九年級化學知識點北師大版

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九年級化學知識點1

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據;②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

説明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

説明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH(10)純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(鹼性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼)(19)亞-鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)

四、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸)AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、-、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

九年級化學知識點2

一、物質的變化和性質

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

2.物理變化與物理性質

【物理變化】

(1)定義：沒有生成其它物質的變化

(2)特徵：物質的形態發生了變化

(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、昇華、吸附、乾燥等

【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

如顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

3.化學變化與化學性質

【化學變化】

(1)定義：變化時都生成了其他物質

(2)特徵：生成了其它物質

(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉澱、生鏽等。

【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

如與什麼物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

4、物理變化與化學變化的聯繫和區別

物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

二、走進室

1藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無説明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器裏。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

九年級化學知識點3

第一單元走進化學世界要掌握的知識點

課題1物質的變化和性質

一、定義：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

二、物理變化和化學變化

物理變化:沒有生成其它物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其它物質的變化。化學變化又叫化學反應。

三、物理性質和化學性質

物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。

化學性質：通過化學變化表現出來的性質。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

一、對蠟燭及其燃燒的探究

1、點燃前：觀察蠟燭的性質：圓柱形、乳白色、固體、難溶於水、密度比水小。

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2、燃着時：①燃燒過程中發生的變化：蠟燭點燃後，燈芯處蠟燭熔化，持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。

②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最裏面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯;第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰;圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

③火焰三部分温度的高低比較;外焰温度，內焰温度其次，焰芯温度最低。如何用實驗確定?

④燃燒後的物質是什麼?怎樣來檢驗?將一隻乾燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻後取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振盪後，石灰水變渾濁説明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。

3、熄滅後：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順着白煙重新將蠟燭點燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

吸入的空氣呼出的氣體

二氧化碳<二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)

氧氣>氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)

水蒸氣<水蒸氣

課題3走進化學實驗室

一、國中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

(一)國中化學實驗常用儀器

反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需加石棉網)

常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)

儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)

夾持儀器：試管夾、鐵架台(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

1、試管。

(1)用途：a、在常温或加熱時，用作少量試劑的反應容器。

b、溶解少量固體c、收集少量氣體

(2)注意事項：a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對着自己或別人(防止液體噴出傷人)。

試管夾。用途：夾持試管;

注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

3、玻璃棒。

(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體);

(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗乾淨。

4、酒精燈。

(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器;

(2)注意事項：①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。

②使用前檢查並調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的温度)。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少於1/4(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

④禁止向燃着的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)。

⑤禁止用燃着的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。

⑥應用外焰加熱(外焰温度)。

⑦用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿着燈頸吹入燈內)

⑧用完後，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃)。

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水衝，以免火勢蔓延。