硫酸會造成人員傷亡？

C、為什麼濃硫酸會造成空氣污染？現場刺鼻的氣味是由什麼物質引起的？

D、為什麼消防隊員要用水稀釋濃硫酸？

2、解決問題複習性質

①解決問題A並複習濃硫酸的稀釋方法。

②解決問題B並複習濃硫酸的吸水性和脱水性。

過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什麼會造成空氣污染呢？

3、進行假設展開探究

①探究實驗

A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：

（A）濃硫酸是一種揮發性酸，揮發出硫酸氣體。

（B）硫酸和路面上覆雜的物質發生反應產生了一種有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

講解：可見濃度的.變化，有時也會引起性質的變化。

過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什麼稀硫酸常温下可以和鐵發生反應，而濃硫酸和鐵在常温下混合卻沒有明顯現象呢？

5、引出問題繼續探究

①目的：濃硫酸和鐵釘混合後無明顯現象的原因

②歸納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。

6、總結性質引出用途

①總結濃硫酸的性質，引導學生回答問題D

②性質決定用途，通過性質的複習引出濃硫酸的多種用途，並用投影展示濃硫酸的用途。

7、思考鞏固

①演示蔗糖和濃硫酸的反應

②問下面幾個問題：

A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什麼性質？

B、為什麼反應中蔗糖的體積會膨脹？

C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應後的產物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？

8、佈置作業

五、板書設計

硫酸

一、濃硫酸的性質

1、溶於水放熱；

2、吸水性可用作乾燥劑；

3、脱水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；

4、氧化性。

第2篇：高中化學《硫酸》説課稿

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《硫酸》第一課時説課稿

何維軍

一、説教材

1．教材內容的內容地位和作用：

本節內容是高級中學化學(必修)課本第一冊第六章第三節的，包括硫酸的性質和用途。

本課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為：硫酸是化學工業中最重要的產品之一，它在工業上和實驗室裏都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途，為學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件。因此，必須要使學生切實學好。 2．教學目標

根據課程標準的要求和教材的特點及學生的實際，我制定瞭如下教學目標： ①知識目標：

a．使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性 b．使學生了解硫酸的用途 ②能力目標

培養學生的觀察能力、思維能力、自學能力 ③德育目標

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義世界觀。 3．教學重、難點：

本節課內容是建立在國中《常見的酸—硫酸》基礎之上的。由於稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脱水性等知識學生在國中已學過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應機理也較稀硫酸複雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節的重點，也是本節的難點。 二．學生現狀分析：

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知慾將會帶着問題去上課。在國中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的瞭解。在高中他們又學了氧化還原反應、物質結構、元素週期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、説教法

關於濃硫酸脱水性、氧化性的教學，我採用實驗、討論、歸納與閲讀、講解相結合的教學方法。首先要做好幾個演示實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，並分析為什麼會發生這種現象和從中説明了什麼問題，能作出什麼結論。在演示濃H2SO4跟銅反應時，着重根據實驗現象分析實驗產物，從而寫出反應的化學方程式，引導學生從硫的化合價入手，應用氧化還原電子轉移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數金屬起反應。通過討論，從而得出結論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應中，濃硫酸是氧化劑，它發生還原反應。

四、説學法

1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學生觀察實驗現象，得到實驗結論，根據反應產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此説明濃硫酸跟金屬反應一般不放出H2，再觀察稀釋後的溶液為藍色，推知反應後還生成了硫酸銅，從而寫出反應的化學方程式。結合反應時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結論。

2．讓學生上講台做實驗，目的是強化學生實驗的基本操作，鍛鍊學生的心理素質，提高學生的觀察興趣，增加實驗現象的能見度。但有少數實驗，由於藥品的腐蝕性，使學生產生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學習了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性後，有些學生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導，另一方面讓個別實驗能力強的學生上台示範，以消除學生的思想顧慮，激發學生積極參與實驗的興趣，為學生實驗七的順利進行打下基礎。 3．適當安排時間讓學生自學，在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性、積極性才能提高，如在學習常温下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質時，引導學生帶着疑問進行閲讀、解疑；在學習硫酸的用途時，誘導學生自己設疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質疑”。

4．幫助學生抓住關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住結構—性質—用途這條主線，其中性質是中心，物質的性質決定了它的用途，學習硫酸的用途要聯繫硫酸的性質，如實驗室用強酸製取弱酸，高沸點酸製取低沸點酸，穩定性酸製取不穩定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、説課堂教學程序。

怎樣組織教學來實現我的教學目標呢？我將我的教學過程設計為五個環節：舊知回顧巧搭橋樑；實驗演示探求新知、系統總結承前啟後、達標測評、佈置作業五個環節。

第一環節：舊知回顧巧搭橋樑

為了順利實施本節教學目標，為學生接受新知識創造條件，我首先提問：稀硫酸具有什麼性質呢？學生肯定會回答具有酸性，進而問學生：為什麼H2SO4的

+水溶液會表現酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學生回答H2SO4還可以和什麼物質發生反應，得出酸的通性。在學生回答基礎上，老師小結指出：我們已經知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那麼濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學習新課做好了準備，又把學生的注意力吸引到新課上來，從而為整節課的教學活動打下良好的基礎。 第二環節：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質：首先展示一瓶濃硫酸，讓學生觀察，在觀察的基礎上，結合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然後，提問回答。學生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(2)、(3)的具體特點及學生實際，為突出重點、突破難點，我計劃分三步走。 第一步：舊知新析創條件

引導學生回憶稀硫酸的化學性質，以稀硫酸和活潑金屬反應能放出氫氣而與不活潑金屬不反應為例進行分析。得出：稀硫酸在反應中主要體現酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子並沒有發生變化，不表現氧化性。為後面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現知識點的過渡，引入濃硫酸。 第二步：演示實驗得感知

①．為了複習和鞏固濃硫酸的吸水性和脱水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現象入手，認識反應本質。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什麼都變成了黑色？使學生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脱去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脱水性的原因。 ②．為説明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應，那麼濃硫酸與不活潑金屬能不能反應呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，然後組織學生討論，為什麼濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應呢？引導學生從實驗現象推測反應產物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應後的水溶液顯藍色，説明反應後還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現象又為後面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據，又激發出學生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質

在前述實驗基礎上，指導學生閲讀P．131有關內容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現在哪些方面？(2)為什麼常温下可以用鐵或鋁製容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質是什麼？引導學生比較、分析、討論、歸納之後，寫出濃硫酸與銅、碳反應的化學方程式。情景的創設和興趣的激發，學生必將帶着強烈的求知慾投入其中。教師不失時機地藉助化學方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質是由於在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質。為使學生認識更全面。再投影小結要點：(1)濃硫酸與金屬反應不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤為突出。至此，完成目標(2)、(3)所定任務。由於前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導，學生掌握住目標(2)、(3)自然是順水推舟，教學難點順利突破。

最後，指導學生自學硫酸的用途：物質的組成、結構、性質、用途之間是相互聯繫、相輔相成的。在理解物質性質的基礎上討論物質的用途自然是水到渠成。所以直接讓學生閲讀課本P．131中段內容，歸納出硫酸的用途。然後，提問回答。到此，初步實現教學目標。

第三環節：系統總結承前啟後

為使教學目標在學生心中得到進一步深化，改教師總結為提問回答本節應知應會的知識點，同時對學生進行安全教育。結合濃硫酸的特性，在使用時規範操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環節：達標測評

為進一步落實目標，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應用並反饋教學效果，展示達標測評題(投影)。要求人人達標，發現問題，及時補救。縮短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。 附：達標測評題： 1．選擇題：

(1)在常温下，下列物質可盛放在鐵製容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液 (2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質反應，因為它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發性酸

C．強酸

D．脱水劑 (3)下列物質久置在敞口的容器中，質量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉 (4)在通常情況下能大量共存，並且都能用濃硫酸乾燥的一組氣體是 [ ] A．SO

2、H2S、O2

B．CO、H

2、Cl2 C、HBr、H

2、Cl2

D．HCl、CO

2、N2 2．下列現象反應了硫酸的哪些性質？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發皿裏的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。 (2)把濃硫酸露置在空氣裏，質量會增加。 (3)把鋅粒放入稀硫酸裏，會產生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸裏並加熱，會產生二氧化硫。

第五環節：佈置作業

佈置作業雖不是目標教學的必要環節，但結合大綱、考綱要求，單有課堂訓練達標是不夠的。為使作業起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結合新知解答化學實際問題、提高應用能力；③．培養自學能力等三個方面的作用，使各層次段的學生都有“並不遙遠的目標可以實現”的任務，我佈置以下作業： ①．課本P．134第四題；

②．請同學們自己設計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發生反應的產物？ ③．預習本節第二部分

在本課時的學習中，學生認識到量變引起質變的規律，在教師的啟發引導下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學習中學會學習，學生能在增長知識的同時，逐步學會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學生學的快樂，學的自然，學有所獲。

五、板書設計： 第三節硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質： 1.物理性質 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脱水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途