高二化學反應方程式整理

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。下面給大家分享一些關於高二化學反應方程式整理，希望對大家有所幫助。

化學方反應式

1、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

3、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-

或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶於鹽酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質銅與稀硝酸反應：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質銅與濃硝酸反應：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O