九年級化學精品教案

九年級化學優秀教案1

教材分析

本節是常見的氣體氧氣的性質新授課，包括氧氣的物理性質，化學性質和化學反應三部分。以氧氣的化學性質為核心，通過氧氣所能發生的一些具體的化學反應，介紹了化學反應的基本概念和原理。 通過介紹氧氣的性質，使學生初步瞭解物質間的轉變從而為學習化學變化、化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發了學生對學習氧氣的製法的迫切願望，因此本節課起到承前啟後的作用。

這樣的編排設計是本書的一個特點，把化學中紀實內容和理論概念相互聯繫起來，比較符合學生的認識規律。

在以認識“物質”為主的教學過程中，更應注意突出實驗環節以豐富學生在認識過程中所需的感性材料，提高學生學習化學的興趣，培養學生觀察、思維和動手實驗的能力。

學情分析

1．通過學案的抽查和批改，瞭解到學生對本節內預習情況基本可以，重點內容理解也可以2對本節內容存在的知識障礙點是對現象和結論描述難以區分，對火焰和光不好區分，對氧化反應中的氧和氧氣難以理解

教學目標

1.知識與技能

（1）知道氧氣的性質和用途。讓學生形成性質決定用途這一重要化學思想。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式；

（3）認識化學反應，瞭解化學反應的基本特徵，認識化合反應和氧化反應。

2.過程與方法

（1）培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；

（2）學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。

3.情感態度與價值觀

（1）通過化學實驗，進一步培養學生學習化學的興趣；

（2）知道化學反應的重要用途。

教學重點和難點

重點1氧氣的化學性質2化合反應和氧化反應理解

難點：化合反應與氧化反應的區聯氧氣的化學性質的掌握

教學過程：引入：大家知道對人和動植物呼吸非常重要的一種氣體是什麼？我們經常和氧氣接觸，知道氧氣有哪些性質和用途嗎？

導入演示：將一根燃着的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內盛放的是什麼氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數佔第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。

教學環節 教師活動 預設學生行為 設計意圖

導入課題激發興趣

展開課題

一．（1）請學生觀察並描述其物理性質。

（2）想一想：氧氣有味嗎

（3）氧氣溶於水嗎？魚在水中靠什麼呼吸？它呼吸的氧氣來自於哪裏？由此可推知氧氣的溶解性如何？

二[提問〕 如何檢驗氧氣？

提問：氧氣能和哪些物質反應

1．察硫在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現象（2）注意現象有何不同

2．碳在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現象（2）在氧氣中產生的是光還是火焰（3）反應後倒入澄清石灰水有何現象

3．觀察鐵絲在氧氣中燃燒現象[思考]①什麼集氣瓶底要裝少量水或細沙？②絲繞成螺旋狀的目的是什麼？③絲末端系一根火柴根作用是什麼？

三結合上面文字表達式歸納它們有何共同特點

四.氧氣有哪些用途呢

[回答〕 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。

①學生觀察並描述現象並寫出文字表達式

①學生觀察並描述現象並寫出文字表達式

學生總結化合反應氧化反應

1．讓學生學會觀察和描述

2．學會思考問題

培養學生的觀察能力和思考能力

培養學生由一般到抽象的思維能力

激發學生探究欲

板書設計（需要一直留在黑板上主板書）

一．物理性質

通常情況下是無色、無味氣體，密度大於空氣，不易溶於水，有三態變化

二．化學性質

1．氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。

2．硫的燃燒

結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。

硫+氧氣---→ 二氧化硫

3．木炭在氧氣中燃燒

結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。

碳+氧氣---→二氧化碳

4．鐵在氧氣中燃燒

〔結論〕鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。

鐵+氧氣點燃四氧化三鐵

〔總結〕1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。

三．化合反應：由多種物質生成一種物質的反應，就叫做化合反應。

氧氣化反應：物質與氧發生的化學反應叫氧氣化反應

四．氧氣的用途：供給呼吸，堅持燃燒

學生學習活動評價設計

將學生分組，每組選取一名記分員,對每名學生回答給予打分,然後組內成員分數累加,小組之間再評比優勝組

教學反思

本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，引導學生觀察實驗現象並進行正確分析，能較好地把握教學重點，並在教學過程中較好地突破了教學難點。

九年級化學優秀教案2

一、教學目標

1、初步學會配製一定溶質質量分數的溶液

2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算

3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積

4、培養學生的觀察、分析能力

二、教學重點和難點

重點：一定質量分數溶液的配製步驟、稀釋問題的計算方法

難點：稀釋過程中溶液變化的分析

三、教學過程

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標籤上的部分文字説明如下：

名稱 質量分數

過氧乙酸 40%

水 55%

雙氧水 5%

此信息表明的含義有哪些？

學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？

學生：（不少同學）見過。

教師：你們能簡單地説説這個過程嗎？

學生：好象是先要配什麼藥水，然後把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。

教師：那麼，你知不知道，他們配的是什麼藥水啊？

學生：不知道！

教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那麼你想不想在配藥水時幫幫父母呢？

學生：當然想了！

教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配製16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學習配製選種液。在此之前，請同學們閲讀教材P43，把配製溶液的一般步驟歸納一下。

學生：（看書，並通過討論，進行歸納）

師生共同總結：配製溶液的一般步驟為：

1、計算； 2、稱量； 3、配製； 4、裝瓶，貼籤。

教師：下面我們開始用第一種方案配製該選種液：請你用水和食鹽為原料，配製50克16%的溶液。

師生一起：計算要配製50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

教師：（板書）

解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

所需溶質的質量為50g×16%=8g

所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g

答：要配製50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經共同完成了配製的第一步：計算。下面進行探究實驗。

學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡迴指導，幫助學生順利完成以上操作）

教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配製，接下來，我們要進行最後一操作：裝瓶，貼籤。注意：你認為在標籤上要註明什麼？

學生：應註明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配製溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純淨的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配製時又該怎麼操作呢？

學生：往濃溶液里加水啊！

教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配製100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配製；4、裝瓶，貼籤。

學生：先計算：要配製100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？

教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那麼其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。

教師：接下來同學們按照這個思路試着做一做。（投影顯示解題格式與要求）

學生：獨立完成計算並進行展示和交流。

教師：這裏面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎麼辦呢？

學生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

學生：（進行計算）

教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算後，接下來應該怎樣操作呢？

學生：用量筒量取水的體積，倒入一隻乾淨的燒杯中，然後用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中並用玻璃棒攪拌後裝瓶，再貼上標籤。

教師：（巡迴指導學生完成實驗）

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請説出來與大家分享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

教師：（佈置作業）

學生：（獨立完成作業）

板書設計

二、一定質量分數溶液的配製

1、實驗步驟

（1）計算 m溶質=? m溶劑=?

（2）稱溶質質量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯

（3）攪拌混合均勻

2、溶液的稀釋

稀釋前溶質的質量=稀釋後溶質的質量

稀釋後溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量

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