九年級化學期會考複習提綱

九年級化學期會考複習提綱

第一式-----基本概念：

1.物理變化（沒有生成新物質）、化學變化（一定有新物質生成的變化）。

2.物理性質：顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度等（色味態2點2度）。

化學性質：氧氣（助燃性、氧化性）；氫氣（可燃性）；一氧化碳（毒性）；鹽酸酸性等。

3.基本反應類型（共有4個）：化合反應、分解反應等。其中有氧氣參加的反應叫氧化反應，不屬於基本反應。氧化反應分為：緩慢氧化（呼吸作用等）和燃燒（發光放熱的現象）。

4.物質可以分為：混合物和純淨物； 純淨物根據物質的元素組成，又分為：單質和化合物； 化合物中，如果只有2種元素，其中一種是氧元素，被叫做氧化物。

5.催化劑的定義：參加反應，改變反應速率。但是，在化學變化前後，本身的質量和化學性質沒有改變。即催化劑在一定條件下，可以反覆使用。

6.原子是化學變化中的最小粒子，即在化學變化中，原子不可分，在反應前後，原子的種類、質量和個數都是沒有變化的。由分子直接構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，如：水分子是保護水化學性質的最小粒子。氧分子是保持氧氣化學性質的最小粒子。

7.分子的性質：①質量小、體積小②分子間有間隙（間隔）③分子總是在不停地運動

④同種分子性質相同，不同分子性質不同。

第二式-----基本理論：

1. 結構決定性質，性質反映出結構；性質決定用途，用途反映出性質！ 氧氣用途：供給呼吸、支持燃燒；氮氣用途：保護氣、制氮肥；稀有氣體：電光源、保護氣。

2. 空氣中主要物質（體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%

3. 構成物質的微粒有：分子、原子、離子。原子可以分為原子核和核外電子（帶負電）；原子核又分為質子（帶正點）和中子（不帶電）。核電荷數=質子數=核外電子總數=原子序數

質量數=質子數+中子數。相對原子質量，在數值上約等於質量數。

4. 核外電子排布規律：①第1層排2個電子，第2層最多排8個電子。②排滿裏面排外面③最外層不能超8個電子。④共幾個電子層就是在第幾週期，最外層電子數等於主族係數。⑤最外層電子數決定元素的化學性質，即最外層電子數相同，化學性質相似。⑥質子數或核電荷數決定了元素種類，即同種元素，質子數一定相同。

5. 地殼中主要元素含量（質量分數）高低：氧〉硅〉鋁〉鐵

6. 化學反應的本質：分子拆分成原子，原子重新組合成新分子！ 化學反應前後對比：元素（宏觀角度）種類和質量都沒有變化；（微觀角度）原子種類、個數、質量也都沒有變化；分子種類一定改變，分子數量可能變化，可能沒變。

7. 元素符號書寫：一大二小（一個字母的必須大寫，兩個字母的第2個字母要小寫！）常見元素：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣，錳鐵碘鋇鋅，銅汞銀鉑金。

8. 化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；莫忘單質永為零！負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；正一價的是銨根。書寫化學規則：通常正價先寫負價後，且正負價代數總和為零。

第三式------實驗室制氣

1. 實驗室製取氧氣：加熱法：①.分解高錳酸鉀（操作：查裝定點收離熄--茶莊定點收利息）、裝藥品之前，都得先組裝儀器並檢查裝置的氣密性；大試管口略向下傾斜，防止加熱時冷凝水倒流，引起試管炸裂。試管口堵一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管而堵塞！先將導管撤出水面再熄滅酒精燈，防止水倒吸引發試管破裂②.加熱分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物；③.不加熱法（分解過氧化氫溶液）

2. 檢驗：氧氣：用帶火星的木條，伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明氣體是氧氣。

二氧化碳：將少量澄清石灰水倒入集氣瓶中，振盪，若石灰水變渾濁，則證明是CO2

3. 驗滿：氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則證明氧氣已集滿；排水法（當有連續均勻氣泡才開始收集，當集氣瓶沒沒有水，瓶口有氣泡冒出，則説明已集滿）

4. 發生裝置選擇：根據反應物狀態和反應條件來選擇發生裝置。收集裝置：①與空氣有密度差，且和空氣中的成份不反應的，可以選擇用排空氣法。密度大的用向上排空氣法！②難溶、不溶不易溶於水的氣體，且與水不反應的，可以選擇用排水法！

第四式-----化學變化（即化學反應，會用化學符號來表示反應）

1. 鐵絲和氧氣在點燃時，生成四氧化三鐵（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量）

2. 紅磷和氧氣在點燃時，生成五氧化二磷（現象：放熱、白煙）

3. 碳與氧氣在點燃時，生成二氧化碳：

4. 硫與氧氣在點燃時，生成二氧化硫：

5. 氫氣和氧氣在點燃時反應，生成水：

6. 鎂條在空氣中燃燒，生成白色固體（氧化鎂）：

7. 汞和氧氣加熱時，生成紅色固體（氧化汞）：

8. 加熱紫黑色高錳酸鉀固體，分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣：

9. 在二氧化錳做催化劑，加熱氯酸鉀分解，生成氯化鉀和氧氣：

10. 在二氧化錳做催化劑，過氧化氫（雙氧水）分解，生成水和氧氣：

11. 電解水生成氫氣和氧氣：（該實驗證明水是由氫和氧元素組成的結論。負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2:1 “父親體積大”

12. 鐵和硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵：

13. 氫氣和氧化銅在加熱時反應，生成銅和水：

14. 碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳：