高中化學氮的知識點
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氮是一種化學元素,它的化學符號是N,它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素,在自然界中存在十分廣泛,在生物體內亦有極大作用,是組成氨基酸的基本元素之一。下面小編給大家分享一些高中化學氮的知識點,希望能夠幫助大家,歡迎閲讀!
高中化學氮的知識1
氮氣
1.氮元素的存在
既有遊離態又有化合態。它以雙原子分子(N2)存在於大氣中,約佔空氣總體積的78%或總質量的75%。氮是生命物質中的重要組成元素,是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素。是農作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大,從而提高農作物的產量和質量。
2.氮氣的結構和性質
(1)物理性質
純淨的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體,熔點為-209.86℃。沸點為-195.8℃,難溶於水。(思考N2的收集方法?)
(2)結構:氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mol-1,鍵能大,分子結構穩定,化學性質不活潑。
(3)化學性質
常温下,N2的化學性質很不活潑,可代替稀有氣體做保護氣,但在高温、放電、點燃等條件下,N2能與H2、O2等發生化學反應。
是工業上合成氨的反應原理。
②與O2反應
③與Mg反應
3.氮氣的用途與工業製法
(1)氮氣的用途:
合成氨;制硝酸;用作保護氣;保護農副產品;液氮可作冷凍劑。
(2)氮氣的工業製法
工業上從液態空氣中,利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低加以分離而製得氮氣。
4.氮的固定
將空氣中游離的氮氣轉變為氮的化合物的方法,統稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑:
(1)生物固氮:豆科作物根瘤菌將N2轉化為化合態氮。
(2)自然固氮:天空中打雷閃電時,N2轉化為NO。
(3)工業固氮:在一定的條件下,N2和H2人工合成氨。
高中化學氮的知識2
氮的氧化物
(1)物理性質
NO:無色、無味的氣體,難溶於水,有毒。
NO2:紅棕色、有刺激性氣味的氣體,有毒。
(2)化學性質
NO:不與水反應,易被氧氣氧化為NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2:①易與水反應生成硝酸和NO,在工業上利用這一反應制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有較強的氧化性,可使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍。
學好高中化學的方法
一、假設法
所謂假設法,就是假設具有某一條件,推得一個結論,將這個結論與實際情況相對比,進行合理判斷,從而確定正確選項。
1.極端假設法
主要應用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純淨物進行計算,求出最大值、最小值,再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關係。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。
2.狀態假設法
狀態假設法是指在分析或解決問題時,根據需要,虛擬出能方便解題的中間狀態,並以此為中介,實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
3.過程假設法
過程假設法是指將複雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程,考慮等效狀態的量與需求量之間的關係,進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
4.變向假設法
變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論,從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。
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