物質的量教案(精選多篇)

第一篇：物質的量教案

物質的量教案

教學目標

知識目標

1．使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。 2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

 4．使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

 5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對於學生來説比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什麼學習這個物理量入手，指出它是聯繫微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關係。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關於摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯繫，自然引出摩爾質量的定義。有利於學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，可以適當舉例説明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對於學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12c所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敍述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關於摩爾質量。由於相對原子質量是以12c原子質量的 作為標準，把0.012kg 12c

所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯繫起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol

任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數值上恰好等於氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關係。教學設計方案一

課題：第一節 物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。 2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點 ：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程 ：

複習提問：“ ”方程式的含義是什麼？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原

子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯繫起來。

提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、温度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯繫起來。怎樣建立這個聯繫呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裏，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同國中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。 板書：第一節 物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什麼？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸説起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾” 閲讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol(請勿抄襲好範 文網：)

2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：na，近似值6.02×1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什麼？學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用範圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列説法是否正確，並説明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用

摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質子

（4）10molna+中約含有___________個na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（n）和阿伏加德羅常數（na）三者之間的關係。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關係：

作業 ：教材p48一、二

板書設計

第三章 物質的量

第一節 物質的量

一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：na，近似值6.02×1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

3.使用範圍：微觀粒子

4.物質的量（n）微粒個數（n）和阿伏加德羅常數（na）三者之間的關係。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

阿伏加德羅常數的符號是na,單位是每摩（mol-1），數值是

na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨着實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19c,

第二篇：物質的量濃度教案

教學目標

知識技能目標使學生理解物質的量濃度的概念,讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算並學會配製物質的量濃度的方法和技能。

能力培養目標從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配製,培養學生理論聯繫實際的學習自然科學的思想。

科學品質目標培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法目標通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

重點,難點:物質的量濃度的概念,物質的量濃度的配製

[導入新課]

國中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念,溶質的質量分數是指溶液中溶質質量佔溶液質量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想,人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

[講述]

首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配製0.5l,0.2molnacl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手裏拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有温度和容積,瓶頸處標有刻度線,表示在所指温度下,瓶內液體的凹液麪與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等

容量瓶的規格 實驗室裏常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特點:1 常用於配製一定體積的濃度準確的溶液

2 是一種精確量器

3 不能用於溶解或稀釋,也不能用於保存溶液,即配製好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液温度達到室温後,再將其轉移至容量瓶中。

介紹完了儀器後,我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想,配製溶液的第一步應該做什麼?

[學生] 計算所需溶質的量

[板書]1計算

[講述]好,我們來一起計算一下所需nacl的質量,由前幾節課的學習我們知道0.2molnacl的質量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經算出nacl的質量為11.7g,那麼我們用什麼來稱取nacl的質量呢?

[學生]托盤天平

[板書]2稱量

[講述]對,因此第2步就應是用托盤天平稱取nacl11.7g

[講述]我們在國中已經學會了它的使用,今天我請一位同學來稱量一下,看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學上講台稱量(在同學稱量時老師邊説托盤天平的使用注意事項)大家再想想,如

果溶質是液體,它用什麼來量取?

[學生]量筒。

[講述]對,如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之後,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配製的溶液為500ml,所以所加水不能超過500ml

[板書] 3溶解

[演示]溶解過程

[設問]溶質溶解後能否馬上轉入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有温度,為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室温後轉移至容量瓶。

[板書] 4轉移

[講述]把小燒杯裏的溶液往容量瓶中轉移時應注意,由於容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯裏的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中

[設問]大家再想一想,現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[講述]目的是為保證溶質儘可能的全部轉移至容量瓶中,我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌後的溶液全部轉移到容量瓶中

[板書] 5洗滌(目的是儘可能將溶質全部轉移到容量瓶)

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2cm處應停止,為避免加水的體積過多,應改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

[板書] 6定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)

[演示]定容

[設問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多餘的溶液呢?

[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低於所要配製的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液麪下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[演示]定容完後,應把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把容量瓶反覆反轉,使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻

[板書] 7搖勻

[演示]最後,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標籤

[板書] 8貼標籤

[設問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

[講述]俯視刻度偏小濃度偏大

仰視刻度偏大濃度偏小

[講述]配製完溶液後,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示,例如,上述實驗所配製的溶液所含溶質的物質的量為,也就是説,1l這樣的溶液裏含有0.4molnacl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質的量濃度的溶液中,溶質b的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關係

[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下,這裏分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示,而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習題。

[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l

第三篇：高一化學上冊物質的量教案(新人教版)

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[課 題] 第三章第一節:物質的量

[課 時]1課時

[教學目的要求]

1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。

2、使學生了解摩爾質量的概念。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關係。

[教學重點] 物質的量及其單位

[教學過程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯繫起來。

[板 書] 一、物質的量

[類 比] 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。

[板 書] 1、表示含有一定數目粒子的集體。

2、符號：n。

[講 述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板 書] 二、摩爾

1、摩爾是物質的量的單位。

2、符號：mol。

[過 渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎麼跟質量聯繫起來呢？

[講 述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以na約為6.02×1023個。

[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。

[舉 例]

1摩爾 氧原子 約為6.02×1023個

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1摩爾 水分子 約為6.02×10個

1摩爾 氯離子 約為6.02×1023個

[講 述] 應注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用於微觀

2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。

[計 算] n=n/na

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數是個。

[過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？

[復 習] 相對原子質量的計算

以12c質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12c原子質量是：1.993×10-26kg，1個o原子質量是：2.657×10-26。那麼，o的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講 述] 由此我們可以看出，1個c的質量與1個o的質量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質量之比是12∶16。又1molc質量為12g ,因此1molo質量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。

[板 書] 三、摩爾質量

1、單位物質的量的物質所具有的質量。

2、符號：m

3、單位：g/mol

4、計算公式：m=m/n

[舉 例] 課本上例題。

[小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

[作 業] 課本p48習題。 23

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第四篇：物質的量教學設計

課題：物質的量複習課組題 祁雪英使用時間：2014年12月21日領導簽字：

物質的量

學習目標：1瞭解物質的量的單位---摩爾，摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度的概念

2.物質的量與（原子、分子、離子等）數目之間的相互關係 3、有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度計算 學習重點、難點：有關物質的量、氣體摩爾體積計算 目標一、基本概念

物質的量(n)是。是七個國際基本物理量之一 單位是，符號為。是一個專用名詞，不能理解。

描述的對象是。指明微粒的種類，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等。粒子必須十分明確，且用表示

摩爾的標準：以kg 12c中所含的原子數目為標準的，也就是説，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg 12c中所含的碳原子數目相同，則它的物質的量為1mol2. 阿伏加徳羅常數 na(單位：mol-1)

定義： 12克12c所含碳原子 = 1mol粒子數

近似值： 6.02 × 10233.n=n/na→→兩個變式n=na=；一個推論：n1/n2= 4、摩爾質量定義：。定義式： 摩爾質量（數值）= 相對原子（分子）質量= 式量

5、決定氣體體積大小的因素：___________、____________、_______________

6、氣體摩爾體積是指_________________________________。單位____,符號_________.定義式____________________

7、物質的量濃度定義：__________________________.單位__________、符號_________ 定義式_______________

8、物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(m)、 氣體摩爾體積 、物質的量濃度之間的關係： 9、阿佛加德羅定律是指：_________________________________________

鞏固練習：

一、填空題

1．摩爾是_______的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為________。 2．在0.1molh2中，含有_________molh。

3．nh4hco3的相對分子質量為________，它的摩爾質量為_____________。

4．1.5mol h2so4的質量是________，其中含有_________mol o，含有_________mol h。 5．0.01 mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為_________。 6．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_______。 7．2mol o3和3 mol o2的質量(填相等、不相等或無法判斷)______；分子數之比為______；含氧原子的數目之比為______；在相同條件下的體積比為_______。

8．在同温同壓下，質量相同的n2、co2、cl2、ch4、o2等五種氣體所佔的體積由大到小的順序排列為_________。

9．4 g h2與22.4l(標準狀況)co2相比，所含分子數目多的是_______；各1.5mol上述兩種氣體

相比較，質量大的是________。

10．0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為_____________；在標準狀況下，該氣體的密度是_________。 11．將4gnaoh固體溶於水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物質的量濃度為______。取出10ml此溶液，其中含有naoh______g。將取出的溶液加水稀釋到100ml，稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度為______。

12．配製200ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的體積是______。

13．已知在1lmgcl-2溶液中含有0.02molcl，此溶液中mgcl2的物質的量濃度為_______。 14．把1.12l(標準狀況下)hcl氣體溶於水，配製成250ml溶液，該溶液中hcl的物質的量濃度為______。

15．在一定温度下，某相對分子質量為mr的物質的飽和溶液的密度為ρ，物質的量濃度為c，此溶液中溶質的質量分數為______。

16．在氯化物acl3中，a元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則a的相對原子質量為______。

17．在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩爾質量為______，該金屬元素的相對原子質量為______。

18、 25.5克含等體積的co,co2,n2,h2混和氣中,h2的質量是在s,t,p時的密度為,其平均分子量為

19、在標準狀況時，有11g二氧化碳、0.5mol氫氣、10l氮氣。其中，物質的質量最大的是____， 最小的是________；物質所含的分子數最多的是________，最少的是____；物質所佔體積最大的是_____，最小的是 _______二、選擇

1、下列説正確的是（）

a、 1mol任何物質都含有6.02x1023個原子

b、在0.012kg12c中所含的碳原子數為6.02x1023c.在0.012kg12c中所含的碳原子數為n23a d、1mol任何粒子的粒子數有6.02x10mol-1

e、1molo2的分子數有6.02x1023個，原子數也是一樣。 f、na的值約為6.02x1023

g、阿伏加德羅常數是指一定數目的微粒，所以沒單位 h、 物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一

i、某氣體的體積為22.4升時,它的物質的量是1摩爾,則該氣體一定處在標準狀 m、.標準狀況下22.4l任何氣體都含有約6.02×1023個分子

n、1mol h2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4l況.

2．在0.5mol naso+

24中，含有的na數約是

a．3．01×1023b．6.02×1023

c．0.5d．1

3．下列説法中，正確的[]

a．1mol o的質量是32g/molb．oh-的摩爾質量是17g

c．1mol h2o的質量是18g/mold．co2的摩爾質量是44g/mol

4．na的摩爾質量[]

１

課題：物質的量複習課組題 祁雪英使用時間：2014年12月21日領導簽字：

a．23b．23gc．23mold．23g/mol

5．在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是[] a．2.2g co2b．3.6g h2oc．3.2g o2d．49g h2so4

6．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是[] a．o2b．cl2c．n2d．co2

7．在相同條件下，22g下列氣體中跟22g co2的體積相等的是[] a．n2ob．n2c．so2d．co

8．在相同條件下，下列氣體中所含分子數目最多的是[] a．1g h2b．10g o2c．30 g cl2d．17g nh3

9．在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然[] a．體積均為22.4l b．具有相同的體積c．是雙原子分子d．具有相同的原子數目 10．配製2l1.5mol/lna2so4溶液，需要固體na2so4[] a．213g b．284gc．400gd．426g

11．0.5l1mol/lfecl-3溶液與0.2l1mol/lkcl溶液中的cl的數目之比為 [] a．1∶3b．3∶1c．5∶2d．15∶2

12．50mlh3

2so4的質量分數為35％、密度為1.24g/cm的硫酸中，h2so4的物質的量濃為[]a．0.044mol/lb．0.44mol/lc．4.4mol/ld．44mol/l

13．在下列各組物質中，所含分子數目相同的是[] a．10gh2和10go2b．9gh2o和0.5molbr2c．5.6ln2(標準狀況)和11gco2 d．224mlh2(標準狀況)和0.1moln2

14．相同質量的鎂和鋁所含的原子個數比為a．1∶1b．24∶27c．9∶8d．2∶3

15．已知在3.2g某氣體中所含的分子數目約為3.01×1022

，此氣體的摩爾質量為a．32gb．32g/molc．64mold．64g/mol

16．在下列物質中，與6gco(nh2)2的含氮量相同的物質是[] a．0.1mol(nh4)2so4b．6gnh4no3c．22.4lno2(標準狀況)d．0.1molnh3

17．密度為1.84g/cm3

、h2so4的質量分數為98％的濃硫酸中h2so4的物質的量濃度是[]a．18.8mol/l b．18.4mol/l c．18.4mol/ld．18.8mol/l

18．物質的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種

溶液中cl-的物質的量濃度之比為

a．1∶1∶1b．1∶2∶3c．3∶2∶1d．3∶4∶3

19．在相同條件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含的原子數目相等，則兩個容器的體積比為a．1∶2b．1∶3c．2∶3d．2∶1

20．用nacl、kcl、na2so4三種固體物質，配製1l含有0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4的混合溶液，需要這三種鹽的物質的量為

a．0.32molnacl、0.01molkcl、0.12molna2so4b．0.02molnacl、0.64molkcl、0.24molna2so4 c．0.64molnacl、0.04molkcl、0.24molna2so4 d．0.64molnacl、0.02molkcl、0.24molna2so4 21、（09年海南化學·8）下列敍述正確的是（用na代表阿伏加德羅常數的值） a．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1na

b．1molhcl氣體中的粒子數與0.5 mo1/l鹽酸中溶質粒子數相等 c．在標準狀況下，22.4lch4與18gh2o所含有的電子數均為10 na d．co和n2為等電子體，22.4l的co氣體與lmol n2所含的電子數相等

22、同温同壓下，等質量的so2和co2相比較，下列敍述中正確的是（） a、體積比1：1b、體積比11：16 c、密度比16：11d、密度比11：16 23、 等質量的下列氣體分別放於同容積的密封容器中，同温下，壓強最大的是a、h2b、o2c、c2h2d、n2

24、(2014年大學聯考全國理綜卷i)在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的温度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是() (a)p(ne)＞p(h2)＞p(o2)(b)p(o2)＞p(ne)＞p(h2) (c)p(h2)＞p(o2)＞p(ne)(d)p(h2)＞p(ne)＞p(o2)

25、空瓶重48.000g，裝滿氣體a後的質量為48.270g，裝滿同温同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體a的式量為()a．28b．29c．30d．48 26．在0℃ 1.01×105 pa下，有關h2、o2、ch4三種氣體的敍述正確的是（） a．其密度之比等於物質的量之比b．其密度之比等於摩爾質量之比 c．等質量的三種氣體，其體積比等於相對分子質量的倒數比 d．等體積的三種氣體，其物質的量之比等於相對分子質量之比 27、下列説法正確的是:a、s,t,p下2mol氧原子的體積約為22.4升. b.同温同壓下,相同質量的h2,nh3,co2和o2中,h2的體積最小.

c.10molcl2在 2atm下的體積,一定大於1molcl2在2.5atm時的體積.d.在相同狀況下,o2與h2的密度之比為16:1.

28.在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數相同，下列説法正確的是a.標準狀況下，等質量的x和y體積之比為b:ab.同温同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b:ac.25℃時，1g氣體x和1g氣體y的分子數之比為b:a

d.同物質的量的氣體x和氣體y的質量之比為b:a

三、計算1、把6.5克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算⑴6.5克鋅的物質的量； ⑵參加反應的hcl的物質的量 ；⑶生成氫氣的體積（標準狀況）。

2、2.3g金屬鈉與水反應(2na + 2h2o ＝2naoh + h2↑)後，得到100ml溶液，試計算:⑴金屬鈉的物質的量⑵生成h2的體積（標準狀況） ⑶反應後所得溶液的物質的量的濃度

3、200ml密度為1..47g/cm3，質量分數為10%的h2so4溶液，跟一定量的zn恰好完全反應。計算：⑴h2so4溶液物質的量濃度⑵生成多少升氫氣（標況）⑶將生成的znso4溶液稀釋成500ml，求此溶液物質的量濃度

２

第五篇：物質的量説課稿2

《物質的量》説課

晚上好，我今天説課的題目是《物質的量》，下面我從六個方面展開説課

首先我們來看教材分析，教材分析包括課程標準和教材的地位與功能。

1、 教材分析

《課程標準》指出：“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用於進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。可見，《課程標準》淡化了對物質的量概念本身的理解，而着重強調了對這些概念的應用。

在國中第一單元《走進化學世界》開始就逐步接觸與運用質量、體積等物理量，並且在第三單元《物質構成的奧祕》中瞭解到宏觀物質由原子、分子、離子等微粒構成。這為我們進行物質的量概念的學習打下了一定的基礎，但是，在國中階段侷限於宏觀與微觀相對獨立的思考，而通過建設物質的量這樣一座橋樑，聯繫了宏觀物質世界與微觀粒子，並且藉助物質的量這一工具從對分子、原子等微粒的定性認識上升到從量的層次上理解。既是學生認識不斷深化的必然途徑，也是學生思維方式從形象思維為主到抽象思維為主轉變的具體體現，更是學生將來學生其他相關概念、進行化學計算以及相關實驗的基礎。故歷次高中化學教材均將物質的量列為重要內容並要求在剛剛接觸高中化學課程時就進行學習。

2、 學情分析

【起點能力分析】瞭解了質量、體積等物理量的概念，知道宏觀物質是由原子、分子、離子等微粒組成。

【生活概念分析】體會到了集合體思想在日常生活中的應用，但是，缺乏系統地去了解以及應用。

【認知方式分析】抽象思維能力較差，微觀想象能力不足，需要從形象思維到抽象思維的過渡。

3、 教學目標

【知識與技能】1、理解物質的量的概念，並會運用；2、掌握物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關係，並會應用。

【過程與方法】通過從已有相似的概念（質量、體積）聯想類比與集合體思想的遷移形成物質的量概念，在此過程中，初步表現出演繹、邏輯推理以及綜合分析問題、解決問題的能力。

【情感態度與價值觀】通過物質的量概念的學習，激發對新問題的探究興趣，體驗化學概念發展的必要性和重要性。

4、 重難點

今後的化學學習中物質的量將成為定量實驗、計算、分析等的基本工具，我將本節課的重點設為物質的量概念的理解與運用，及其與微粒數目、阿伏伽德羅常數、質量、摩爾質量之間的關係

對於剛剛接觸高中化學的學生而言, 習慣上仍限於國中階段微觀概念與宏觀概念相對立的思維方式, 並且學生以形象思維為主, 本課的難點無疑是物質的量概念的理解與應用。

5、 教法學法

我選擇的教學方法有講授法、談話法、練習法、演示法。其中，以講授法為主導，在講授“物質的量”時，通過實物展示，和多媒體展示相關微觀粒子，讓學生在這種直觀的形式下感受，然後進行理論的學習。這樣既可以提高學生學習的興趣，更能提高學生對知識的掌握程度。加上其它教學方法的輔助，避免出現“填鴨式、注入式”。

學生通過思考、討論、遷移、練習等方法對物質的量的概念理解以及應用。

6、 教學過程

首先，設置問題情境——用三角尺去測量其中一張紙的厚度，引導學生採用集合體的思想去

解決實際問題，再通過圖片展示，突出集合體思想的在日常生活的應用之廣泛。這種由學生日常生活經驗入手，無疑有助於活躍課堂氣氛，吸引學生的注意力並積極參與，避免化學概念講授的枯燥。更重要的是該過程有利於學生將注意力集中發現其中藴含的科學方法，進行潛移默化的滲透。

當學生對宏觀的化零為整的思想有所領悟後，繼續提出過渡性問題——運用國中學過的知識，如何知道老師手中瓶中含有多少水？他們很容易從質量、體積等方面思考，這樣從學生已有的認知結構入手，通過聯想、類比，為學生建構新的認知結構，在一定程度上，減輕學生對物質的量這一抽象概念的恐懼感。在此基礎上，提出關鍵性問題——我們都知道水是由水分子組成的，那麼怎樣求出一滴水中含有多少水分子？此時學生已能完全理會一定數目的微粒集合在理解宏觀與微觀世界中的合理性與必要性。這樣由學生熟悉的宏觀問題解決逐漸過渡到微觀世界，建設聯繫宏觀物質與微觀粒子的橋樑——物質的量,使問題形成來得自然、問題解決來得順利。

接下來學生自然而然會形成疑問：物質的量的定義是什麼，它的具體數目是多少？我採取的是給出物質的量的定義，但是，對於1摩爾的標準，我並不直接給出，而是，讓學生通過練習自己動手得到，在此獲得成功的過程中樹立學生學習化學的信心與興趣。這樣，既可以加深學生對1摩爾標準的理解，又能避免機械學習的低效性。

至於阿伏伽德羅常數定義不是本節課的重點，我則直接給出，我更加註重對阿伏伽德羅常數的應用，接下來，先給出示範，再讓學生自己進行回答，在此過程中，要讓學生體會到1mol粒子用阿伏伽德羅常數和6.02×1023表示的區別，避免後面學生進行推導物質的量、微粒數目、阿伏伽德羅常數之間的關係進入誤區。既然，物質的量用來描述微觀粒子是如此方便，我故意提問：“我們能不能説1mol桌子、椅子、人。”檢查學生對物質的量定義中粒子的範圍是否完全瞭解，如果學生有理解誤區，應該及時加以糾正。再通過事實的敍述，突顯6.02×1023數值之大，不適合來描述宏觀物質，讓學生知其然也知其所以然。而物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關係式是本節課的重點之一,我讓同學們通過以上四個題目進行推導。在這裏，某些同學還是可能會回答1mol任何粒子含6.02×1023，説明對前面的講解還沒有完全吸收，我就要進一步引導學生去分析含與約含的區別，這樣，學生就能通過以上四個題目推導出關係式，推出關係式後，讓同學們推出阿伏伽德羅常數的單位，這樣同學們的記憶更加深刻。這時，我又提醒同學們，我們知道1mol不同的物質所含的粒子數是相同的，都含有阿伏伽德羅常數個，進行過渡，順勢提出問題：“1mol不同物質的質量是否相同？”這時，如果學生一下子回答不出來，我則提示同學們去回憶相對原子質量和相對分子質量，學生自然而然就可以推理出1mol不同物質的質量不同。我再通過多媒體展示具體的例子，去幫助學生鞏固記憶以及回顧前面物質的量的概念。既然，1mol物質的質量不同，那麼，物質的量如何聯繫宏觀可稱量物質和微觀粒子，這時就順勢給出摩爾質量的定義，接着，我給出1mol幾種物質的質量，讓學生自主推出1mol任何粒子的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，避免了講授法的填鴨式，也通過成功的學習過程幫助學生樹立了學習化學的信心。下面，給出學生熟悉的幾種物質的摩爾質量，既驗證了前面的推論，又為下面讓學生通過摩爾質量的單位推出物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的關係做鋪墊，在學生推出關係式後，適時通過相關簡單的計算題目鞏固對關係式的記憶。最後，先讓學生自己用一個式子來表示物質的質量、，摩爾質量，物質的量，阿伏伽德羅常數，粒子數之間的關係，前面已經分別推導了兩個關係式，通過這個推導也可以讓學生體會到學習物質的量的重要性和必要性，以及理解為什麼説物質的量是聯繫宏觀物體與微觀粒子的橋樑，最後通過一個練習題，既是對導課中一滴水中水分子數目的解答，又是對上面總結出關係式的理解與應用，更是夯實本節課的重點所在。