高二化學知識點總結【通用多篇】

離子反應定義：有離子參加的反應 篇一

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

第二步：拆：易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；

難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：刪：刪去前後都有的離子

第四步：查：檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：①是否產生沉澱（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否發生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

高二化學必背知識點總結大全 篇二

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與__銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃__與銅反應：Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀__與銅反應：3Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、__銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2+2C高温電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si(純)+4HCl

放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨着能量變化。 篇三

放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

高二化學知識點總結 篇四

一、掌握必要知識點

1)阿伏加德羅常數；

2)氧化還原反應；

3)離子反應、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉變；

5)“位一構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子；

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7)代表物質的重要性質——元素及其化合物；

8)化學反應速率、化學平衡——要求巧解；

9)陰、陽離子的鑑定、鑑別——涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認；

10)鹽類水解——離子濃度關係（包括大小比較）；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計算；

13)電化學：原電池、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15)有機物燃燒規律；

16)十大反應類型——有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置（儀器組裝）、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量（相對原子質量）、分子量（相對分子質量）、化合價的計算；

22)化學計算——注意單位和解題規範；

23)混合物的計算；

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗複習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑑別；②常見氣體的實驗製備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閲讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3)敍述某些討論對象的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等；

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對於大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含於其中，關鍵在於如何摘取、重組和加工，由於所給材料宂長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裏霧裏前看後忘。

對於這種題目，建議先看問題後看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯繫。

複習建議：

（1）根據課本挖掘知識，總結規律。

（2）適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

（3）注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題後看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關係，逐步攻克；

4)複檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規範，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主幹知識，進行網絡化歸納複習；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

3)控制講，加強練；

4)將主幹知識組成專題；

5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生採用引導的方法，教學複習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究大學聯考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。