高一化學複習方法歸納多篇

高一化學複習方法歸納 篇一

不能過分“聚焦”

競爭中經常是光想贏的不能贏，不怕輸的反而贏了。從求知出發看大學聯考，就會少點浮躁，少點急功近利。一些同學，從高一起就把矛頭對準大學聯考，非大學聯考科目不下工夫，非課本參考書不感興趣，好像這樣就能“聚焦”，就能贏得大學聯考。這樣成功的可能性並不大。

在高三複習中執行的方針是：輕重分明，全力補弱。要對自己一向學得較好又學得輕鬆的課給予充分信任，少花時間，節省出大部分時間和精力放在弱勢科目上。例如語文、數學、外語基礎較好，所以複習重點放在課堂上，自己不另外加班，只對其中自己較突出的弱點予以額外訓練：對歷史、政治則是課上努力，自己適當超前一點進度。這樣，強科中的弱點和弱科，就是複習重點。

講究複習方法

學習的階段雖長，卻易被忽視。因為真正的直面大學聯考，當屬高三。高三常常被人們認為是可能創造奇蹟的一年。我要説的是，高三的奮鬥確實能使你的知識產生質的變化，任何妄想僅靠高三苦拼的思想都是不現實的。複習是在以前學習的基礎上進行的，是站在全局高度上的一種綜合。複習很講究方法，下面就談談一些複習經驗：

第一，要根據老師的進度制訂相應的複習計劃，稍稍超前一點。這樣上覆習課時重點、難點、弱點了然於胸，就能收到很好的效果了。要注意不光是對所學內容進行温習，還要對相近、相反、相關知識點進行比較和辨析。

第二，找到一套適合自己的複習方法。每個人都有自己的特點，適用的方法也各不相同。比如目錄回憶法，即根據目錄來回憶章節的內容，遇到印象模糊或沒有印象時，立刻翻到該頁仔細閲讀。

第三，查缺補漏。利用以前的練習本、試卷，把不懂之處、易錯處、常錯處、常考處一一總結歸納，使自己對自己的情況胸中有數，便於利用有限的時間彌補弱點。化學方程式內容多，要花大力氣才能記住。可將一些常見的都抄在一個小本子上，一有空就拿出來看。

第四，要注意鍛鍊培養良好的心理素質。心理素質的好壞直接影響到考場上水平能否正常發揮。高三期間有許多模擬考試，一是為了檢查同學們的複習情況，二是為了模擬大學聯考情景，鍛鍊考生的心理素質。同學們平時就要有意培養自己認真仔細、頑強堅韌的品格。有的同學題目難考不好，題目容易時還是考不好，這就是心理素質不好的表現。面對難題，得意忘形，粗心大意，白白丟分，這是同學們最易犯的毛病。其實，若能想到我難人難，我易人易，沉着應戰，就能取得理想的成績。

第五，要勤於動手，避免紙上談兵。複習的內容都是以前學過的，一般在腦子裏都是有印象的。我常常碰到有的同學在複習時，看到這個知識點，覺得真簡單，看到那個知識點，認為已經掌握了，於是飛快地跳過去。殊不知，許多東西看似簡單，真正運用起來就不是那麼回事了。有很多細節問題都是你料想不及的，只有在實際做題過程中慢慢體會。而且，熟能生巧，為了達到“快、準、巧”的目標，做一定量的題目是十分必要的。

考前一個月進入備戰階段。這時運用題海戰術顯然是不明智的，應該回歸課本，把課本內容重新咀嚼一遍。因為大學聯考題主要是圍繞課本做文章，偏題、怪題不多。一味地花力氣“啃硬骨頭”是得不償失的。這一期間還應放低大學聯考調子，緩解緊張氣氛。另外，不要忽視生理的調理。很多同學都習慣於夜間學習，甚至通宵奮戰，所以晚上精神比較好，效率也比較高。但大學聯考是在白天進行的，因此要有意識地調節生物鐘，使興奮點處於上、下午。這樣，大學聯考時才能處於狀態。

高一化學複習方法歸納 篇二

一、培養良好習慣

要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規。課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題；上課專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率；課後及時做學習小結；按時獨立完成作業，及時進行各種知識技能的總結，歸納篩選試卷，收集經典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加練習，做到善於質疑。學習新課時要敢於詢問，在知識的上下聯繫比較中要敢於發問，在總結歸納中要不斷追問。

良好的學習習慣有助於形成科學的學習方法，從而提高學習的效率。根據化學學科的特點，要養成以下幾種良好的學習習慣。

1、閲讀習慣

閲讀是打開知識大門的鑰匙，是主動獲取化學知識、解決化學疑難問題的重要途徑之一。首先要養成閲讀教材的習慣。課前進行預習，瞭解課本內容的結構，對重點、難點和疑點進行圈點，以便做到有目的地聽講；課後進行復習，進一步領會重點、難點和疑點內容，理解、鞏固和昇華所學知識。其次還要養成閲讀與化學有關的科技書籍和科普文章的習慣。瞭解並關注當前化學領域科技發展的新動態、新成果，這對彌補知識缺漏、豐富化學知識、完善知識體系、增強知識運用能力等都是大有益處的。

2、整理知識習慣

中學化學內容繁雜，知識點多。養成整理知識的習慣，就是會對知識進行加工、提煉，按其內在規律進行建構，使看似雜亂無章的知識結構化、條理化、系統化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識便於掌握和應用。如對相似的知識進行比較，分清它們的異同；對有規律的知識進行總結；對有共性的知識進行歸納，使之成為知識塊；對有聯繫的知識進行串聯，使之成為知識網。

3、重視實驗習慣

化學是以實驗為基礎的學科。化學實驗是激發學習興趣、獲取化學知識和技能、培養觀察能力和動手能力、養成科學態度的有效途徑。對於演示實驗，要細心觀察並認真思考，弄懂實驗原理、步驟和操作，記錄實驗現象，分析實驗結果。對於學生實驗和家庭小實驗，要排除對實驗的恐懼心理和厭煩情緒，積極創造條件，做好這些實驗。

4、科學記憶習慣

化學中需要記憶的知識點較多，記憶是繼續學習的基礎。但記憶不能是死記硬背，而是要養成科學記憶的習慣，科學記憶包括理解記憶、規律記憶、聯想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導記憶、實踐記憶等。這樣記得的知識屬於活知識，既容易提取和應用，又不易遺忘。

5、反思習慣

解答化學問題是化學學習的重要組成部分。有些同學雖然做了大量的習題，但解題能力卻沒有明顯提高。究其原因，大都是隻重視解題數量和解題結果，而忽視瞭解題後的反思。解題後的反思內容包括：

①問題涉及哪些基礎知識；

②推理過程是否嚴謹，答案是否合理、完整；

③從另一個角度分析，是否有不同解法，不同解法有何優劣。經常對問題從不同側面進行反思，分析問題和解決問題的能力一定會得到提高。總之，養成良好的學習習慣，學習將會有事半功倍的效果。

二、重視化學實驗

化學是一門以實驗為基礎的學科。化學實驗為學生形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，可以有效地幫助學生檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助於培養學生觀察能力和思維能力。同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤於動手、認真觀察、善於動腦、練習獨立設計實驗方案。

三、自我歸納總結

首先，及時總結。做到每課總結，每週總結，每單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、製取方法和鑑別等（如元素化合物各單元的學習）。自行推導相關計算公式，推導相關變化規律（如《物質結構元素週期律》知識的學習）。通過自行推導，對重點、主幹知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。

其次，集中對比，加強記憶。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學計算題也可集中在一起，體會守恆法、關係式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用範圍和運用。

總而言之，初高中化學的銜接不僅是知識的銜接，更是學習方法的銜接，應當相輔相成，互為促進。即將踏入高門的同學們，利用暑假的大好時機複習國中化學知識預習高中化學知識。相信經過自己的努力，肯定能學好高中化學課程。

高一化學複習知識點整理 篇三

1、氯氣(Cl2)：

（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶於水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純淨物）

（2）化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及鹼反應。

①與金屬反應（將金屬氧化成正價）

Na+Cl2===點燃2NaCl

Cu+Cl2===點燃CuCl2

2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

（思考：怎樣製備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這説明Cl2的氧化性強於鹽酸，是強氧化劑。）

②與非金屬反應

Cl2+H2===點燃2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰）

將H2和Cl2混合後在點燃或光照條件下發生爆炸。

燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③Cl2與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

將氯氣溶於水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的）。

氯水的性質取決於其組成的微粒：

（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

（4）不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。

（5）沉澱反應：加入AgNO3溶液有白色沉澱生成（氯水中有Cl-）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配製以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

④Cl2與鹼液反應：

與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

乾燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

高一化學複習方法歸納 篇四

剛跨入高一的新生，都信心十足、求知慾旺盛，都有把高中課程學好的願望。但經過一段時間的學習，新生們會普遍感覺高中課程並不像國中那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象。在做習題或實驗時，常常感到茫然不知從何下手，很多學生的成績較之國中時期出現了嚴重的滑坡現象。怎樣做好高一化學學習的過渡，我提出幾點關於初高中化學銜接過渡的建議：

（一）、初、高中化學教學要求的差別。

對比初、高中教學大綱中對教學目標及目的的闡述可知：國中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出國中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及科研方面的某些應用。其知識層次只要求學生認識表面現象及結果即可。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要"知其然"而且要"知其所以然"。要求學生在掌握所學知識的內部聯繫的同時，還要學會聯繫生產、生活實際的應用。

（二）、初、高中教材中知識的。差別。

高一年時需對國中某些知識加深、完善。如：

（1）氧化還原反應，國中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化還原反應，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質上來學習氧化還原及應。

（2）國中階段學習元素及化合物知識，只需掌握簡單的規律，但高中階段的化學反應，需從本質上理解反應，通過離子反應掌握反應的本質。

（3）"差量"法的應用，此法在中學基礎計算中應用較廣，國中階段不要求學生掌握該法，在高-年要結合有關新課內容補充講解並使學生逐步掌握。

（4）在弄清楚物質微粒之間個數關係之後，要學會利用"關係式"法，即在多個化學反應的計算中，找出相應物質的微粒關係，直接計算。

此外，對於實驗課，國中實驗講重視的是學生觀察現象得出結論，而高中化學實驗要逐步鍛鍊學生設計實驗，獨立完成實驗過程，並根據實驗得出相應結論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關知織的過渡要讓學生能從更高層次上來準確理解國中化學知識，要力求做到對今後學習化學有所幫助。

接着，咱們來談談高中化學的學習方法

（一）要科學地閲讀教材和資料書

新教材在充分考慮學生心理、生理特徵、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閲讀價值，課前閲讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閲讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課後充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，並使已有的知識得到進一步昇華，安排閲讀應抓住時機，應本着閲讀後能解決問題，能在提出新問題，再閲讀再解決問題的原則，通過閲讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯繫，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學能力。

（二）課上注意學習化學方法，注意搞好複習總結

高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生採用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善於從代表物――Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法並加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不繫統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常複習。

（三）注重培養自己的實驗技能

國中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯繫實際，形成多方面的能力，同時開發內在的潛力。

國中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關鍵期，千萬不能落後。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。

高一化學複習提綱 篇五

第一章 物質結構 元素週期律

1、原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係

2、元素週期表和週期律

（1）元素週期表的結構

A. 週期序數=電子層數

B. 原子序數=質子數

C. 主族序數=最外層電子數=元素的正價數

D. 主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數

E. 週期表結構

（2）元素週期律（重點）

A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b. 價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B. 元素性質隨週期和族的變化規律

a. 同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b. 同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三週期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D. 微粒半徑大小的比較規律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素週期律的應用（重難點）

A. “位，構，性”三者之間的關係

a. 原子結構決定元素在元素週期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

B. 預測新元素及其性質

3、化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A. 相關概念：

B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：

A. 相關概念：

B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量

1、化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量

（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨着能量變化，通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中正確的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2(4)常見的放熱反應：

A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

E. 物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

A. 大多數分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

（6）中和熱：（重點）

A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

2、化學能與電能

（1）原電池（重點）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

C. 原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路

D. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

E. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F. 原電池的電極反應：（難點）

a. 負極反應：X-ne=Xn-

b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

（2）原電池的設計：（難點）

根據電池反應設計原電池：（三部分+導線）

A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

（3）金屬的電化學腐蝕

A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發展中的化學電源

A. 乾電池（鋅錳電池）

a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+

b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

B. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2H2 + O2=2H2O

電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

3、化學反應速率與限度

（1）化學反應速率

A. 化學反應速率的概念：

B. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 =化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

B. 外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高温度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e. 固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀態、溶劑等

（3）化學反應的限度

A. 可逆反應的概念和特點

B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態的標誌：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率=逆反應速率

↓

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等； (2)反應物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；

（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

【典型例題】

例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於（ D ）

A. 只存在於氧氣中

B. 只存在於O2和SO3中

C. 只存在於SO2和SO3中

D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以説明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）

A. 單位*本站 *時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C. 温度和體積一定時，容器內壓強不再變化

D. 温度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

E. 温度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正>v逆 正向 v正。< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變， 增大反應物濃度或減小生成物濃度， 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變，對於反應前後氣體，總體積發生變化的反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動， 反之…

温度: 其他條件不變，温度升高，平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間，但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向着減弱這種改變的方向發生移動。

第三章複習綱要（要求自己填寫空白處）

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結構

CH4 正四面體

二、甲烷的物理性質

三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

實驗現象：

反應的化學方程式：

2、甲烷的取代反應

甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子裏的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

3、甲烷受熱分解：

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、烷烴的通式：____________________

2、烷烴物理性質：

（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶於水，_________溶（填“易”、“難”）於有機溶劑。

（3） 熔沸點：隨着碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨着碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

3、烷烴的化學性質

（1）一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。

（2）取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________

（3）氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關鍵：(1)通式相同；(2)結構相似；(3)組成上相差n個(n≥1)

CH2原子團。

例1、下列化合物互為同系物的是：D

A 、和 B、C2H6和C4H10

H Br CH3

C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（四）同分異構現象和同分異構物體

1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫複雜取代基；相

同的取代基合併起來，用二、三等數字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結構

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應

1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應

1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應

CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

乙烯與氫氣反應

乙烯與氯氣反應

乙烯與溴化氫反應

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結構

1、分子式 C6H6

2、結構特點

二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應

在一定條件下苯能夠發生取代反應

書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。

苯 與液溴反應 與硝酸反應

反應條件

化學反應方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應

化學方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

反應的化學方程式： 、

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質：

〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同温同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒後生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結構

結構式：

結構簡式：

三、乙醇的化學性質

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

2、乙醇的氧化反應

（1） 乙醇燃燒

化學反應方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學反應方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脱水反應

（1）分子內脱水，生成乙烯

化學反應方程式：

（2）分子間脱水，生成乙醚

化學反應方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質：

寫出乙酸的結構式、結構簡式。

酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

反應現象：

反應化學方程式：

1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？

2、酯化反應在常温下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這裏起什麼作用？

4為什麼用來吸收反應生成物的試管裏要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？

5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液麪下？

五、基本營養物質

1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較複雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由於結構決定性質，因此它們具有 性質。

有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什麼化學原理去確定其病情的輕重？

如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什麼變化？為什麼？

第四章化學與可持續發展

化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係：

金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

1、環境：

2、環境污染：

環境污染的分類：

？ 按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

？ 按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染

？ 按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3、綠色化學理念（預防優於治理）

核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（儘可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100