國中化學溶解度曲線知識點講解新版多篇

會考化學-溶液和溶解度 篇一

1、熟記溶液概念、組成和特徵，以及溶解時温度升高、降低和變化不大的三類物質；

2、溶解度要細心考慮溶解度四要素，可以反例排除錯誤答案；

3、溶解度曲線隨温度的變化趨勢分三類，瞭解起變化規律；

4、明確溶解度曲線上各點的含義；

5、掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法；

6、仔細觀察各圖起點、轉點和終點含義。

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

九年級化學溶解度曲線知識點 篇二

一、溶解度曲線圖上的點

1、溶解度曲線上的點：表示在該點所示温度下某物質的溶解度。如A點表示當温度為t2時，物質R的溶解度為ag。

2、兩條曲線的交點：表示在該點所示温度下，兩種物質的溶解度相同。如B點表示當温度為t1時，物質R和N的溶解度相等，都為bg。

二、溶解度曲線圖上的線

每一條曲線都表示這種物質的溶解度隨温度變化而變化的總趨勢，主要有：

1、陡升型：絕大多數固體物質的溶解度隨温度的升高而增大，曲線陡峭。如曲線R，代表物質有KNO3、NH4NO3等。

2、緩升型：少數固體物質的溶解度受温度的影響較小。如曲線M，代表物質有NaCl。

3、下降型：極少數固體物質的溶解度隨温度的升高而減小。如曲線N，代表物質有Ca(OH)2。

三、溶解度曲線圖上的面

1、在溶解度曲線上方平面上的任何點：表示在該點所示温度下形成了含有部分固體溶質的飽和溶液，即按照該點所示温度和溶質質量，在100g溶劑中配製得到的溶液是飽和溶液，且還有未溶解完的溶質存在。如C點。

2、在溶解度曲線下方平面上的任何點：表示在該點所示温度下形成了不飽和溶液，即按照該點所示温度和溶質質量，在100g溶劑中配製得到的溶液是不飽和溶液。如D點。

四、溶解度曲線圖的綜合應用

1、溶解度曲線上的每一點都代表着對應温度下該物質的溶解度，所以利用溶解度曲線可以查找出某種物質在不同温度時的溶解度。

2、根據溶解度曲線的走向，可以判斷或比較各物質的溶解度隨温度變化的趨勢。

3、可以比較在同一温度下不同物質的溶解度大小。如在t3時，R、M、N三種物質的溶解度由小到大的順序為N < M < R。

九年級化學，溶解度曲線解題技巧 篇三

溶解度曲線題型可從點、線、面和交點四個方面進行解答：

1、溶解度曲線上的點：

溶解度曲線上的每一個點都是表示的是 某温度下 某種物質的溶解度。

溶解度曲線上的點有以下作用:

1⃣️可根據已知温度查出相關物質對應的溶解度；

2⃣️可根據物質的溶解度查出其對應的温度；

3⃣️也可以比較相同温度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。

注意：相同温度下，同種物質的飽和溶液的濃度比不飽和溶液濃度要大。

2、溶解度曲線上的線：

溶解度曲線表示某物質在不同温度下的溶解度或溶解度隨温度的變化情況。

曲線坡度越大，説明溶解度受温度影響越大；反之，説明受温度影響較小。

溶解度曲線也有以下的應用:

1⃣️可看出物質溶解度隨着温度變化而變化的情況。

2⃣️可比較在一定温度範圍內物質的溶解度大小。

3⃣️可選擇分離某些可溶性混合物的方法。

分離方法記住：

蒸發結晶：適合溶解度受温度影響較小的固體。

降温結晶或者冷卻熱飽和溶液法：適合溶解度受温度影響較大的固體。

題目主要看要提純或分離出的物質主要是哪種，然後根據該物質溶解度受温度影響的情況來選擇結晶方法。

3、溶解度曲線上的面：

對於曲線下部面積上的任何點，依其數據配製的溶液為對應温度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數據配製的溶液為對應温度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。

如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應温度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發一定量的溶劑。

4、溶解度曲線上的交點：

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的温度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。