高中化學物質分類教案（精品多篇）

高中化學教案 篇一

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

【教學難點】金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋。

【教學過程設計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、乾冰等都屬於分子晶體，靠範德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那麼我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什麼作用結合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特徵是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍佈整個晶體的離域化學鍵。

【強調】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1、電子氣理論

【講解】經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脱落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2、金屬通性的解釋

【展示金屬實物】展示的`金屬實物有金屬導線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，並將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敍述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢？

【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】金屬共同的物理性質

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋

在金屬晶體中，充滿着帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

【設問】導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那麼金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什麼角色？

⑵金屬導熱性的解釋

金屬容易導熱，是由於電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從温度高的部分傳到温度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的温度。 ⑶金屬延展性的解釋

當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，瀰漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習】

1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2.金屬能導電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

2022高中化學教案優秀模板 篇二

《評價理念下的二氧化硫教學》

各位評委、各位老師大家好！

我今天説課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設計本節課的核心理念:解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習能力。以下是我的説課流程，我準備從三個大方面分析本課。

一、教材因素的分析

（一）教材分析

“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。

本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之後，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素週期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求。

（二）《課標》規定

《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗瞭解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

（三）學情分析

學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。

二、教學策略的制定

依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

（一）教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識

（二）教學難點：二氧化硫的化學性質

（三）教學目標：基於對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

（四）教法與學法：

現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善於與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。

為了突出學生的主體地位，本節課採用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立並提高自己的評價意識、評價能力，有利於學生的認知發展。

這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用於學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！

三、教學過程的運行

（一）教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閲資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

（二）教學過程：共分五個環節。

第一環節：設計問卷，引入問題

在新課前一週，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時佈置問卷。內容如下：1、學習之餘，你對自己生存的環境有多少了解？2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？

等問題！

1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

2、使學生產生強烈的學習願望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環節；佈置任務調查評價給出評價任務表：以小組為單位，查閲關於二氧化硫的性質資料，收集關於二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案？

第一次評價設計意圖：

有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現並提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。

第三環節：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學生展示收集的關於二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閲資料，對這部分內容已有很大程度的瞭解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什麼區別，為什麼？

2、為什麼二氧化硫可以使銀耳變得雪白？

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質（通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質）。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由於學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設計了什麼方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

第二次評價設計意圖：

1、通過評價內容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質探究實驗。

2、通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點為二氧化硫的化學性質。

3、通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。

4、通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。為了使學生對二氧化硫有更系統的認識，設計第四環節。

實踐應用形成認識本環節設計兩次評價

二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價

例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，

能否提出幾點大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：

1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握；

2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。

第五環節：評價反饋反思提升

設計例如：實驗探究中我做了些什麼？本實驗中的感受和收穫是？關於二氧化硫你有了那些更深的瞭解，你是否願意為環境保護作義務宣傳等問題。

教師可以結合學生在活動中的表現進行打分，進而給出評語和等級。

第四次評價設計意圖：

1、使學生對環境和食品安全關注的提高。

2、使學生逐漸樹立環保意識

3、學生能夠了解自己目前的學習狀態，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助於促進學生的發展。

四次表現性評價：以評價內容為任務，以落實評價標準為目標，以學生自主學習能力的培養為主體，通過對學生課前準備、課中展示和課後反思的四次評價，不僅落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，進行了全方位的自我審視，有助於學生更全面的認識自我。

（三）紙筆性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。

新高中化學教案模板 篇三

教學目標

知識目標:初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能

能力目標:在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力

德育目標:培養學生實事求是的嚴謹科學態度

教學重點與難點

重點:初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能

難點:正確配製一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度

異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示

溶液: 以質量表示 以體積表示

2、單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液？

講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及注

意事項。

二。配製一定物質的量濃度的溶液

1、儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程:

（1） 準備工作:檢漏

（2）操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻

（3）結束工作:存放，整理清洗

三、誤差分析

依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如:

稱量時，砝碼有油污或生鏽

稱量時，藥品與砝碼顛倒

量取液體時，量筒內壁上有水

稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未乾燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻後，液麪低於刻度線

四、討論

國外教材配製一定物質的量濃度溶液的方法，請評價。

例題:

1、溶液配製:

欲配製 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 ( )

請選擇配製過程所必須的操作，按操作先後順序編號，為( )

1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液麪與刻度相切。

3)在托盤天平上先稱取潔淨乾燥燒杯的質量後稱取( )g NaOH

4)將容量瓶瓶塞蓋緊，反覆搖勻。

5)向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，並使其恢復室温。

6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

2、要配製濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 （填代號）。

A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋100mL

C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反覆搖勻

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習:略