高二化學選修4重要知識點歸納精品多篇

高中選修四化學知識點 篇一

鹽類的水解（只有可溶於水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，鹼性更強。（如:Na2CO3>NaHCO3）

4、鹽類水解的特點：

（1）可逆（與中和反應互逆）

（2）程度小

（3）吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）

②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸鹼：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸鹼性：

①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

②電離程度>水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）

③水解程度>電離程度，顯鹼性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應：

（1）構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉澱或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

氧氣的性質 篇二

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：硫S+O2=SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P+5O2=2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

學化學課後複習的方法 篇三

（1）再閲讀：上完新課再次閲讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

（2）“後”作業：閲讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閲讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閲教材相關內容，針對性強，效果很好。

（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼？能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以複習；能夠提高學習的效率。

（6）科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好課前預習，課內學習，課後複習，還應該及時的進行歸納總結，只有善於歸納總結的學生，才能靈活賬户哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。

（7）備好“錯題本”

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閲複習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點，