九年級上冊化學複習提綱【多篇】

九年級上冊化學期中複習提綱 篇一

一、重要的化學概念

（一）物質的分類

1、混合物：由多種物質組成。例：潔淨的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等

2、純淨物：由一種物質組成。例如：水、純淨水、蒸餾水

3、單質：由同種元素組成的純淨物。

金屬單質：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

4、化合物：由不同種元素組成的純淨物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

5、氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質的宏觀組成和微觀構成

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。

相關概念：

1、原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2、分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3、離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，

硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-

4、原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

九年級上冊化學期中複習提綱 篇二

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？

四、能從組成上區分純淨物和混合物

純淨物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特徵

物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化？

六、化合反應氧化物

什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？説明什麼？

(2)Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？

八、分解反應

什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室製法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？

（2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式？

氣)；③可燃物的温度要達到着火點。

九年級上冊化學人教版總複習提綱 篇三

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

2、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

4、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

5、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

6、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空

九年級化學學習方法 篇四

1、熟悉重要物質的組成和性質

國中化學所研究的物質，都是與我們生活密切相關的物質。例如：我們要學習人類需要的第一物質氧氣，第二物質水等。學習時不僅感到親切，熟悉，而且通過學習也會對它的性質、組成、結構、變化、用途有了進一步瞭解。

2、學會巧記

由於要記的九年級化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）

3、聯繫實際

國中化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似，很多化學知識對於你解釋生活中的現象和提高生活的質量都是大有裨益的。要注意理論聯繫實際，要經常去搜集生活中的素材。

例如：飲食中的各種營養成份及其含量和作用，就需要你多多觀察生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閲讀和研究----- 鋼鐵生鏽、食鹽成分等等。

4、注重小結定期複習

“化學易學，易懂，易忘”，很多國中化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統複習。最好趁熱打鐵。也就是説，當天的功課當天複習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對於前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。

人教版化學九年級上冊複習提綱 篇五

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨着物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。

5、純淨物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裏面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純淨物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什麼紅磷必須過量？燃燒完瓶中的氧氣

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？不能，

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：（硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 ）

與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室製法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

（1）過氧化氫 --水+氧氣

（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純淨。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢後，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，説明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，説明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，説明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽裏的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低温條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

人教版九年級化學上冊複習提綱 篇六

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有説明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裏。

4、實驗時若眼睛裏濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標籤向着手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麪的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰温度，內焰温度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對着自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗乾淨的標誌是：玻璃儀器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

人教版化學九年級上冊複習提綱 篇七

1、物質的變化及性質

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

2、物質的組成

原子團：在許多化學反應裏，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

3、物質的分類

（1）混合物和純淨物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純淨物：組成中只有一種物質。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

③ 純淨物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

（3）氧化物、酸、鹼和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

4、化學用語

（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

（2）元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。

（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物裏，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。

（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

（6）化學反應類型

（7）質量守恆定律

5、溶液

（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。

（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

（3）特徵：溶液是均一性、穩定性。

（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受温度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨温度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 温度：温度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

7、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型） 。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

8、催化劑：在化學變化裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）

9、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

10、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

11、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

12、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13、酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14、結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O

潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

15、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的温度要達到着火點。

學習化學要注意什麼 篇八

1、培養興趣

興趣是最好的老師，培養興趣很關鍵。在孩子的國中化學學習中，興趣對他們將產生巨大的推動作用，是其根本內驅力的源泉所在，能充分發揮自己的積極性和主動性。對於新九年級的同學們，可以從蒐集有趣的化學幽默、化學與生活聯繫緊密的故事、一些化學實驗，甚至可以自己嘗試在家裏做一些既具有趣味性，又安全簡易的小實驗，來培養自己對化學的認識和興趣。

2、牢記化學方程式

化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能準確書寫方程式，肯定不會及格。所以，牢記化學方程式可以讓你在化學考試中提高成績。

3、將知識進行彙總

化學是一門更強調循環記憶和理解的學科，在學習的過程中，家長可以引導孩子進行階段性總結，例如一個月、兩個月等，更或者是按照章節進行總結。家長需要注意的是，這樣的總結是需要以孩子的思維和語言進行總結的，只有根據屬於孩子的總結產出，才能真正瞭解孩子對知識理解的程度。

4、聯繫實際

化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似，很多化學知識對於你解釋生活中的現象和提高生活的質量都是大有裨益的。要注意理論聯繫實際，要經常去搜集生活中的素材。例如：飲食中的各種營養成份及其含量和作用，就需要你多多觀察生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閲讀和研究----- 鋼鐵生鏽、食鹽成分等等。