測定實驗報告多篇

【第1篇】實驗報告--液體的飽和蒸汽壓的測定--韓飛 陳海星 何躍輝 邱雪輝

實驗者：韓飛 陳海星 何躍輝 邱雪輝

實驗三、液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:陳海星.韓飛 實驗時間: 2000/5/29

氣温: 22.4 ℃ 大氣壓: 100.923 kpa

一、實驗目的及要求：

1、明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係?克勞修斯-克拉貝龍方程式。

2、用等壓計測定不同温度下苯的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術。

3、學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾汽化熱與正常沸點

二、儀器與試劑：

蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密温度計

玻璃恆温水浴一套

苯

三 、數據記錄及其處理：

純液體飽和蒸汽壓的測量

實驗者

韓飛

實驗時間

5月15日

室温 ℃

22.4

23.5

大氣壓 pa

100950

100920

100900

平均大氣壓

100923

序號

1

2

3

4

5

6

7

水浴温度℃

52.00

56.20

60.20

65.30

70.00

73.30

76.00

左汞柱 mm

625.5

605.5

582.5

545.5

506.5

475.0

446.0

右汞柱 mm

179.5

203.0

228.5

269.0

311.0

344.0

374.0

汞柱差 mm

446.0

402.5

354.0

276.5

195.5

131.0

72.0

蒸汽壓p mm

311.0

354.5

403.0

480.5

561.5

626.0

685.0

ln p

5.7397

5.8707

5.9989

6.1748

6.3306

6.4393

6.5294

1/t*1000

3.075

3.036

2.999

2.954

2.914

2.886

2.864

直線斜率

-3.76

直線截距

17.289

蒸發熱 kj/mol

31.3

正常沸點℃

79.7

四、實驗討論

一、壓力和温度的測量都有隨機誤差,試導出h的誤差傳遞表達式.

答：由 h=u+pv 可得，

→ dh=du+pdv+vdp

→ dh=(?u/?t)v dt+(?u/?v)tdv+pdv+vdp

→ δvhm=(?u/?t)vδt+vδp

二、用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.異丙醇.丙酮.和乙醇等，這些液體中很多是易燃的,在加熱時應該注意什麼問題？

答:加熱時,易燃物體不應靠得太近發熱器應使其受熱均勻，拿取藥品時,應避免把它撒在發熱器上,當用這些藥品時,應把它蓋好放置.

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實驗三、液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:陳海星.韓飛 實驗時間: 2000/5/29

氣温: 22.4 ℃ 大氣壓: 100.923 kpa

一、實驗目的及要求：

1、明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係?克勞修斯-克拉貝龍方程式。

2、用等壓計測定不同温度下苯的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術。

3、學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾汽化熱與正常沸點

二、儀器與試劑：

蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密温度計

玻璃恆温水浴一套

苯

三 、數據記錄及其處理：

純液體飽和蒸汽壓的測量

實驗者

陳海星

實驗時間

5月15日

室温 ℃

22.4

23.5

大氣壓 pa

100950

100920

100900

平均大氣壓

100923

序號

1

2

3

4

5

6

7

水浴温度℃

52.00

56.20

60.20

65.30

70.00

73.30

76.00

左汞柱 mm

625.5

605.5

582.5

545.5

506.5

475.0

446.0

右汞柱 mm

179.5

203.0

228.5

269.0

311.0

344.0

374.0

汞柱差 mm

446.0

402.5

354.0

276.5

195.5

131.0

72.0

蒸汽壓p mm

311.0

354.5

403.0

480.5

561.5

626.0

685.0

ln p

5.7397

5.8707

5.9989

6.1748

6.3306

6.4393

6.5294

1/t*1000

3.075

3.036

2.999

2.954

2.914

2.886

2.864

直線斜率

-3.76

直線截距

17.289

蒸發熱 kj/mol

31.3

正常沸點℃

79.7

四、實驗討論

一、壓力和温度的測量都有隨機誤差,試導出h的誤差傳遞表達式.

答：由 h=u+pv 可得，

→ dh=du+pdv+vdp

→ dh=(?u/?t)v dt+(?u/?v)tdv+pdv+vdp

→ δvhm=(?u/?t)vδt+vδp

二、用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.異丙醇.丙酮.和乙醇等，這些液體中很多是易燃的確,在加熱時應該注意什麼問題？

答:加熱時,易燃物體不應靠得太近發熱器，拿取藥品時,應避免把它撒在發熱器上,當用這些藥品時,應把它蓋好放置.

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實驗一、液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:何躍輝實驗時間: 2000/5/17

氣温: 22.5 ℃ 大氣壓: 100.85kpa

一、實驗目的及要求：

1、明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係—-克勞修斯-克拉貝龍方程式。

2、用等壓計測定不同温度下苯的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術。

3、學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾汽化熱與正常沸點

二、儀器與試劑：

蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密温度計

玻璃恆温水浴一套

苯

三 、數據記錄及其處理：

室温: 22.5 ℃

大氣壓p0: 100.85 、100.88 、100.83、100.87 kpa

平均大氣壓：100.86 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

水浴温度℃

50.44

56.18

59.78

65.22

68.19

69.62

71.80

73.80

75.80

左汞柱 mm

633.5

604.5

581.1

541.8

515.2

507.1

486.5

469.3

447.0

右汞柱 mm

169.5

200.5

226.5

270.0

297.8

307.4

328.5

348.2

371.5

汞柱差 mm

464.0

404.0

354.6

271.8

217.4

199.7

158.0

121.1

75.5

蒸汽壓p mm

292.4

352.4

401.8

484.6

539.0

556.7

598.4

635.3

680.9

ln p

5.6780

5.8647

5.9959

6.1832

6.2896

6.3220

6.3942

6.4540

6.5234

1/t*1000

3.090

3.036

3.003

2.955

2.929

2.917

2.899

2.882

2.865

直線斜率

-3.756

直線截距

17.289

蒸發熱 kj/mol

31.2

正常沸點℃

79.3

常壓下測得苯的沸點： 76.18攝氏度。

四、思考題：

一、壓力和温度的測量都有隨機誤差,試導出h的誤差傳遞表達式.

答：由 h=u+pv 可得，

→ dh=du+pdv+vdp

→ dh=(?u/?t)v dt+(?u/?v)tdv+pdv+vdp

→ δvhm=(?u/?t)vδt+vδp

二、用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.異丙醇.丙酮.和乙醇等，這些液體中很多是易燃的確,在加熱時應該注意什麼問題？

答:加熱時,應該緩慢加熱，並且細心控制温度，使溶液的温度不能超過待測液的着火點，同時a,c管的液麪上方不宜有空氣（或氧氣）存在，此外温度變化採用逐漸下降方式。

五，實驗討論：

測定前必須將平衡管a,b段的空氣驅趕淨。 冷卻速度不應太快，否則測得的温度將偏離平衡温度。 如果實驗過程中，空氣倒灌，則實驗必須重做。 在停止實驗時，應該緩慢地先將三通活塞打開，使系統通大氣，再使抽氣泵通大氣（防止泵中油倒灌），然後切斷電源，最後關閉冷卻水，使裝置復原。

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液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗目的 明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念,深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係椏死託匏?克拉貝龍方程式 用等壓計測定不同温度下環己烷的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術 學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾汽化熱與正常沸點

儀器與試劑 蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密温度計

玻璃恆温水浴一套

苯

氣壓計

實驗步驟

1、準備工作。接通冷卻水。認識系統中各旋塞的作用。開啟進氣旋塞使系統與大氣相通。 讀取大氣壓力p0。以後每半小時讀一次。

2、系統檢漏。開啟真空泵，2分鐘後開啟抽氣旋塞，關閉進氣旋塞，使系統減壓至汞柱差約為500毫米，關閉抽氣旋塞。系統若在5分鐘之內汞柱差不變，則説明系統不漏氣。

3、插上加熱器、控制器、攪拌器的電源，開動攪拌器，打開控制器電源開關，調節温度控制旋鈕至52℃ ，使水浴升温。

4、水浴温度升至52℃後，精確讀取水浴温度。緩慢旋轉進氣旋塞，使平衡管中bc二液麪等高，讀取u形壓差計左右兩汞柱的高度。

5、分別測定52、56、60、65、70、73、76℃液體的飽和蒸汽壓。

6、系統通大氣，測定液體在當地大氣壓下的沸點。

7、實驗完畢， 斷開電源、水源。

數據記錄

室温: 22.5℃

大氣壓p0: 100.85 、100.88 、100.83 、101.1 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

h左mmhg

633.5

604.5

581.1

541.8

515.2

507.1

486.5

【第2篇】物理實驗報告《固體比表面的測定――bet法》

一,實驗目的:

1.學會用BET法測定活性碳的比表面的方法.

2.瞭解BET多分子層吸附理論的基本假設和BET法測定固體比表面積的基本原理

3. 掌握 BET法固體比表面的測定方法及掌握比表面測定儀的工作原理和相關測定軟件的操作.

二,實驗原理

氣相色譜法是建立在BET多分子層吸附理論基礎上的一種測定多孔物質比表面的方式,常用BET公式為:

)-1 + P (C-1)/ P0 VmC

上式表述恆温條件下,吸附量與吸附質相對壓力之間的關係.

式中V是平衡壓力為P時的吸附量,P0為實驗温度時的氣體飽和蒸汽壓,Vm是第一層蓋滿時的吸附量,C為常數.因此式包含Vm和C兩個常數,也稱BET二常數方程.它將欲求量Vm與可測量的參數C,P聯繫起來.

上式是一個一般的直線方程,如果服從這一方程,

則以P/[V(P0-P)]對P/ P0作圖應得一條直線,而由直線得斜率(C-1)/VmC和直線在縱軸上得截據1/VmC就可求得Vm.

則待測樣品得比表面積為:

S= VmNAσA/ (22400m)

其中NA為阿伏加德羅常數;m為樣品質量(單位:g); σm為每一個被吸附分子在吸附劑表面上所佔有得面積,σm的值可以從在液態是的密堆積(每1分子有12個緊鄰分子)計算得到.計算時假定在表面上被吸附的分子以六方密堆積的方式排列,對整個吸附層空間來説,其重複單位為正六面體,據此計算出常用的吸附質N2的σm=0.162nm2.

現在在液氮温度下測定氮氣的吸附量的方法是最普遍的方法,國際公認的σm的值是0.162nm2.

本實驗通過計算機控制色譜法測出待測樣品所具有的表面積.

三,實驗試劑和儀器

比表面測定儀,液氮,高純氮,氫氣.皂膜流量計,保温杯.

四:實驗步驟

(一)準備工作

1,按逆時針方向將比表面測定儀面板上氮氣穩壓閥和氫氣穩壓閥旋至放鬆位置(此時氣路處於關閉狀態).

2,將氮氣鋼瓶上的減壓閥按逆時針方向旋至放鬆位置(此時處於關閉狀態),打開鋼瓶主閥,然後按順時針方向緩慢打開減壓閥至減壓表壓力為0.2MPa,同法打開氫氣鋼瓶(注意鋼瓶表頭的正面不許站人,以免萬一錶盤衝出傷人).

3,按順時針方向緩慢打開比表面儀面板上氮氣穩壓閥和氫氣穩壓閥至氣體壓力為0.1MPa.

4,將皂膜流量計與儀器面板上放空1口連接,將氮氣阻力閥下方的1號拉桿拉出,測量氮氣的流速,用氮氣阻力閥調節氮氣的流速為9ml/min,然後將1號拉桿推入.

5,將皂膜流量計與儀器面板上放空2口連接,將氫氣阻力閥下方的2號拉桿拉出,測量氫氣的流速,用氫氣阻力閥調節氫氣的流速為36ml/min,然後將2號拉桿推入.

6,打開比表面測定儀主機面板上的電源開關,調節電流調節旋鈕至橋路電流為120mA,啟電腦,雙擊桌面上Pioneer圖標啟動軟件.觀察基線.

(二)測量工作

1,將液氮從液氮鋼瓶中到入保温杯中(液麪距杯口約2cm,並嚴格注意安全),待樣品管冷卻後,用裝有液氮的保温杯套上樣品管,並將保温杯固定好.觀察基線走勢,當出現吸附峯,然後記錄曲線返回基線後,擊調零按鈕和測量按鈕,然後將保温杯從樣品管上取下,觀察脱附曲線.當桌面彈出報告時,選擇與之比較的標準參數,然後記錄(打印)結果(若不能自動彈出報告,則擊手切按鈕,在然後在譜圖上選取積分區間,得到報告結果).重複該步驟平行測量三次,取平均值為樣品的比表面積. 您正瀏覽的文章由整理，版權歸原作者、原出處所有。

2.實驗完成後,按順序(1)關閉測量軟件,(2)電腦,(3)將比表面儀面板上電流調節旋鈕調節至電流為80mA後,關閉電源開關,(4)關閉氫氣鋼瓶和氮氣鋼瓶上的主閥門(注意勿將各減壓閥和穩壓閥關閉).(5)將插線板電源關閉.

操作注意事項

1.比表面測定儀主機板上的粗調,細調和調池旋鈕已固定,不要再動;

2.打開鋼瓶時,表頭正面不要站人,以免氣體將錶盤衝出傷人;

3.使用液氮時要十分小心,不可劇烈震盪保温杯,也不要將保温杯蓋子蓋緊;

4.將保温杯放入樣品管或者取下時動作要緩慢,以免温度變化太快使樣品管炸裂;

5.關閉鋼瓶主閥時,不可將各減壓閥關閉;

五:數據記錄及處理:

樣品序號

重量(mg)

表面積(m2/g)

峯面積(m2/g)

標準樣品

70

200

1660630

樣品1

70

199.241

1626622

樣品2

70

198.646

1621763

樣品均值

70

198.944

1624192.5

樣品表面積的平均值為(199.241+198.646)/2= 198.944m2/g

相對誤差為: (198.944-200.00)/200.00=-0.0078)

六,誤差分析

(1)調零時出現問題,出峯時,基線沒有從零開始,然後處理不當;

(2)取出裝有液氮的保温杯時,基線還未開始掃描.

(3)脱附時温度較低,出現拖尾.通常認為滯後現象是由多孔結構造成,而且大多數情況下脱附的熱力學平衡更完全.

七,注意事項

1,打開鋼瓶時鋼瓶表頭的正面不許站人,以免錶盤衝出傷人;

2,液氮時要十分小心,切不可劇烈震盪保温杯也不可將保温杯蓋子蓋緊;

2,注意開關閥門,旋紐的轉動方向;

3,鋼瓶主閥時,注意勿將各減壓閥和穩壓閥關閉;

4,測量時注意計算機操作:在吸附時不點測量按紐,當吸附完畢拿下液氮準備脱附時再點調零,測量,進入測量吸附量的階段;

5,嚴格按照順序關閉儀器.

6,BET公式只適用於比壓約在所不惜.0.05-0.35之間,這是因為在推導公式時,假定是多層的物理吸附,當比壓小於0.05時,壓力太小,建立不起多層物理吸附,甚至連單分子層吸附也未形成,表面的不均勻性就顯得突出;在比壓大於0.35時,由於毛細凝聚變得顯著起來,因而破壞了多層物理吸附平衡.

【第3篇】深圳大學物理化學實驗報告--燃燒熱的測定--謝佳澎 蘇竹

深圳大學物理化學實驗報告

實驗者: 謝佳澎 蘇竹 實驗時間: 2000/3/5

氣温: 24.5 ℃ 大氣壓: 101.47 kpa

燃燒熱的測定

目的要求 一,用氧彈熱量計測定萘的燃燒熱

二,明確燃燒熱的定義,瞭解恆壓燃燒熱與恆容燃燒熱的差別

三,瞭解熱量計中主要部分的作用,掌握氧彈熱量計的實驗技術

四,學會雷諾圖解法校正温度改變值

儀器與試劑 氧彈卡計 貝克曼温度計 普通温度計 壓片器 分析天平台秤 萬用電表 點火絲 剪刀 直尺鑷子 扳手 苯甲酸 柴油 氧氣鋼瓶 氧氣減壓閥

實驗數據及其處理貝克曼温度計讀數

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質量 g

序號

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

2.157

3.458

1.528

3.440

2.2500

39.1769

2

2.162

3.461

1.533

3.480

w1

w1

3

2.169

3.464

1.538

3.520

1.5718

38.5392

4

2.175

3.467

1.541

3.550

樣重

樣重

5

2.180

3.469

1.542

3.558

0.6782

0.6377

6

2.185

3.470

1.544

3.561

點火絲

7

2.190

3.471

1.546

3.568

l2

l2

8

2.194

3.472

1.547

3.570

20

20

9

2.198

3.473

1.549

3.575

l1

l1

10

2.203

3.475

1.550

3.572

16

5.8

消耗

消耗

4

14.2

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0051

2.153

0.0023

1.529

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.0018

3.458

0.0131

3.467

升温中點

12

升温中點

12.5

中點低温

中點高温

中點低温

中點高温

2.215

3.480

1.558

3.625

温升

1.265

温升

2.066

水值j/℃

14191

熱值 j/g

45920

4 實驗討論固體樣品為什麼要壓成片狀？ 答：壓成片狀易於燃燒，和氧氣充分接觸，且易於稱中。

2． 在量熱學測定中，還有哪些情況可能需要用到雷諾温度校正方法？

答：實驗中要用到温度差校正的都可以用。

3． 如何用萘的燃燒數據來計算萘的標準生成熱？

答：代入公式計算。

【第4篇】深圳大學物理化學實驗報告--燃燒熱的測定--朱錫衡、張峯、何光濤

深圳大學物理化學實驗報告

實驗五 燃燒熱的測定

實驗者:朱錫衡、張峯、何光濤 實驗時間:2000/4/7

氣温:22.2 ℃ 大氣壓 :101.6 kpa

一、實驗目的及要求：

1、用氧彈熱量計測量苯甲酸的燃燒熱

2、明確燃燒熱的定義，瞭解恆壓燃燒熱與恆容燃燒熱的差別。

3、瞭解熱量計中主要部分的作用，掌握氧彈熱量計的實驗技術。

4、學會雷諾圖解法校正温度改變值。

二、儀器與試劑

氧彈卡計

貝克曼温度計

普通温度計

壓片器

分析天平、枱秤

萬用電表

點火絲、剪刀、直尺

鑷子、扳手

苯甲酸

柴油

氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥

三、數據記錄表格

貝克曼温度計讀數(每半分鐘一次)

貝克曼温度計讀數

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質量 g

序號

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

1.825

3.640

1.219

2.542

2.5504

38.137

2

1.826

3.641

1.218

2.550

w1

w1

3

1.827

3.648

1.215

2.558

1.5707

37.6068

4

1.827

3.650

1.212

2.560

樣重

樣重

5

1.827

3.656

1.212

2.560

0.9797

0.5302

6

1.827

3.657

1.210

2.560

點火絲

7

1.828

3.657

1.210

2.560

l2

l2

8

1.829

3.657

1.209

2.559

21.5

20

9

1.829

3.657

1.209

2.559

l1

l1

10

1.829

3.657

1.208

2.557

14.9

13.7

消耗

6.6

6.3

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0004

1.825

-0.0012

1.219

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.002

3.641

0.0012

2.550

升温中點

12

升温中點

12.5

中點低温

中點高温

中點低温

中點高温

1.830

3.665

1.204

2.564

温升

1.835

温升

1.360

水值j/℃

14137

熱值 j/g

36229

四、思考題：

1、固體樣品為什麼要壓成片狀？

答：因為粉末狀的樣品在充氧時會到處飛揚，這樣會使實驗失敗。

2、在量熱學測定中，還有那些情況可能需要用到雷諾温度校正方法？

答：為了準確測量温度，而且前後温度的變化不大時，可以用到雷諾温度校正方法。

3、用奈的燃燒熱數據來計算萘的標準生產熱？

答：δrhm=∑γiδchmi(反應熱)-∑γiδchmi（生產熱）

【第5篇】物理實驗報告《測定三稜鏡折射率》

【實驗目的】

利用分光計測定玻璃三稜鏡的折射率；

【實驗儀器】

分光計，玻璃三稜鏡，鈉光燈。

【實驗原理】

最小偏向角法是測定三稜鏡折射率的基本方法之一，如圖10所示，三角形?ABC?表示玻璃三稜鏡的橫截面，AB和 AC是透光的光學表面，又稱折射面，其夾角a稱為三稜鏡的頂角；BC?為毛玻璃面，稱為三稜鏡的底面。假設某一波長的光線?LD?入射到稜鏡的?AB?面上，經過兩次折射後沿?ER?方向射出，則入射線?LD?與出射線?ER?的夾角? ?稱為偏向角。

圖10 三稜鏡的折射

由圖10中的幾何關係，可得偏向角

(3)

因為頂角a滿足 ，則

(4)

對於給定的三稜鏡來説，角a是固定的， 隨 和 而變化。其中 與 、、依次相關，因此 實際上是 的函數，偏向角 也就僅隨 而變化。在實驗中可觀察到，當 變化時，偏向角 有一極小值，稱為最小偏向角。理論上可以證明，當 時， 具有最小值。顯然這時入射光和出射光的方向相對於三稜鏡是對稱的，如圖11所示。

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圖11 最小偏向角

若用 表示最小偏向角，將 代入(4)式 得

（5）

或

（6）

因為? ，所以? ，又因為? ，則

（7）

根據折射定律 得，

（8）

將式（6）、（7）代入式（8）得：

（9）

由式（9）可知，只要測出入射光線的最小偏向角 及三稜鏡的頂角 ，即可求出該三稜鏡對該波長入射光的折射率n .

【實驗內容與步驟】

1．調節分光計

按實驗24一1中的要求與步驟調整好分光計。

2．調整平行光管

(1)去掉雙面反射鏡，打開鈉光燈光源。

(2)打開狹縫，鬆開狹縫鎖緊螺絲3。從望遠鏡中觀察，同時前後移動狹縫裝置2，直至狹縫成像清晰為止。然後調整狹縫寬度為1毫米左右（用狹縫寬度調節手輪?1?調節）。

(3)調節平行光管的傾斜度。將狹縫轉至水平，調節平行光管光軸仰角調節螺絲29，使狹縫像與望遠鏡分劃板的中心橫線重合。然後將狹縫轉至豎直方向，使之與分劃板十字刻度線的豎線重合，並無視差。最後鎖緊狹縫裝置鎖緊螺絲3。此時平行光管出射平行光，並且平行光管光軸與望遠鏡光軸重合。至此分光計調整完畢。

3．測三稜鏡的折射率

(1)將三稜鏡置於載物台上，並使玻璃三稜鏡折射面的法線與平行光管軸線夾角約為?60度。

(2)觀察偏向角的變化。用光源照亮狹縫，根據折射定律判斷折射光的出射方向。先用眼睛（不在望遠鏡內）在此方向觀察，可看到幾條平行的彩色譜線，然後慢慢轉動載物台，同時注意譜線的移動情況，觀察偏向角的變化。順着偏向角減小的方向，緩慢轉動載物台，使偏向角繼續減小，直至看到譜線移至某一位置後將反向移動。這説明偏向角存在一個最小值（逆轉點）。譜線移動方向發生逆轉時的偏向角就是最小偏向角。

1 用望遠鏡觀察譜線。在細心轉動載物台時，使望遠鏡一直跟蹤譜線，並注意觀察某一波長譜線的移動情況（各波長譜線的逆轉點不同）。在該譜線逆轉移動時，擰緊遊標盤制動螺絲?27，調節遊標盤微調螺絲?26，準確找到最小偏向角的位置。

2 測量最小偏向角位置。轉動望遠鏡支架?15?，使譜線位於分劃板的中央，旋緊望遠鏡支架制動螺絲?21，調節望遠鏡微調螺絲?18，使望遠鏡內的分劃板十字刻度線的中央豎線對準該譜線中央，從遊標?1?和遊標?2?讀出該譜線折射光線的角度? ?和? 。

3 測定入射光方向。移去三稜鏡，鬆開望遠鏡制動螺絲?21?，移動望遠鏡支架?15?，將望遠鏡對準平行光管，微調望遠鏡，將狹縫像準確地位於分劃板的中央豎直刻度線上，從兩遊標分別讀出入射光線的角度 ?和 ?。

4 按 計算最小偏向角 （取絕對值）。

5 重複步驟?1~6，可分別測出汞燈光譜中各譜線的最小偏向角 。

6 按式（9）計算出三稜鏡對各波長譜線的折射率。計算折射率?n?的數據表格3。

【數據記錄及處理】

表3 測量最小偏向角 ?

鈉光波長（?）

次數 遊標1 遊標2

【第6篇】油脂酸敗的測定實驗報告

油脂酸敗的測定實驗報告範文

油脂酸敗的測定實驗報告範文1

一、實驗目的

進一步熟悉酸價測定的原理，掌握酸價測定的方法。

二、實驗原理

油脂暴露於空氣中一段時間後，在脂肪水解酶或微生物繁殖所產生的酶作用下，部分甘油酯會分解產生遊離的脂肪酸，使油脂變質酸敗。通過測定油脂中游離脂肪酸含量反映油脂新鮮程度。遊離脂肪酸的含量可以用中和1g油脂所需的氫氧化鉀mg數，即酸價來表示。通過測定酸價的高低來檢驗油脂的質量。酸價越小，説明油脂質量越好，新鮮度和精煉程度越好。

典型的測量程序是，將一份分量已知的樣品溶於有機溶劑，用濃度已知的氫氧化鉀溶液滴定，並以酚酞溶液作為顏色指示劑。酸價可作為油脂變質程度的指標。

油脂中的遊離脂肪酸與koh發生中和反應，從koh標準溶液消耗量可計算出遊離脂肪酸的量，反應式如下：

rcooh+koh——rcook+h2o

三、實驗器材

1、儀器和用具

鹼式滴定管（25ml）；錐形瓶（150ml）；量筒（50ml）；稱量瓶；電子天平。

2、試劑

氫氧化鉀標準溶液 c（koh）=0.1mol/l：稱取5.61g乾燥至恆重的分析純氫氧化鉀溶於100ml蒸餾水（此操作在通風櫥中進行）;

中性乙醚—乙醇（2:1）混合溶劑：乙醚和無水乙醇按體積比2:1混合，加入酚酞指示劑數滴，用0.3%氫氧化鉀溶液中和至微紅色；

指示劑 1%酚酞乙醇溶液：稱取1g酚酞溶於100 ml95%乙醇中。

四、測定步驟

稱取均勻試樣3~5g於錐形瓶中，加入中性乙醚—乙醇混合溶液50ml，搖動使試樣溶解，再加2~3滴酚酞指示劑，用0.1mol/l鹼液滴定至出現微紅色在30s不消失，記下消耗的鹼液毫升數（v）。

五、計算

油脂酸價x（mg koh/g油）按下式計算：

v×c ×56.11

x=m

式中v———滴定消耗的氫氧化鉀溶液體積，ml；

c———氫氧化鉀溶液的濃度，mol/l； 56.11———氫氧化鉀的摩爾質量，g /mol；

m———試樣質量，g。

兩次試驗結果允許差不超過0.2 mg koh/g油，求其平均數，即為測定結果，測定結果取小數點後第一位。

注意:氫氧化鉀遇水和水蒸氣大量放熱, 形成腐蝕性溶液,具有強腐蝕性。操作人員在稱取藥品時需佩戴防護口罩、手套，配製時需在通風櫥內進行。

油脂酸敗的測定實驗報告範文2

1、實驗方案設計

1、通過對油脂特性指標的測定，綜合訓練食品分析的基本實驗技能。

2、學會根據實驗要求選擇實驗方法，設計實驗方案。

3、掌握食用油脂過氧化值的測定方法

4、學會如何控制食用油脂的酸敗.

2． 實驗原理、實驗流程或裝置示意圖

油脂是膳食中的重要組成部分是機體能量的主要來源之一，油脂的氧化酸敗會導致風味的延展和食品成分，如蛋白質的其他反應嚴重變質，變質的油脂會減少營養價值且對人體消化器官及其他部位產生毒性，從而成為食品衞生上的問題之一，油脂氧化酸敗的關鍵產物是脂肪酸過氧化氫物是形成羰基和羥基化合物的中間產物，此化合物通常認為，是過氧化物油脂中過氧化值是指測定1g油脂所需要的標準硫代硫酸鈉溶液的體積，它是判斷油脂質量的一個重要的指標油樣的存放條件對油脂氧化酸敗有明顯的影響作用，因此為了防止油脂氧化酸敗速度過快油樣贏避光低温保存，另外為了能夠準確，反映出油樣氧化酸敗中產生的過氧化氫物稱樣後必須快速進行測定。

油脂氧化過程中產生的過氧化物，與碘化鉀作用，生成遊離碘，以硫代硫酸鈉溶液滴定，計算含量。

化學反應式：

油脂過氧化值（pov值）測定

精密稱取油樣2~3g，置於250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使樣品完全溶解。再加入1.00ml飽和碘化鉀溶液，緊密塞好瓶蓋，並輕輕振搖0.5min，然後在暗處放置3min。取出加100ml水，搖勻，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加1ml澱粉指示劑，繼續滴定至藍色消失為終點。 計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）m

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當於碘的克數。

3． 實驗設備及材料

1實驗設備：隔水式恆温培養箱 2實驗材料：

飽和碘化鉀溶液：稱取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱使其溶解，冷卻後貯於棕色瓶中

氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混勻 0.01mol/l硫代硫酸鈉標準溶液；

澱粉試劑：將澱粉0.5g用少許冷水調成糊狀，倒入50ml沸水中調勻，煮沸，臨時用現配；

3實驗材料：沒有添加劑的剛榨食用油

4．實驗方法步驟及注意事項

1分別取30g左右的食用油加入四個塑料杯中，編號1、2、3號和4號，1號加茶多酚並且放置烘箱，2號放置冰箱，3號作為常温也就是温度的對照組，4號放置烘箱也就是即作為温度的實驗組，也作為抗氧化劑的對照組，根據設計時間測定所需數據。

2測量pov值：稱取2.00～3.00g試樣→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→樣品完全溶解+1.00ml飽和碘化鉀→密塞→ 輕輕振搖0.5min →暗處放置3min →取出+100ml水→搖勻→立即用0.002mol/l硫代硫酸鈉標準溶液滴定→淡黃色+1ml澱粉指示液→繼續滴定→藍色消失為終點，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化鉀溶液、水，按同一方法，做試劑空白試驗。 3記錄數據，根據公式計算pov值 4分析數據，得出結論

5. 實驗數據處理方法

表一 抗氧化劑對pov值得影響

表二 温度對pov值得影響

計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當於碘的克數。

6．參考文獻

張祿生,袁文彬,張華,張火根. 食品油脂過氧化值測定方法的研究[j]. 中國衞生檢驗雜誌. 20xx(10)

龐瑞平. 食品中過氧化值測定時應注意問題的分析[j]. 中小企業管理與科技(上旬刊). 20xx(04)

[3] 戰宇，周永強. 食品分析實驗指導.

[4] 肇立春 淺談食用油脂的氧化及其測定[j]. 糧食與食品工業.20xx(01)

教師對實驗方案設計的意見

簽名：

年月 日

二、實驗報告

1．實驗現象與結果

表一 抗氧化劑對pov值得影響

油脂酸敗的測定實驗報告範文3

一、原理：

油脂氧化過程中產生過氧化物，與碘化鉀作用，生成遊離碘，以硫代硫酸鈉滴定，計算含量。

二、試劑：

1. 飽和碘化鉀溶液：取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱溶解，冷

卻後貯於棕色瓶中。

2. 三氯甲烷—冰醋酸混合液：量取40毫升三氯甲烷，加60毫升冰醋酸。 3. 硫代硫酸鈉標液：c(na2s2o3)=0.002mol/l

4. 澱粉指示劑(10g/l):取可溶性澱粉0.5g加少許水,調成糊狀,倒入50ml

沸水中調勻,煮沸,臨用時現配。

三、操作方法:

1. 取2.00～3.00g混勻(必要時過濾)的樣品，於250ml碘量瓶中，加30ml

三氯甲烷—冰醋酸，使樣品完全溶解。加入1ml飽和碘化鉀溶液緊密蓋好瓶蓋，並輕振搖30s，然後在暗處放置3min。

2. 取出加入100ml水搖勻，立即用na2s2o3標液滴定至黃色時加入1ml澱粉

指示劑，滴至藍色消失為終點。

3. 取與樣品測定時相同量的三氯甲烷—冰醋酸混合液、碘化鉀溶液、水，

按同一方法做試劑空白。

四、計算：

x1=(v-v0)×c×0.1269×100/mx2=x×78.8

式中: x1—樣品的過氧化值 g/100gx2—樣品的過氧化值 meq/kg

v—na2s2o3 標液體積ml v0—空白耗na2s2o3標液體積 ml c—na2s2o3 標液的濃度 mol/l

m—樣品的質量g，0.1269—與1.00ml na2s2o3標液c=1.000mol/l

相當的碘的質量, g 五、注意事項：

1、澱粉指示劑必須現用現配。

2、ki溶液應澄清無色，且放置時間不能太長，不超過3天。 3、

對過氧化值含量高的油脂可適當減少取樣量。

4、含油脂少的產品若初測滴定不出結果時，考慮增加檢測樣品量或提取出

油脂後再測定。

參照gb/t5009.37

油脂酸價的測定

一、原理：

油脂在存放過程中，容易受到外界多種因素的`影響而發生各種變化，並分解成遊離脂肪酸等產物；遊離脂肪酸是油脂水解酸敗過程累計產生的，它能加速油脂的酸敗。油脂中的遊離脂肪酸用氫氧化鉀標準溶液滴定，每克油脂消耗氫氧化鉀的毫克數，稱為酸價。它是判斷油脂酸敗程度的依據之一。

二、試劑：

1. 乙醚—乙醇混合液（2﹕1）：用氫氧化鉀（3g/l）中和至酚酞指示液呈中性

（初現粉紅色）。

2. 氫氧化鉀標液：c(koh)=0.05mol/l 3. 酚酞指示劑：10g/l乙醇溶液

三、操作方法:

（一） 直接滴定：

1. 準確稱取3.00～5.00g樣品，於三角瓶中；

2. 加入50ml乙醚—乙醇混合液，振搖使油完全溶解，必要時可微熱使

其溶解。冷至室温，加入酚酞2～3滴，以koh標液滴定至溶液初現粉紅色,30s不褪色為終點，記錄所耗koh的體積。

（二） 提取（浸泡）滴定：

1. 準確稱取100-120g，放於帶塞碘量瓶中，加入100ml石油醚放置

20-24小時；

2. 烘乾燥三角瓶至恆重後稱重；浸泡的樣品用定性濾紙過濾到三角瓶

中，水浴70°蒸發後，再50°烘箱烘乾1小時； 3. 稱量油脂重量，按照方法一中的第二步方法滴定。

四、計算:

x=vc m

式中： x—樣品酸價，mg/g

v—樣品消耗koh標準液體積數，

mlc—koh標準液濃度，mol/l

m—樣品質量（提取出的油脂的重量），g

56.11—與1.0ml氫氧化鉀標液（1.000mol/l）相當的氫氧化鉀的毫克數。 五、注意事項:

1. 乙醚—乙醇混合溶液一般配置後要放置一段時間，不宜現配現用，否則會導致檢測結果偏低。

2.實驗中存在乙醚乙醇混合液加入指示劑後用氫氧化鉀滴定不變色的情況，其原因為：實驗用量筒與檢測過氧化值所用量筒混用，使溶液受到污染導致不變色。故此，實驗用具做標示，專項專用。

參照標準：gb/t5009.37《食用植物油脂衞生標準的分析方法》

油脂酸敗的測定實驗報告範文4

1、實驗方案設計

1、通過對油脂特性指標的測定，綜合訓練食品分析的基本實驗技能。

2、學會根據實驗要求選擇實驗方法，設計實驗方案。

3、掌握食用油脂過氧化值的測定方法

4、學會如何控制食用油脂的酸敗.

2． 實驗原理、實驗流程或裝置示意圖

油脂是膳食中的重要組成部分是機體能量的主要來源之一，油脂的氧化酸敗會導致風味的延展和食品成分，如蛋白質的其他反應嚴重變質，變質的油脂會減少營養價值且對人體消化器官及其他部位產生毒性，從而成為食品衞生上的問題之一，油脂氧化酸敗的關鍵產物是脂肪酸過氧化氫物是形成羰基和羥基化合物的中間產物，此化合物通常認為，是過氧化物油脂中過氧化值是指測定1g油脂所需要的標準硫代硫酸鈉溶液的體積，它是判斷油脂質量的一個重要的指標油樣的存放條件對油脂氧化酸敗有明顯的影響作用，因此為了防止油脂氧化酸敗速度過快油樣贏避光低温保存，另外為了能夠準確，反映出油樣氧化酸敗中產生的過氧化氫物稱樣後必須快速進行測定。

油脂氧化過程中產生的過氧化物，與碘化鉀作用，生成遊離碘，以硫代硫酸鈉溶液滴定，計算含量。

化學反應式：

油脂過氧化值（pov值）測定

精密稱取油樣2~3g，置於250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使樣品完全溶解。再加入1.00ml飽和碘化鉀溶液，緊密塞好瓶蓋，並輕輕振搖0.5min，然後在暗處放置3min。取出加100ml水，搖勻，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加1ml澱粉指示劑，繼續滴定至藍色消失為終點。 計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）m

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當於碘的克數。

3． 實驗設備及材料

1實驗設備：隔水式恆温培養箱 2實驗材料：

飽和碘化鉀溶液：稱取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱使其溶解，冷卻後貯於棕色瓶中

氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混勻 0.01mol/l硫代硫酸鈉標準溶液；

澱粉試劑：將澱粉0.5g用少許冷水調成糊狀，倒入50ml沸水中調勻，煮沸，臨時用現配；

3實驗材料：沒有添加劑的剛榨食用油

4．實驗方法步驟及注意事項

1分別取30g左右的食用油加入四個塑料杯中，編號1、2、3號和4號，1號加茶多酚並且放置烘箱，2號放置冰箱，3號作為常温也就是温度的對照組，4號放置烘箱也就是即作為温度的實驗組，也作為抗氧化劑的對照組，根據設計時間測定所需數據。

2測量pov值：稱取2.00～3.00g試樣→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→樣品完全溶解+1.00ml飽和碘化鉀→密塞→ 輕輕振搖0.5min →暗處放置3min →取出+100ml水→搖勻→立即用0.002mol/l硫代硫酸鈉標準溶液滴定→淡黃色+1ml澱粉指示液→繼續滴定→藍色消失為終點，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化鉀溶液、水，按同一方法，做試劑空白試驗。 3記錄數據，根據公式計算pov值 4分析數據，得出結論

5. 實驗數據處理方法

表一 抗氧化劑對pov值得影響

表二 温度對pov值得影響

計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當於碘的克數。

6．參考文獻

張祿生,袁文彬,張華,張火根. 食品油脂過氧化值測定方法的研究[j]. 中國衞生檢驗雜誌. 20xx(10)

龐瑞平. 食品中過氧化值測定時應注意問題的分析[j]. 中小企業管理與科技(上旬刊). 20xx(04)

[3] 戰宇，周永強. 食品分析實驗指導.

[4] 肇立春 淺談食用油脂的氧化及其測定[j]. 糧食與食品工業.20xx(01)

教師對實驗方案設計的意見

簽名：

年月 日

二、實驗報告

1．實驗現象與結果

表一 抗氧化劑對pov值得影響

油脂酸敗的測定實驗報告範文

【第7篇】測定梅花點舌丹中華蟾酥毒基與脂蟾毒配基含量實驗報告

測定梅花點舌丹中華蟾酥毒基與脂蟾毒配基含量實驗報告

1、儀器與試藥

日立l-2130高效液相色譜儀；日立l-2420紫外檢測器；大連依利特echrom型色譜工作站；島津2401紫外分光光度計；超聲波清洗器sk252h型(上海產)；分析天平(上海良平精密儀器有限公司,max100 g,d=0.000 1 g)。 華蟾酥毒基(批號110803-200504)和脂蟾毒配基(批號110718-200507)對照品購自中國藥品生物製品檢定所,供含量測定用。乙腈、甲醇(天津四友)為色譜純,其他試劑均為分析純。水為重蒸水。

2、溶液的配製

2.1 供試品溶液的配製

取重量差異項下的本品,研細,約1.5 g,精密稱定,置錐形瓶中,精密加入甲醇25 ml,稱定重量,超聲處理(功率250 w,頻率59 khz)30 min,放冷,再稱定重量,用甲醇補足減失的重量,搖勻,濾過,即得。

2.2 陰性樣品溶液的.製備

取缺蟾酥陰性樣品,按“2.1”項下方法操作,即得。

2.3 對照品溶液的製備

取華蟾酥毒基對照品15.94 mg,精密稱定,取脂蟾毒配基對照品18 mg,精密稱定,分別置25 ml量瓶中,用甲醇溶解(必要時超聲)並稀釋至刻度,搖勻,分別精密量取各1 ml,分別置10 ml量瓶中,用甲醇稀釋至刻度,搖勻,即得對照品溶液(每1 ml含華蟾酥毒基63.75 μg、脂蟾毒配基72.00 μg)。

3、色譜條件

用十八烷基硅烷鍵合硅膠為填充劑：乙腈-水(43.5∶56.5)為流動相；柱温：室温；流速：1.0 ml/min；檢測波長為296 nm；進樣量：20 μl。理論板數按華蟾酥毒基、脂蟾毒配基峯計算不低於2 700。色譜圖見圖1。

4、方法學驗證

4.1 線性關係

取華蟾酥毒基和脂蟾毒配基對照品,精密稱定,用甲醇稀釋製成華蟾酥毒基為5.31、10.63、21.25、42.50、63.75 μg/ml和脂蟾毒配基為6.00、12.00、24.00、48.00、72.00 μg/ml的系列。取上述溶液20 μl,注入液相色譜儀,測定。結果華蟾酥毒基線性方程為y=21.57x+10.15,相關係數r=0.999 8；脂蟾毒配基線性方程為y=18.79x-10.56,相關係數r=0.999 7。結果表明,華蟾酥毒基、脂蟾毒配基對照品分別在5.31～63.75 μg/ml、6.00～72.00 μg/ml範圍內與峯面積積分值呈現良好線性關係。

4.2 精密度試驗

取同一供試品,分別按“2.1”項下方法制備供試品溶液。精密吸取20 μl,注入液相色譜儀,依法連續進樣6次。結果華蟾酥毒基rsd=2.89%,脂蟾毒配基rsd=1.50%；表明精密度良好。取同一供試品溶液,在0、2、4、6、8、10、24 h不同時間內,分別精密吸取20 μl,注入液相色譜儀,進行測定。結果華蟾酥毒基rsd=2.89%,脂蟾毒配基rsd=2.40%；表明供試品溶液在24 h內基本穩定。精密稱取本品約1.5 g,共6份,分別按“2.1”項下方法制備供試品溶液,於上述色譜條件下連續測定,分別計算華蟾酥毒基和脂蟾毒配基含量(n=6),rsd分別為2.38%和2.96%。精密稱取同一供試品,共6份,分別精密加入華蟾酥毒基、脂蟾毒配基對照品,分別按“2.1”項下方法制備供試品溶液,於上述色譜條件下連續測定,計算各樣品中華蟾酥毒基、脂蟾毒配基的含量,並計算回收率。結果見表1。表1 華蟾酥毒基、脂蟾毒配基回收率實驗結果 （略）

4.3 樣品含量測定

取本品各批約1.5 g,精密稱定,分別按“2.1”項下同法操作製備供試品溶液,於上述色譜條件下連續測定,計算各樣品中華蟾酥毒基、脂蟾毒配基的含量。本品為中藥複方製劑,組分複雜,經實驗發現,樣品的提取及前處理對華蟾酥毒基和脂蟾毒配基的含量測定及各組分的分離影響較大,故對樣品的提取及前處理條件進行了篩選。為確定用何種溶劑提取、溶劑的用量、超聲處理的時間,我們參考2005年版《中國藥典》(一部)梅花點舌丸、麝香保心丸及蟾酥藥材等項下的含量測定方法,採用正交設計方法安排實驗。實驗結果表明,提取液用甲醇,溶液劑量25 ml,超聲處理30 min,可得到滿意的結果。

【第8篇】消痤飲總黃酮含量測定實驗報告

消痤飲總黃酮含量測定實驗報告

1、儀器與材料

fa2004b型電子天平（上海精密科學儀器有限公司）；bp-ⅱ型托盤天平；101as-1型不鏽鋼數顯電熱恆温鼓風乾燥箱；760mc紫外-可見分光光度計（上海第三分析儀器廠）；hhs-11-4b型電熱恆温水浴鍋（上海醫療器械五廠）；蘆丁對照品（批號：100080-200707）購自中國藥品生物製品檢定所；所用中藥材均購自崑山醫藥有限公司，經鑑定符合《中國藥典》2010年版一部項下標準。所用試劑均為分析純。

2、方法與結果

2.3提取物得率的測定

精密量取供試品溶液30 ml，移至事先已乾燥至恆重並已稱重的蒸發皿中，水浴揮發至幹後，在電熱恆温鼓風乾燥箱中於105 ℃乾燥至恆重，稱重。減去空蒸發皿質量，即得幹膏重，計算其與所用藥材的比值即為提取物得率，見表2。

2.4總黃酮含量測定

2.4.1測定波長的選擇精密稱取蘆丁對照品適量，加60%（體積分數）乙醇使其溶解，製成質量濃度為0.2 mg·ml-1的對照品溶液。精密吸取對照品溶液4 ml於25 ml容量瓶中，加入蒸餾水6 ml，加5%（質量濃度）nano2溶液1 ml，混勻，放置6 min，加10%（質量濃度）al（no3）3溶液1 ml，搖勻，放置6 min，加4%（質量濃度）naoh溶液10 ml，再加蒸餾水至刻度，搖勻，放置15 min。精密移取“2.2”項下供試品溶液1 ml至25 ml容量瓶中，同法顯色。採用紫外-可見分光光度法進行全波長掃描，對照品、供試品溶液均在506 nm處有最大吸收，故選擇506 nm為測定波長。

2.4.2標準曲線的.製備[3]分別精密吸取對照品溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0 ml於25 ml容量瓶中，按“2.4.1”項下方法顯色，於506 nm測定吸光度，以蘆丁對照品質量濃度（ρ）為橫座標，吸光度（a）為縱座標繪製標準曲線，得迴歸方程為a=9.3773ρ-9.1×103，r=0.999 5，線性範圍為7?474 ~44.844 μg·ml-1。

2.4.3含量測定精密吸取“2.2”項下供試品溶液1 ml，至25 ml容量瓶中，按“2.4.1”項下方法顯色，於506 nm測定其吸光度，計算總黃酮的含量，見表2。方差分析見表3、4。表2正交試驗結果與直觀分析表3提取率方差分析表表4總黃酮含量方差分析表由表2、3可知，對提取物得率而言，因素b、d的影響具有統計學意義，因提取2次後雜質含量少於提取1次後的雜質含量，故選擇較優方案為a2b3c2d2。由表2、4可知，對總黃酮含量而言，因素c、d的影響具有統計學意義，結合節能方面考慮，其較優的方案為a1b1c2d2。2個方案中c2、d2是共同選項。而因素b對總黃酮含量的影響無顯着性，從提高提取物得率的角度出發應選擇b3;因素a對2個測定指標的影響均無意義，故從簡化工藝角度考慮選擇a1。因此最佳提取工藝為a1b3c2d2，即浸漬時間為0.5 h，溶媒用量為13倍，煎煮次數為2次，醇沉體積分數為60%。

本試驗通過對不同提取條件下消痤飲的提取物得率、總黃酮含量綜合進行評定，發現溶媒用量、提取次數、醇沉體積分數是影響提取的關鍵因素，而浸漬時間影響較小。確定的最佳工藝條件為：浸漬時間為0.5 h，水用量為13倍，煎煮次數為2次，醇沉體積分數為60%。按此條件進行驗證試驗，結果表明該工藝穩定可行。

消痤飲總黃酮含量測定實驗報告

【第9篇】實驗報告--液體的飽和蒸汽壓的測定--史煒 湯菲菲

實驗三 液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:史煒 湯菲菲 實驗時間:2000.4.19

氣 温:24.0℃大氣壓：101.7kpa

目的要求 明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係棗克勞修斯-克拉貝龍方程式。 用等壓計測定不同温度下苯的飽和蒸氣壓。初步掌握真空實驗技術。 學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾氣化熱與正常沸點。 儀器與試劑

蒸氣壓力測定儀、旋片式真空泵、精密温度計、玻璃恆温水浴

一套、苯

實驗步驟

準備工作。接通冷卻水。認識系統中各旋塞的作用。開啟進 氣旋塞使系統與大氣相通。 讀取大氣壓力p0。以後每半小時讀一次。 系統檢漏。開啟真空泵，2分鐘後開啟抽氣旋塞，關閉進氣旋塞，使系統減壓至汞柱差約為500毫米，關閉抽氣旋塞。系統若在5分鐘之內汞柱差不變，則説明系統不漏氣。 插上加熱器、控制器、攪拌器的電源，開動攪拌器，打開控制器電源開關，調節温度控制旋鈕至52℃ ，使水浴升温。 水浴温度升至52℃後，精確讀取水浴温度。緩慢旋轉進氣旋塞，使平衡管中bc二液麪等高，讀取u形壓差計左右兩汞柱的高度。 分別測定52、56、60、65、70、73、76℃液體的飽和蒸汽壓。 系統通大氣，測定液體在當地大氣壓下的沸點。 實驗完畢， 斷開電源、水源。 數據記錄

室温: 24.0 ℃

大氣壓p0: 101.7 、101.7 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

h左mmhg

618.0

596.5

569.0

535.0

496.0

467.5

434.5

h右mmhg

185.0

199.0

239.0

276.5

319.5

350.0

387.0

t水浴℃

51.80

56.00

59.80

64.60

69.70

72.30

75.95

數據處理

h左(mmhg)

h右(mmhg)

δh(mmhg)

δh(pa)

p*(pa)

lnp*

t水浴 (℃)

1/t

1

618.0

185.0

433.0

57728.6

43971.4

10.6913

51.80

0.019305

2

596.5

199.0

397.5

52995.6

48704.4

10.79352

56.00

0.017857

3

569.0

239.0

330.0

43996.4

57703.6

10.96308

59.80

0.016722

4

535.0

276.5

258.5

34463.8

67236.2

11.11597

64.60

0.015480

5

496.0

319.5

176.5

23531.4

78168.6

11.26662

69.70

0.014347

6

467.5

350.0

117.5

15665.4

86034.6

11.36251

72.30

0.013831

7

434.5

387.0

47.5

6332.8

95367.2

11.46549

75.95

0.013167

p*-t圖

lnp*–(1/t)圖

趨勢圖

上圖，黃線為lnp*–(1/t)曲線的趨勢線，是一條直線，其方程為

lnp*=?/font>128.83(1/t)+13.132

由上圖得：斜率k=?/font>128.83

所以 δvhm= –k*r=128.83*8.314=1071j/mol=1.07kj/mol

當p*等於一個標準大氣壓，即p*=101325pa時，苯的正常沸點為

t=128.83/(13.132–ln101325)=80.2℃

而苯的沸點的文獻值為80.1℃

實驗時大氣壓為101.7kpa，苯的沸點為

t=128.83/(13.132–ln101700)=80.4℃

而實驗測得的沸點為80.50℃。

實驗思考題

一、壓力和温度的測量都有隨機誤差，試導出δvhm的誤差傳遞表達式。

答：p*=p大氣–(p左–p右)

因為lnp*=(–δvhm)/rt+c (c為積分常數)

所以δvhm=rt*(c–lnp*)

ln(δvhm)=lnr+lnt+ln(c–lnp*)

d ln(δvhm)=dlnt+dln(c–lnp*)

d(δvhm)/ δvhm=dt/t+d(c–lnp*)/ (c–lnp*)

所以誤差傳遞公式為

δ(δvhm)/ δvhm=δt/t+δ(c–lnp*)/(c–lnp*)

二、用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、丙酮和乙醇等，這些液體中很多是易燃的，在加熱時應該注意什麼問題？

答：應注意遠離火源，加熱時温度不能過高，測蒸氣壓時壓力不能過低等。

【第10篇】弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告

弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告1

一、實驗目的

1、測定醋酸電離度和電離平衡常數。

2、學習使用ph計。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、實驗原理

醋酸是弱電解質，在溶液中存在下列平衡：

hac

+h

+ac-

[h][ac]c2

ka

[hac]1

式中[h+]、[ac-]、[hac]分別是h+、ac-、hac的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；ka

為醋酸的電離平衡常數。通過對已知濃度的醋酸的ph值的測定，按ph=-lg[h+]換算成[h+]，[h]

根據電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數ka。

三、儀器和藥品

儀器：移液管（25ml），吸量管（5ml），容量瓶（50ml），燒杯（50ml），錐形瓶（250ml），鹼式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，delta320-sph計。

藥品：hac（約0、2mol·l-1），標準緩衝溶液（ph=6、86，ph=4、00），酚酞指示劑，標準naoh溶液（約0、2mol·l-1）。

四、實驗內容

1．醋酸溶液濃度的標定

用移液管吸取25ml約0、2mol·l-1hac溶液三份，分別置於三個250ml錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現微紅色，半分鐘不褪色為止，記下所用氫氧化鈉溶液的'體積。從而求得hac溶液的精確濃度（四位有效數字）。

2．配製不同濃度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分別取25ml，5ml，2、5ml已標定過濃度的hac溶液於三個50ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，並求出各份稀釋後的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數字）。

3．測定醋酸溶液的ph值

用四個乾燥的50ml燒杯分別取30～40ml上述三種濃度的醋酸溶液及未經稀釋的hac溶液，由稀到濃分別用ph計測定它們的ph值（三位有效數字），並紀錄室温。

4．計算電離度與電離平衡常數

根據四種醋酸的濃度ph值計算電離度與電離平衡常數。

五、數據紀錄和結果

1、醋酸溶液濃度的標定

滴定序號

標準naoh溶液的濃度/mol·l-1所取hac溶液的量/ml標準naoh溶液的用量/ml實驗測定hac測定值溶液精確濃度/mol·l-1平均值

2、醋酸溶液的ph值測定及平衡常數、電離度的計算t=℃

hac溶液編號1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)

chac/mol·l-1

ph

[h+]/mol·l-1

α/%

ka

六、預習要求及思考題

1．預習要求

（1）認真預習電離平衡常數與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數與電離度的因素。

（2）ph計的型號不同使用方法也略有區別，使用前應認真預習，熟悉實驗所用型號的

ph計的使用方法。

2．思考題

（1）標定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什麼？

（2）當醋酸溶液濃度變小時，[h+]、α如何變化？ka值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化？

（3）如果改變所測溶液的温度，則電離度和電離常數有無變化？

弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告2

一、實驗目的

1、測定醋酸的電離度和電離平衡常數。

2、學會正確地使用ph計。

3、練習和鞏固容量瓶、移液管、滴定管等儀器的基本操作。

二、實驗原理

醋酸ch3cooh(簡寫為hac)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：

hac(aq)+h2o(l)

h3o+(aq)+ac-(aq)

忽略水的電離，其電離常數：

首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在一定温度下，通過測定弱酸的ph值，由ph=-lg[h3o+]，可計算出其中的[h3o+]。對於一元弱酸，當c/ka≥500時，存在下列關係式：

[h3o+]2[h3o+]ka

cc

[h3o+][ac-][h3o+]2

ka

[hac][hac]

由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度和醋酸的電離平衡常數（ka）。或者也可由

kac2計算出弱酸的解離常數（ka）。

三、儀器和試藥

儀器：移液管、吸量管、容量瓶、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、量筒、phs-3c型酸度計。試劑：冰醋酸（或醋酸）、naoh標準溶液(0、1mol·l-1)、標準緩衝溶液（ph=6、86,4、00）、酚酞溶液（1%）。

四、實驗內容

1、配置250ml濃度為0、1mol·l-1的醋酸溶液

用量筒量取4ml36%（約6、2mol·l-1）的醋酸溶液置於燒杯中，加入250ml蒸餾水稀釋，混勻即得250ml濃度約為0、1mol·l-1的醋酸溶液，將其儲存於試劑瓶中備用。

2、醋酸溶液的標定

用移液管準確移取25、00ml醋酸溶液（v1）於錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標準naoh溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的naoh溶液的體積v2，根據公式c1v1=c2v2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計算出醋酸溶液濃度的平均值。

3、ph值的測定

分別用吸量管或移液管準確量取2、50、5、00、10、00、25、00ml上述醋酸溶液於四個50ml的容量瓶中，用蒸餾水定容，得到一系列不同濃度的醋酸溶液。將四溶液及0、1mol·l-1原溶液按濃度由低到高的順序，分別用ph計測定它們的ph值。

4、由測得的醋酸溶液ph值計算醋酸的電離度、電離平衡常數。

五、實驗結論數據記錄與處理

編號12345

vhac/ml2、505、0010、0025、0050、00

chac/mol·l-1

ph

[h+]/mol·l-1

ka

六、注意事項

1、測定醋酸溶液ph值用的小燒杯，必須潔淨、乾燥，否則，會影響醋酸起始濃度，以及所測得的ph值。

2、吸量管的使用與移液管類似，但如果所需液體的量小於吸量管體積時，溶液仍需吸至刻度線，然後放出所需量的液體。不可只吸取所需量的液體，然後完全放出。

3、ph計使用時按濃度由低到高的順序測定ph值，每次測定完畢，都必須用蒸餾水將電極頭清洗乾淨，並用濾紙擦乾。

七、思考題

1、用ph計測定醋酸溶液的ph值，為什麼要按濃度由低到高的順序進行？

2、本實驗中各醋酸溶液的[h+]測定可否改用酸鹼滴定法進行？

3、醋酸的電離度和電離平衡常數是否受醋酸濃度變化的影響？

4、若所用醋酸溶液的濃度極稀，是否還可用公式ka[h3o]計算電離常數？

弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告

【第11篇】植物生長區域測定的實驗報告

植物生長區域測定的實驗報告

實驗目的

1． 瞭解植物體內n、p、k測定的意義和方法

2． 掌握如何測定植物體中n、p、k的實驗技能

實驗原理

植物體主要由c、h、o、n、p、k、ca、mg、s、fe等十幾種元素組成，除此以外還包括ca、zn、mn、b、mo，但需要量較少。

在通常條件下，植物利用太陽光能，從空氣中獲得c，從水中獲得氫和氧，而n、p、k等元素則是來源土壤肥力。在栽培過程中，能夠知道植物的需要和土壤內n、p、k變動的情況，對考慮施肥措施是有幫助的，因此測定土壤及植物體內的n、p、k是很重要的。

硝態n測定：硝態n是硝酸的陰離子（no3-），它是強氧化劑，所以鑑定n-離子幾乎都用氧化反應，用二苯胺（c6h5）2nh的方法，這個方法的原理是在no3-存在時二苯胺被硝酸氧化而顯藍色。

有效p和無機p測定：p與鉬酸銨反應生成磷鉬酸銨，然後以氧化亞錫作為還原劑時，使磷鉬酸銨還原為“磷鉬蘭”（低價鉬化合物混合物）溶液呈蘭色。此法能測土壤有效p，過磷酸鈣中有效p和植物體內的無機磷。

速效k的測定：四苯硼鈉〔nab(c6h5)4〕與鉀離子生成白色沉澱為四苯硼酸鉀〔kb(c6h5)4〕

實驗材料和試劑

在完全培養液、缺乏n、p、k、fe的營養液中培養四周的玉米苗。

硝態氮試劑、磷試劑ⅰ、磷試劑ⅱ、k試劑、標準溶液1、5、10、20、40ppm。

實驗方法

1． 植物組織浸提液製備

將植物剪成小塊，稱取1g，迅速倒入已沸騰的蒸餾水（約10ml）燒杯中，用毛細玻璃棒經常攪動，小火煮十分鐘，煮液倒入10ml容量瓶中，另加少量蒸餾水，繼續小火煮植物材料5分鐘，浸提液倒入上述容量瓶內，再以少量蒸餾水洗植物材料，使最後容量為10ml。

植物組織在計算含量時要乘以10，因每克鮮組織稀釋了10倍。

2． 硝態n測定

在白瓷板的凹內分別滴入1、5、10、20、40ppm的混合標準液1滴，然後將待測液（植物浸提液）分別滴入其他凹內，最後每個凹內各加5滴二苯胺硫酸溶液，用毛細玻璃棒攪勻，3-5分鐘，觀察標準液與待測液藍色變化，待測液的藍色近似於某標準液的藍色，就是待測液的硝態n含量。

3． 有效p和無機p測定

在白瓷板的凹內，分別滴入1、5、10、20、40ppm混合標準液和待測液各5滴，然後加入鉬酸銨硫酸溶液1滴，用毛細玻璃棒攪勻後，加入氧化亞錫甘油溶液1滴，攪勻，比較標準液和待測液的藍色，求出待測液的有效p的含量（ppm），藍色愈深，有效磷含量愈高。

4． 速效k測定

在透明凹玻璃的.凹內，分別滴入1、5、10、20、40ppm混合標準液和待測液1滴，然後加四苯硼鈉溶液1滴，十分鐘後在陽光下比較標準液與待測液的白色混濁，找出相應的鉀含量。

實驗結果

（在製備浸提液時每克植物鮮組織稀釋了10倍,所以在計算含量時要乘以10）

實驗結果分析

1. 缺氮條件下培養的玉米苗生長緩慢，但葉綠素含量並未顯著降低，但硝態氮含量明顯少，説明大部分氮以有機態存在，而同時磷元素的含量非常低，説明氮元素影響磷的吸收，這可能是因為植物生長時，高氮素水平下的根系需要更多的nad(p)h和atp參與氮的代謝，從而增強磷的吸收，反之則減少磷的吸收，同時植物根系過低的代謝水平影響了鉀離子的吸收。

2. 缺磷條件下培養的玉米苗磷含量相當低。是因為植株缺磷時，根保留其所吸收的大部分磷，地上部分發育所需的磷主要靠莖葉中磷的再利用，營養器官中的無機態磷含量明顯下降。又因為缺磷時，作為抗逆機制，光合產物運到根系的比例增加，根部呼吸作用增強，吸收的其它的元素反而多，植株長勢也好。

3. 缺鉀情況下，磷含量降低，首先多種酶的活性取決於細胞質內鉀離子的濃度，穩定的鉀離子含量是細胞進行正常代謝的保證，更重要的是，鉀的吸收可以使氫離子泵出，導致根外ph值降低並建立質子驅動力，同時使磷酸根載體質子化，促進磷的吸收，但鉀元素不足，就影響了磷元素的吸收。

4. 缺鐵情況下，磷的含量顯著降低，可能是由於一種抗逆機制，因為無機磷的存在會進一步降低鐵的有效濃度。

植物生長區域測定的實驗報告

【第12篇】離心泵特性曲線測定實驗報告

一、實驗內容

測定一定轉速下離心泵的特性曲線。

二、實驗目的

1.瞭解離心泵的結構特點，熟悉並掌握離心泵的工作原理和操作方法。

2.掌握離心泵特性曲線測定方法。

三、基本原理

離心泵是工業上最常見的液體輸送機械之一，離心泵的特性，通常與泵的結構、泵的轉速以及所輸送液體的性質有關，影響因素很多。因此離心泵的特性只能採用實驗的方法實際測定。

在泵的進口管分別安裝上真空表和壓力錶，則可根據伯努利方程得到揚程的計算公式

he+0+(u22-u12)/2g ①

式①中，h0——二測壓點截面之間的垂直距離，m;

p1——真空表所處截面的絕對壓力，mpa;

p2——壓力錶所處截面的絕對壓力，mpa;

u1——泵進口管流速，m/s;

u2——泵出口管流速，m/s；

he——泵的實際揚程，m。

由於壓力錶和真空表的讀數均是表示兩測壓點處的表壓，因此，式①可表示為

he=h壓+h真+h0+(u22-u12)/2g ② 其中h壓③ h真④ ρgρgp2p1

式③、④中的p2和p1分別是壓力錶和真空表的顯示值。

離心泵的效率為泵的有效功率與軸功率之比值，

η=ne/n軸 ⑤

式⑤中η——離心泵的效率； ne——離心泵的有效功率，kw;n軸——離心泵的軸功率，kw.

有效功率可用下式計算 ne=heqρg[w] ⑥

工程有意義的是測定離心泵的總效率（包括電機效率和傳動效率）。η總=η軸/η電 ⑦

實驗時，使泵在一定轉速下運轉，測出對應於不同流量的揚程、電機輸入功率、效率等參數值，將所有數據整理後用曲線表示，即得泵的特性曲線。

四、實驗設計

實驗方案

用自來水做實驗物料；在離心泵轉速一定的條件下，測定不同流速下離心泵進、出口壓力和電機功率，即可由式⑤、⑥和⑦計算出相應的揚程、功率和效率；在實驗布點時，要考慮到泵的效率隨流量變化的趨勢。

測試點及測試方法

根據實驗原理，需測定的原始數據有：泵兩端的.壓力p1和p2，離心泵電機功率ne，流量q、水温t（以確定水的密度），以及進出口管路管徑d1和d2，據此可配置相應的測試點和測試儀表。

離心泵出口壓力p2由壓力錶測定

離心泵入口壓力p1由真空表測定

流量由裝置設在管路中的渦輪流量計測定q=/

其中q——流量，l/s;——流量計的轉子頻率；——渦輪流量計的儀表係數。

電機功率採用數字儀表測量 n電=15×顯示讀數（kw）

水的温度由水銀温度計測定，温度計安裝在泵出口管路的上方。 控制點和調節方法

試驗中控制的參數是流量q，可用調節閥來控制流量。為保證系統滿灌，將控制閥安裝在出口管路的末端。

實驗裝置及流程

實驗裝置流程圖如下所示，由離心泵和進出口管路、壓力錶、真空表、流量計和調節控制閥組成控制系統。實驗物料為自來水，為節約起見，配置水鄉循環使用。為保證離心泵啟動時保持滿灌，排出泵殼內的空氣，在泵的進口管路末端安裝有止逆底閥。

1、循環水槽；2、真空表；3、排氣閥；4、離心泵；5、功率表；6、壓力錶；7、引水閥；8、温度計；9、渦輪流量計；10、控制閥

五、實驗操作要點

1.首先打開引水閥引水灌泵，並打開泵體的排氣閥排出泵內的的氣體，確認泵已經灌滿且其中的空氣已排淨，關閉引水閥和泵的排氣閥。

2.在啟動泵前，要關閉出口控制閥的顯示儀表電源開關，以使泵在最低負荷下啟動，避免啟動脈衝電流過大而損壞電機和儀表。

3.啟動泵，然後將控制閥開到最大以確定實驗範圍，在最大流量範圍內合理佈置實驗點。

4.將流量調至某一數值，待系統穩定後，讀取並記錄所需數據。

離心泵特性曲線測定實驗報告範文

【第13篇】脂肪碘值測定的實驗報告

一、實驗目的

1.掌握皂化價測定的原理和方法。

2.加深對油脂性質的瞭解。

二、實驗原理

脂肪的鹼水解稱皂化作用。皂化1g 脂肪所需koh 的毫克數，稱為皂化值。脂肪的皂化值和其相對分子質量成反比(亦與其所含脂酸相對分子質量成反比)，由皂化值的數值可知混合脂肪(或脂酸)的`平均相對分子質量。平均分子量＝3×56×1000／皂化值

三、儀器、實驗原料與試劑

儀器：電熱恆温水浴鍋、電子分析天平、燒瓶250ml(×2)、滴定管(酸式)50ml(×1)、(鹼式)50ml(×1)。 原料：脂肪(豬油、豆油、棉籽油等均可)

試劑：

1. 0.100mol/l 氫氧化鉀乙醇溶液：配好後以0.1000mol/l 鹽酸標準液標定，準確調整其濃度至0.100mol/l。

2. 0.100mol/l 鹽酸標準溶液：取濃鹽酸(相對密度1.19a.r.)8.5ml，加蒸餾水稀釋至1000 ml，此溶液約0.1mol/l，需標定。(最好用恆沸鹽酸配製，可不必標定)

標定方法如下：稱取3～5g 無水碳酸鈉(a.r.)，平鋪於直徑約5cm 扁形稱量瓶中，110℃烤兩小時，置乾燥器中冷至室温，稱取此乾燥碳酸鈉兩份，每份重0.13～0.15g(精確到小數點後4位)，溶於50 ml蒸餾水中，加甲基橙指示劑2滴，用待標定的鹽酸溶液滴定至橙紅色，按下式計算鹽酸溶液物質的量

式中：

c—鹽酸溶液物質的量濃度(mol/l)；

m:—na2co3質量(g)；

v—滴定所耗鹽酸溶液的體積(ml)；

取兩次滴定結果平均值作為酸液的濃度。如兩次滴定結果相差0.2％，需重新標定。

3. 70％乙醇(c.p.)：取95％乙醇70ml，加蒸餾水稀釋至50ml。

4. 1％酚酞指示劑：稱取酚酞1g，溶於100ml95％乙醇。

四、操作步驟

1.在電子分析天平上稱取脂肪0.5g 左右，置於250ml 燒瓶中，加入0.100mol/lkoh 乙醇溶液50ml。

2.燒瓶上裝冷凝管於沸水浴內迴流30～60min，至燒瓶內的脂肪完全皂化為止(此時瓶內液體澄清並無油珠出現)。皂化過程中，若乙醇被蒸發，可酌情補充適量的70％乙醇。

3.皂化完畢，冷至室温，加1％酚酞指示劑2滴，以0.100mol/lhcl 液滴定剩餘的鹼，記錄鹽酸用量。

4.另作一空白試驗，除不加脂肪外，其餘操作同上，記錄空白試驗鹽酸的用量。

五、計算

v1—空白試驗所消耗的0.100mol/lhcl 體積(ml)；

v2—脂肪試驗所消耗的0.100mol/lhcl 體積(ml)；

c—hcl 的物質的量濃度，即0.100mol/l；

m—脂肪質量(g)；

56.1—每摩爾koh 的質量(g/mol)。

脂肪碘值測定的實驗報告

【第14篇】物理實驗報告《分光計的調整和三稜鏡頂角的測定》

【實驗目的】

1． 瞭解分光計的結構，學習分光計的調節和使用方法；

2． 利用分光計測定三稜鏡的頂角；

【實驗儀器】

分光計，雙面平面反射鏡，玻璃三稜鏡。

【實驗原理】

如圖6所示，設要測三稜鏡AB面和AC面所夾的頂角a，只需求出j即可，則a＝1800－j。

圖6 測三稜鏡頂角

【實驗內容與步驟】

一、分光計的調整

（一）調整要求：

1．望遠鏡聚焦平行光，且其光軸與分光計中心軸垂直。

2．載物台平面與分光計中心軸垂直。

（二）望遠鏡調節

1．目鏡調焦

目鏡調焦的目的是使眼睛通過目鏡能很清楚地看到目鏡中分劃板上的刻線和叉絲，調焦辦法：接通儀器電源，把目鏡調焦手輪12旋出，然後一邊旋進一邊從目鏡中觀察，直到分劃板刻線成像清晰，再慢慢地旋出手輪，至目鏡中刻線的清晰度將被破壞而未被破壞時為止。旋轉目鏡裝置11，使分劃板刻線水平或垂直。

2．望遠鏡調焦

望遠鏡調焦的目的是將分劃板上十字叉絲調整到焦平面上，也就是望遠鏡對無窮遠聚焦。其方法如下：將雙面反射鏡緊貼望遠鏡鏡筒，從目鏡中觀察，找到從雙面反射鏡反射回來的光斑，前後移動目鏡裝置11，對望遠鏡調焦，使綠十字叉絲成像清晰。往復移動目鏡裝置，使綠十字叉絲像與分劃板上十字刻度線無視差，最後鎖緊目鏡裝置鎖緊螺絲?10 .

（三）調節望遠鏡光軸垂直於分光計中心軸（各調一半法）

調節如圖7?所示的載物台調平螺絲?b?和?c?以及望遠鏡光軸仰角調節螺絲13，使分別從雙面反射鏡的兩個面反射的綠十字叉絲像皆與分劃板上方的十字刻度線重合，如圖8（a）所示。此時望遠鏡光軸就垂直於分光計中心軸了。具體調節方法如下：

（1）將雙面反射鏡放在載物台上，使鏡面處於任意兩個載物台調平螺絲間連線的中垂面，如圖7所示。

圖7 用平面鏡調整分光計

（2）目測粗調。用目測法調節載物台調平螺絲7及望遠鏡、平行光管光軸仰角調節螺絲13、29，使載物台平面及望遠鏡、平行光管光軸與分光計中心軸大致垂直。

由於望遠鏡視野很小，觀察的範圍有限，要從望遠鏡中觀察到由雙面反射鏡反射的光線，應首先保證該反射光線能進入望遠鏡。因此，應先在望遠鏡外找到該反射光線。轉動載物台，使望遠鏡光軸與雙面反射鏡的法線成一小角度，眼睛在望遠鏡外側旁觀察雙面反射鏡，找到由雙面反射鏡反射的綠十字叉絲像，並調節望遠鏡光軸仰角調節螺絲?13?及載物台調平螺絲?b?和?c?，使得從雙面反射鏡的兩個鏡面反射的綠十字叉絲像的位置應與望遠鏡處於同一水平狀態。

（3）從望遠鏡中觀察。轉動載物台，使雙面反射鏡反射的光線進入望遠鏡內。此時在望遠鏡內出現清晰的綠十字叉絲像，但該像一般不在圖8（a）所示的準確位置，而與分劃板上方的十字刻度線有一定的高度差，如圖8（b）所示。調節望遠鏡光軸仰角調節螺絲13，使高度差?h?減小一半，如圖8（c）所示；再調節載物台調平螺絲b?或c，使高度差全部消除，如圖8（d）所示。再細微旋轉載物台使綠十字叉絲像和分劃板上方的十字刻度線完全重合，如圖8（a）所示。

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圖（8） 各調一半法

（4）旋轉載物台，使雙面反射鏡轉過180°，則望遠鏡中所看到的綠十字叉絲像可能又不在準確位置，重複（3）所述的各調一半法，使綠十字叉絲像位於望遠鏡分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上。

（5）重複上述步驟（3）（4），使經雙面反射鏡兩個面反射的的綠十字叉絲像均位於望遠鏡分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上。

至此，望遠鏡的光軸完全與分光計中心軸垂直。此後，望遠鏡光軸仰角調節螺絲13不能再任意調節！

二、三稜鏡頂角的測定

1．待測件三稜鏡的調整

如圖9（a）放置三稜鏡於載物台上。轉動載物台，調節載物台調平螺絲（此時不能調望遠鏡），使從稜鏡的二個光學面反射的綠十字叉絲像均位於分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上，達到自準。此時三稜鏡兩個光學表面的法線均與分光計中心軸相垂直。

圖9 三稜鏡的調整

2．自準法測定三稜鏡頂角

將三稜鏡置於載物台中央，鎖緊望遠鏡支架與刻度盤聯結螺絲?22?及載物台鎖緊螺絲?8?，轉動望遠鏡支架?15?，或轉動內遊標盤?16?，使望遠鏡對準?AB?面，在自準情況（綠十字叉絲像和分劃板上方的十字刻度線完全重合）下，從兩遊標讀出角度 ?和 ?；同理轉動望遠鏡對準?AC?面，自準時讀角度? ?和? ，將結果填入表2中。由圖9（b）中的光路和幾何關係可知，三稜鏡的頂角

（2）

【數據記錄及處理】

表2 自準法（或反射法）測頂角數據表格

次數 遊標1 遊標2

【第15篇】實驗報告--液體的飽和蒸汽壓的測定--何光濤

液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:何光濤 實驗時間:2000.4.3 氣温:22.2攝氏度 大氣壓:101.1pa 實驗目的 明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念,深入瞭解純液體飽和蒸氣壓和温度的關係—克勞修斯-克拉貝龍方程式 用等壓計測定不同温度下環己烷的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術 學會用圖解法求被測液體在實驗温度範圍內的平均摩爾汽化熱與正常沸點

儀器與試劑 蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密温度計

玻璃恆温水浴一套

苯

氣壓計

數據記錄

室温: 22.2 ℃

大氣壓p0: 101.2 、101.2 、101.1 、101.1 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

h左mmhg

612.5

600.0

571.5

541.0

492.0

464.0

438.0

h右mmhg

191.5

205.6

237.0

270.5

324.0

354.0

382.0

t水浴℃

52.90

55.60

60.00

64.40

69.80

73.10

75.80

大氣壓下回沸點：76.00

純液體飽和蒸汽壓的測量

實驗者

hjm

實驗時間

2000年

4月3日

室温 ℃

22.2

大氣壓 pa

101200

101200

101100

101100

平均大氣壓

101150

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

水浴温度℃

52.90

55.60

60.00

64.40

69.80

73.10

75.80

左汞柱 mm

612.5

600.0

571.5

541.0

492.0

464.0

438.0

右汞柱 mm

191.5

205.6

237.0

270.5

324.0

354.0

382.0

汞柱差 mm

421.0

394.4

334.5

270.5

168.0

110.0

56.0

蒸汽壓p mm

337.7

364.3

424.2

488.2

590.7

648.7

702.7

ln p

5.8221

5.8979

6.0502

6.1907

6.3813

6.4750

6.5549

1/t*1000

3.067

3.041

3.001

2.962

2.915

2.888

2.865

直線斜率

-3.7018

直線截距

17.164

蒸發熱 kj/mol

30.8

正常沸點℃

78.3

實驗討論

一壓力和温度的測量都有隨機誤差,試導出h的誤差傳遞表達式.

解: h=u+pv

→ dh=du+pdv+vdp

→ dh=(?u/?t)v dt+(?u/?v)tdv+pdv+vdp

→ δvhm=(?u/?t)vδt+vδp

二用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.異丙醇.丙酮.和乙醇等，這些液體中很多是易燃的確,在加熱時應該注意什麼問題？

答:加熱時,易燃物體不應靠得太近發熱器，拿取易燃物體時,應避免把它撒在發熱器上,當用這些藥品時,應把它蓋好放置.