九年級上學期化學知識點

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九年級上學期化學知識1

實驗

1、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架台“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏斗口(2)漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣③濾紙破損

10、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

九年級上學期化學知識2

化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

六硫四價碳;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

3、必須熟記的製取物質的化學方程式

(1)實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法鍊銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)鍊鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

九年級上學期化學知識3

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;

非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤乾餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

九年級上學期化學知識4

常見的化學變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。

如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。

如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

化學變化的本質特徵：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨着物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。

如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。

如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。

5、純淨物：只由一種物質組成的。

如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰温度，內焰温度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;

B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;

可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱;

加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對着自己或別人。

九年級上學期化學知識5

物質的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。

具有氧化性的物質：O2，CO2

3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃着木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做温室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高温煅燒製CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導致的疾病：

缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生鏽條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防鏽方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔淨，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶温度達到可燃物着火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低温度至可燃物着火點以下，如用水滅火。

7、環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成

温室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣温上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：

污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)