化學反應速率教案（推薦6篇）

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篇一：化學反應速率教案

探究問題框架:

1、 總結影響化學反應速率的因素(自主發現)

2、瞭解化學速度原因。(啟發給出)

【引入】上節課,我們已經知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產生影響?

【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素

【板書】影響化學反應速率的因素

內因 反應物質的本性

外因 濃度、温度、壓強、催化劑、其他

【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響

【指導實驗】巡視

【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大 【分組實驗】

濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大

【過渡】這是為什麼呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,並形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引導討論】化學鍵如何變化呢?

【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?

要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。

【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?

要發生反應的條件是什麼呢?請大家閲讀課本P33頁。

【講述】

1、以投籃作比喻

2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例,讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。

那麼,濃度增大時,為什麼反應速率就快呢?

【練習】對於在密閉容器中進行的反應:

C(s)+O2(g)=CO2(g)

當充入氧氣,反應速率是否會加快?

當加入木炭的`量是否會加快化學反應速率?

【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。

【閲讀討論】

1、不是所有的碰撞都能發生反應,能夠發生反應的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

【理解】

【討論】

1、在其他條件不變時,對某一反應來説,活化分子在反應物分子中所佔的比例是一定的,單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比

2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

【探究】

1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快

【設問】利用上述結論,對於反應N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應速率如何變化呢?

【設問】對於反應:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應的壓強,化學反應速率會增大嗎?

【總結並板書】對於有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大

【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。

篇二：化學反應速率教案

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【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高温度,對反應的速率會改變嗎?

【總結並板書】升高温度化學反應速率增大

【討論】升高温度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。

【過渡】國中我們學過用氯酸鉀製取氧氣,MnO2的作用是什麼?

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對於同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、温度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。

【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應速率發生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,温度升高,使反應速率變大,隨着反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)温度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

篇三：化學反應速率教案

目標要求

1.瞭解化學反應速率的概念。2.瞭解化學反應速率的定量表示方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。4.瞭解化學反應速率的測定方法。

一、化學反應速率的表示方法

1.化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學反應速率用單位時間內反應物濃度(常用物質的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數學表達式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應，用不同物質的濃度變化所表示的反應速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。

二、化學反應速率的測定及計算

1.化學反應速率測定的基本思路及方法

化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(反應物或生成物)的相關性質，再進行適當的轉換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定温度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應物(或生成物)有顏色，隨着反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關係，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。

2.化學反應速率的計算

由於Δc是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據是：

(1)根據某一物質起始濃度(c0)和一段時間後濃度(ct)的關係計算：Δc(反應物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據反應物的轉化率(α)計算：Δc(反應物)=c0α;

(3)根據化學方程式的化學計量數進行換算

求出一種物質的反應速率後可根據化學計量數之間的比值去計算其他物質的反應速率。

知識點一 化學反應速率的概念

1.下列關於化學反應速率的説法正確的是( )

A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時某物質的濃度是0.8 molL-1

C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D.對於任何化學反應來説，反應速率越快，反應現象越明顯

答案 C

解析 化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學反應速率是表示某一時間段內的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2

2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0

4 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列説法中錯誤的是( )

A.2 s末氨氣的反應速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.2 molL-1s-1

答案 A

解析 反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住Δt時間段對應的Δc的量。

知識點二 化學反應速率與化學計量數的關係

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是( )

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1

答案 C

解析 合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在同一反應用不同物質表示其反應速率時，反應速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-1、0.4 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 molL-1min-1

答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質的反應不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三 化學反應速率的測定

5.下表所列數據是某高温下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與温度有關的常數。

反應時間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高温下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現的關係是：MgO氧化膜的膜厚 y屬於______型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬於_____型。(填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數”)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案 (1)因化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線 拋物線

(3)Ni 據(2)可知，y′隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數據可知MgO膜厚與時間t的關係式為y=0.05at;NiO膜厚y′與時間t的關係式為y′=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y′屬拋物線型。此題創新之處在於利用了數學函數知識去分析化學問題，有一定的新穎性。

練基礎落實

1.在不同條件下分別測得反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是( )

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1

C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1

答案 D

解析 比較：必須統一標準。換算成同一物質進行比較是關鍵，本題首先需要統一單位。

2.反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經一段時間後，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為( )

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案 D

解析 根據題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=ΔcO2Δt，則Δt=ΔcO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合於2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s後，A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是( )

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1

B.z=3

C.B的轉化率為75%

D.反應前與2 s後容器的壓強比為4∶3

答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉化50%即轉化1 mol，根據反應關係知B轉化1.5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)=0.25 molL-1s-1，可計算出2 s時D的生成量為0.25 molL-1s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯;B的轉化率為1.52×100%=75%，C正確;反應達2 s時，容器內總物質的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應前後的容器中氣體總物質的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D錯。

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )

A.2.5 μmolL-1min-1和2.0 μmolL-1

B.2.5 μmolL-1min-1和2.5 μmolL-1

C.3.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1

D.5 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1

答案 B

解析 據圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 μmolL-1，8 min時其濃度為10 μmolL-1，因此4～8 min間的平均反應速率為20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析數據大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmolL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmolL-1min-1，因此16 min時反應物的濃度大致應為10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B項正確。

練方法技巧

5.一定温度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敍述正確的是( )

A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B.反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

答案 C

解析 分析圖象，關鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先確定該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據選項要求分別計算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 molL-1s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 molL-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C選項正確。

6.在2 L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時間內X表示的平均反應速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時間內，Q物質增加的物質的量為( )

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案 A

解析 不同物質表示的反應速率之比等於它們的化學計量數之比，X表示的平均反應速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質表示的反應速率為0.3m/p molL-1s-1×qm=0.3q/p molL-1s-1。則Δn(Q)=0.3q/p molL-1s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協助化學興趣小組的同學完成如下實驗，並回答相關問題。

實驗目的：比較等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積。

實驗原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，並説明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)甲同學設計的實驗裝置：

(1) 乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發生，並作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進後的裝置進行實驗，觀察現象並得出相關結論。

實驗現象及結論：________________________________________________________。

(4)實驗開始時的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“<”或“>”填空，下同)，反應進行一段時間後的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規格由__________________決定。

(7)對結論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據現有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間後有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學無機化學對此問題將有科學的解釋。

答案 2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論;Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長

(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實驗現象：反應開始時醋酸的反應速率小於鹽酸和硫酸的反應速率。當反應進行到一定程度後，醋酸的反應速率大於鹽酸和硫酸。

結論：最終得到的氫氣體積相等

(4)= > < (5)= = (6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H+)小於鹽酸，故反應速率也小於鹽酸。當反應進行到一定程度後，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大於鹽酸，故反應速率大於鹽酸。由於醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最後得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應或Cl-促進H+與Mg的反應)

第2課時 影響化學反應速率的因素

[目標要求] 1.理解外界條件(濃度、温度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規律。2.瞭解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。4.瞭解通過改變外界條件改變化學反應速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學反應的過程

化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應物分子中化學鍵的斷裂和生成物分子中化學鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分數

活化分子在反應物分子中所佔的百分數叫做活化分子百分數。

5.有效碰撞

能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發生的條件：一是發生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時必須有合適的取向。

6.活化能與化學反應速率

在一定條件下，活化分子所佔的百分數是固定不變的。活化分子的百分數越大，單位體積內的活化分子數越多，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率就越快。

二、影響化學反應速率的因素

1.濃度對化學反應速率的影響

(1)影響

其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大;減小反應物的濃度，反應速率減小。

(2)原因

其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞機率增多，化學反應速率增大。反之，減小反應物的濃度，化學反應速率減小。

2.壓強對化學反應速率的影響

(1)影響

對於有氣體參與的反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率增大;減小壓強(增大容器容積)，反應速率減小。

(2)原因

對於有氣體參與的反應，增大壓強，相當於增大反應物濃度，反應速率增大;反之，減小壓強，反應速率減小。

3.温度對化學反應速率的影響

(1)影響

其他條件相同時，升高温度，反應速率增大;降低温度，反應速率減小。

(2)原因

其他條件相同時，升高温度，提高了活化分子的百分數和較高能量的分子間的碰撞機率，使分子間有效碰撞的機率提高，反應速率增大;反之，降低温度，反應速率減小。

4.催化劑對化學反應速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應速率。

(2)原因

催化劑改變了反應的途徑，降低了反應所需的能量，提高了反應體系中活化分子的百分數，使有效碰撞的機率提高，反應速率增大。

5.影響化學反應速率的其他因素

除了改變反應物的濃度、温度、壓強和使用催化劑能改變化學反應速率外，增大反應物之間的接觸面積，也可增大反應速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應速率產生影響。

知識點一 有效碰撞的有關概念

1.下列説法正確的是( )

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數越多，反應速率越快

D.單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞並不都是有效碰撞，只有發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內活化分子總數越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。

2.能夠增加反應物分子中活化分子百分數的是( )

A.升高温度 B.減小壓強 C.增大壓強 D.增大濃度

答案 A

解析 升高温度可以增加單位體積內活化分子百分數;增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分數。

知識點二 濃度對化學反應速率的影響

3.將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是( )

答案 D

解析 當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決於另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應的快慢。

4.對於溶液中的反應：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學反應速率提高的是( )

A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體

答案 D

解析 增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等於增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體後，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點三 壓強對化學反應速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應中，現採取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恆容下充入N2⑤恆壓下充入N2

能夠使反應速率增大的措施是( )

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對於氣體反應，增大壓強，反應速率加快，增加固體物質的用量，對反應速率無影響，充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。

6.設C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0，反應速率為v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2<0，反應速率為v2。對於上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為( )

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識點4 温度對化學反應速率的影響

7.對於反應mA+nB===pC，下列説法正確的是( )

A.某温度時，化學反應速度無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C.若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發生明顯的變化

D.其他條件不變，升高温度，反應速率加快

答案 D

8.經驗表明，如果温度每升高10℃，反應速率就增大到原來的2倍;反應2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃時某一時刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應温度升高到60℃，則此時A的反應速率為________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據速率與温度之間的經驗規律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數據代入即可計算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識點5 催化劑對化學反應速率的影響

9.下列關於催化劑的説法，正確的是( )

A.催化劑能使不起反應的物質發生反應

B.催化劑在化學反應前後，化學性質和質量都不變

C.催化劑不能改變化學反應速率

D.任何化學反應，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經過一系列變化之後，催化劑又恢復到原來的狀態，儘管催化劑能改變化學反應速率，但對於不能起反應的物質，是不能使其反應的，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常温下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨後突然反應釋放出大量ClO2，這是因為( )

A.酸使亞氯酸的氧化性增強

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨後突然反應加快，這説明分解生成的產物中的某種物質起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎落實

1.下列條件一定能使反應速率加快的是( )

①增加反應物的物質的量 ②升高温度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案 C

2.下列説法正確的是( )

①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應 ②普通分子有時也能發生有效碰撞 ③升高温度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數 ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多 ⑤使用催化劑能提高反應效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敍述中正確的是( )

A.使用催化劑能加快反應的速率

B.使一種反應物過量能提高反應的速率

C.改變壓強對反應速率沒有影響

D.降低温度能加快反應速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因為一種反應物過量並不一定是反應物濃度增加，一種反應物過量只能使另一種反應物轉化率提高，不涉及反應的速率問題;C也不正確，對氣體來説，改變壓強必然影響速率;D也不正確，降低温度只能降低反應速率。

4.已知反應：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是( )

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強增大

D.保持總壓強不變，充入氣體Ne

答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應速率增大，B符合;充入He後，由於體積不變，各物質的濃度不變，故對反應速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質的濃度將變小，故反應速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是製備硫酸的重要反應。下列敍述正確的是( )

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應，降低温度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1

答案 D

解析 A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A項錯誤;B項，在恆容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變，故B項錯誤;C項，降低温度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間會延長，故C項錯誤;根據反應速率的計算公式可知D項正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2?D?D→HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關係。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定温度下，獲得如下實驗數據：

實驗

序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實驗數據所得出的結論不正確的是( )

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間變短，v(Br2)增大;B項，實驗②和③反應時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大;D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱座標)與反應時間t(橫座標)的關係如圖所示，已知該反應速率隨着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應後期反應速率減慢的原因是__________________________________________。

答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應的實質為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應進行，c(H+)增大，反應速率增大，但到一定程度後，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進行如下實驗：

(1)在檢查裝置的氣密性後，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨後逐漸加快，這是由於________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當反應進行一段時間後速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地製得NO，可採取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案 (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時速率緩慢，後隨反應進行，反應放熱，溶液温度升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快 反應一段時間後HNO3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應開始時溶液温度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨着反應的進行，溶液的温度逐漸升高，反應速率加快;反應一段時間後，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應得到的氣體是NO2。

[化學反應速率教案]

篇四：化學反應速率的教案

一、教學目標

知識目標

1．使學生理解濃度、壓強、温度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、温度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。

能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閲讀與表達能力。

二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。

三、教學難點濃度對化學反應速率影響的原因。

四、教學方法目標引讀法。

五、教學過程

第一課時

教師活動

學生活動

【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。

【板書】第二章 化學平衡

【指導閲讀】閲讀P．30引言，瞭解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。

【閲讀教材、思考並回答問題】

兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。

反應進行的程度——化學平衡問題。

意義：是學習化學所必需的基礎理論並能指導化工生產。

【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。

篇五：化學反應速率的教案

【複習提問】1．什麼是化學反應速率？

2．影響化學反應速率的因素是什麼？如何影響？

【投影】影響化學反應速率的因素

內因：反應物本身的性質。

外因：濃度、壓強、温度和催化劑等。

濃度、壓強越大、温度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。

【板書】一、濃度對化學反應速率的影響

【提出問題】投影

1．化學反應過程的實質是什麼？

2．化學反應的實現靠什麼？碰撞有幾種可能？

3．什麼是有效碰撞？什麼是活化分子？

4．為什麼增大濃度會增大化學反應速率？

【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。

【投影】小結

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學反應速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閲讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學反應速率的影響

【提問】壓強如何影響化學反應速率？

【投影】小結

有氣體存在的反應：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大

僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應

速率無影響（壓強的'改變實質上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。

【提出問題】温度、催化劑是如何影響化學反應速

率的？

【指導閲讀、討論】

【思考、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、温度對化學反應速率的影響

四、催化劑對化學反應速率的影響

【投影】小結

温度對化學反應速率的影響（濃度一定）：温度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。

催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？

【小結】我們學習了濃度、壓強、温度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。

【閲讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結。

【討論、回答】

可以採用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。

【思考並回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習】投影

1．下列判斷正確的是（ ）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同

2．升高温度能加快反應速率的主要原因是（ ）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會

B．降低反應所需的能量

C．增大活化分子的百分數

D．以上説法均不正確

3．反應M＋N→P温度每升高10℃，化學反應速率增大3倍。已知在10℃時完成反應的10%需81min，若將温度提高到30℃時完成反應的10%，需要的時間為（ ）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下發生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有 mol C生成。

【作業】P．36 一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度後的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數）

4．0.08mol

篇六：化學反應速率優秀教案

化學反應速率優秀教案

一、教材分析：

化學反應速率屬於化學動力學的範疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易於測量的某種量或性質的變化。

二、教學目標：

1知識目標：1瞭解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算 2能力目標：1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高

有關化學概念的計算能力

2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握

比較化學反應快慢的方法。

3情感態度價值觀： 通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產

和社會中有關化學反應速率的問題

三、教學重難點

教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率

四、學情分析、教學方法分析：

在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前後的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然後，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前後的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

五、教學方法

1. 採用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知慾望、提高學 1

生的學習興趣的同時，也培養了學生善於思考、勇於發現問題和解決問題的能力。

2．學案導學

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反

思總結。

六、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案

2．教師的教學準備：多媒體課件製作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品

及儀器

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例後，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

（三）合作探究，精講點撥

[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有説明體系某種變化的可計量的性質。

[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

學生活動：自學《預習學案》

教師板書：一、化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2、數學表達式：

V == △C/ △t

3、反應速率的單位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化學反應速率的簡單計算方法

（1）數學表達式法：V == △C/ △t

計算化學反應速率的步驟:

起始濃度c（起始）

變化濃度Δ c

終了濃度c（終了）---- 三部曲

2

學生計算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min後，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。

2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的.平均反應速率和反應速率比

教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？

學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：

（2）對某一具體的化學反應來説，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等於化學方程式中化學計量數之比，

教師強調：在表示某反應速率時應註明是用哪種物質表示的。

學生計算：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始濃度（mol/L） 820 0

5min後（mol/L） 6

濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等於該反應方程式中對應 之比。

練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實驗室利用氯酸鉀製氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲製取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是

A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業鍊鋼

(5)某温度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，

2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/()

教師板書

三、化學反應的速率的測量

教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法

有哪些？

學生看課本第20頁內容，總結如下

１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；

３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

學生從實驗中找出反應速率的測定方法:

學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：

1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架台、秒錶、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗步驟：○

2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ○

2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。○

短

實驗結果：

4

實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？

鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率

（四）反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節課的主要內容，並進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡並對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發導學案、佈置預習。

我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那麼化學反應的快慢受什麼因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課後大家可以先預習這一部分，着重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。並完成本節的課後練習及課後延伸拓展作業。

設計意圖：佈置下節課的預習作業，並對本節課鞏固提高。教師課後及時批閲本節的延伸拓展訓練。