九年級化學必背方程式多篇

九年級化學必背方程式 篇一

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法鍊銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

九年級化學必背方程式 篇二

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO現象：燃燒

4P+5O2點燃====2P2O5現象：：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2現象：溶液裏冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2現象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2現象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現象：有氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高温====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3+CO2+H2O現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高温====CaO+CO2現象：有能使純淨石灰水變渾濁的`氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2分割線分割線

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括號裏面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2+2NaCl現象：生成白色絮狀沉澱，括號裏面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉澱，括號裏面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl現象：生成白色沉澱，括號裏面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3+2H2O現象：生成白色沉澱

偶還是分割線

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O現象：固體由藍色變為白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+NaCl現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl+HNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4+2NaNO3現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

九年級化學的所有化學方程式 篇三

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

通過上面對九年級化學方程式彙總知識學習，相信同學們對上面的方程式知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。

國中化學關於自然界中水的方程式彙總

自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3

相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

國中化學中氧氣的性質方程式彙總講解

對於化學方程式中，關於氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的`反應：（化合反應）

1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室製氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

希望上面對化學中氧氣的性質方程式的彙總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

國中化學方程式配平方法彙總講解

配平方法

1、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的係數。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

2、觀察法

從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

4、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由於係數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

5 、化合價升降法

一、配平原則由於在氧化還原反應裏存在着電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

⑶ 將 上的係數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為係數；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）

6、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

國中化學方程式的反應物狀態講解

對於化學中反應物狀態知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。

反應物狀態

熱化學

加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g （氣體）、l （液體）、s （固體）、aq （溶液）四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分 解）。

反應物狀態的不同

反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括號註明狀態

<1>反應物的濃度不同，產物不同

2NaOH + CO?（少量） = NaCO + H?O

NaOH + CO?（過量） = NaHCO?

<3>反應物的物態不同，產物不同

2NaCl + 2HO =電解= 2NaOH + H↑ + Cl↑

2NaCl（熔融） =電解= 2Na + Cl↑

結構簡式與分子式

化學方程式中，有機物需要用結構簡式

燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

個別相對複雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括號。

無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

國中化學方程式箭頭與等號講解

九年級化學必背方程式 篇四

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

九年級化學必背方程式 篇五

(1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(3)鹽+鹼--------另一種鹼+另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

1,氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用於雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

2,還原性：

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與鹼性物質的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4,與酸性物質的作用：

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

5,不穩定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

2KNO3===2KNO2+O2↑

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用於實驗室準備氧氣)

2KClO3===2KCl+3O2↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3===CaO+CO2↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高温下不穩定，分解反應用於提純金屬)

2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產生的大量氣體能推動火箭升空)

2ClO2==加熱或震盪==Cl2+2O2(二氧化氯不穩定，會爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)