國中化學之碳和碳的氧化物知識點多篇

國中化學知識點梳理：碳的氧化物 篇一

1、常温下的化學性質穩定

（為何碳在常温下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常温下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。）

2、碳跟氧氣反應——可燃性：

①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量；

②在氧氣不充足的條件下，碳發生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2 點燃 CO2

不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO：2C+O2 點燃 2CO

3、碳跟某些氧化物的反應——還原性：

木炭還原氧化銅實驗現象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁；黑色粉末中有紅色固體生成。

注意：

①碳單質作還原劑一般需要大量的熱，屬於吸熱反應，因此反應條件一般要寫高温；

②操作時注意試管口要略向下傾斜；

③配置混合物時木炭粉應稍過量些，目的是防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。

還原性化學公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置換反應）

二氧化碳的製法

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集:CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法:CO2只能用向上排空氣法（它能溶於水且與水反應）

密度比空氣小用向下排空氣法

（3）化學實驗注意與結論

a、需要研究實驗室製法的化學反應原理，就是要研究在實驗室條件下（如常温、加熱、加催化劑等），可用什麼藥品、通過什麼反應來製取這種氣體。

b、需要研究製取這種氣體所採用的實驗裝置。實驗室裏製取氣體的裝置包括髮生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮的因素。

①氣體發生裝置：

a.反應物的狀態：固體與固體反應；固體與液體反應；液體與液體反應。

b.反應條件：常温；加熱；加催化劑等。

②氣體收集裝置：

a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法。

b.排水法：不易溶於水、不與水發生反應時，可用排水法。

九年級化學《碳和碳的氧化物》知識點 篇二

一、知識考查點

考點1 碳單質的性質與用途

碳單質包括金剛石、石墨、無定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）、C60、碳納米管、石墨烯等，學習或複習時按“名稱――結構性質用途”這條線來掌握這部分知識。

1、碳單質的物理性質與用途。金剛石的正八面體結構堅硬性作玻璃刻刀、機器鑽頭、裝飾品等；石墨的細鱗片狀結構質軟、導電性、滑膩性、耐高温 鉛筆芯、電極、潤滑劑、坩堝；木炭和活性炭的疏鬆多孔的結構吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味劑等；C60分子（又稱足球烯）的球狀結構穩定性超導體等；碳納米管的多孔結構儲氫等。

2、碳單質的化學性質與用途。碳單質物理性質各異，但化學性質類似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做飯等；具有還原性冶煉金屬，如冶煉金屬銅、鐵等；常温下穩定性製作字畫、書寫檔案等。

例1 （2011·日照市）2010年諾貝爾物理獎授予發現石墨烯的開創性研究者。以石墨為原料，先製備氧化石墨， 再經過熱還原製備石墨烯。石墨烯硬度大，導電性能好，有韌性，可彎曲。下列關於金剛石、石墨、C60和石墨烯四種單質的敍述錯誤的是

A.將石墨變成石墨烯發生了化學變化 B.四種物質碳原子的排列方式不同

C.四種物質完全燃燒後的產物都是CO2 D.石墨烯是一種新型的有機物

點撥 石墨烯以石墨為原料製備而成的，中間經過氧化還原反應，屬於化學變化。四種物質物理性質各異的根本原因是結構不同，即碳原子的排列方式不同。但他們化學性質類似，都具有可燃性，完全燃燒後的產物都是CO2。石墨烯只有碳元素組成，類屬於碳單質，所以選項D是錯的。答案為D。

考點2 二氧化碳製取的探究

氣體制取設計思路一般為發生裝置（先組裝裝置並檢驗裝置的氣密性）→淨化裝置→乾燥裝置→收集裝置→驗證氣體性質裝置→尾氣處理裝置（對有毒氣體用溶液吸收或燃燒掉）等。

實驗室裏製取二氧化碳是根據反應物的狀態（大理石為固體、稀鹽酸為液體）和反應條件（常温）發生裝置（與用過氧化氫溶液製取氧氣類似），二氧化碳的密度比空氣大且易溶於水收集裝置（用向上排氣法，不用排水法）。工業上常用煅燒石灰石可製得副產品二氧化碳氣體（CaCO3CaO + CO2↑）。另外，從實驗室製取二氧化碳可得到碳酸鹽的檢驗方法：用試管取樣品少許，滴加稀鹽酸，並將產生的氣體通入到澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體，原樣品含有碳酸鹽。

例2 （2011·宿遷市）在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的製取、收集和驗滿”。下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是

點撥 傾倒液體時要掌握三要點：一倒（瓶蓋倒放）、二對（標籤對手心）、三靠（試劑瓶口緊靠試管口）。二氧化碳的密度比空氣大選用向上排氣法。檢驗裝置氣密性時用兩手緊握試管外壁，若導氣管的另一端有氣泡冒出，證明氣密性完好。驗滿時將燃着的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅證明收集滿了。所以選項d是錯的。答案為d。

考點3 二氧化碳與一氧化碳的比較

一般的，物質的結構決定其性質。CO2的結構式為O=C=O，分子形狀為直線形的，屬於非極性分子，表現出在於其它物質起反應時容易失氧，具有氧化性，發生還原反應，如CO2+C2CO。而CO的結構式為O=C，分子形狀為直線形的，屬於極性分子，表現出在於其它物質起反應時容易得氧，具有還原性，發生氧化反應，如2CO+O22CO2。

1、二氧化碳的性質及其用途：不支持燃燒且密度比空氣大滅火，乾冰製冷劑或人工降雨，與某些物質反應化工產品的原料或植物光合作用，石灰水吸收空氣中二氧化碳石灰漿抹牆等。

2、一氧化碳的性質決定了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤氣（主要成分為一氧化碳）做飯等；(2)一氧化碳的還原性冶煉金屬，如工業冶煉金屬鐵、銅等；(3)一氧化碳的毒性毒殺一些有害動物，同時注意做好尾氣處理，防止對環境污染。

二氧化碳和一氧化碳由於結構不同決定了二者的性質和用途上的差異。但二者可以相互轉化，如二氧化碳具有氧化性，通過高温的碳層生成一氧化碳。一氧化碳具有還原性，可以通過被氧化或冶煉金屬得到二氧化碳。

例3 （2011·桂林市）下列關於一氧化碳和二氧化碳的説法正確的是

A.都比空氣重 B.都可以用碳和氧氣反應得到

C.都有還原性 D.都能和澄清石灰水發生反應

點撥 二者中只有一氧化碳的密度比空氣小，具有還原性，而且只有二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。碳單質充分燃燒時生成二氧化碳，不充分燃燒時生成一氧化碳。所以選項B正確。答案為B。

考點4 碳、一氧化碳與氫氣的比較

碳、一氧化碳與氫氣的性質及其用途比較：①相同點：在物理性質方面，如一氧化碳和氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小等；在化學性質方面，碳、一氧化碳與氫氣都具有可燃性和還原性；在用途方面，作燃料（由可燃性決定）、冶煉金屬（由還原性決定）等；②不同點：如燃燒、還原產物、還原裝置等不盡相同；各自有其它用途，如氫氣用作填充氣球等。

例4 （2011·襄陽市）木炭在一定條件下燃燒既有CO2生成，也有CO生成。若要證明兩種氣體都要存在，應先將氣體通過澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明有CO2存在。寫出CO2與澄清的石灰水反應的化學方程式____________________________。然後將氣體乾燥後通過灼熱的氧化銅，觀察到________________________，證明有CO存在。實驗後向燃着的木炭上灑水使其熄滅，其滅火的原理是__________ ___________。

點撥 CO2的特性能使澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳具有還原性，可以將黑色粉末氧化銅變紅色銅。滅火原理是針對燃燒條件而言的，可以撤離可燃物或隔絕與氧氣接觸，也可以把可燃物的温度降低到着火點以下。答案為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;黑色粉末變紅色；把可燃物的温度降低到着火點以下。

考點5 “低碳環保”理念

“低碳環保”，就是指生活作息時所耗用的能量要盡力減少，從而減低碳，特別是二氧化碳的排放量，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，主要是從節電、節氣和回收三個環節來改變生活細節。簡單地理解，低碳環保就是返璞歸真地去進行人與自然的活動，養成低碳的良好生活習慣：倡導低碳，呵護地球。

例5 （2011·無錫市）下列做法不符合“低碳環保”理念的是

A.為了節約用紙，兩面使用草稿紙

B.為了QQ能夠升級，長期把QQ掛在線上

C.為了節約用水，洗菜、淘米後的水用來澆花

D.為了提高資源利用率，分類回收廢棄物

點撥 很明顯，選項B不符合“低碳環保”理念。這樣不但浪費能源，還容易上癮，不為中學生所取。答案為B。

二、會考鏈接

1、（2011·襄陽市）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，下列説法正確的是

A.它們是同一種物質 B.它們碳原子的排列方式不同

C.它們的化學性質不同 D.它們的物理性質不同

2、（2011·福州市）下列説法不符合“節能減排、低碳生活” 理念的是

A.大量植樹造林，禁止亂砍濫伐

B.大量使用一次性塑料餐具

C.開發回收利用二氧化碳的新技術

D.開發和利用風能、太陽能等新能源

3、（2011·南通市）下列有關碳及其氧化物的説法錯誤的是

與CO2 可用澄清石灰水區分

具有還原性，可用於鐵的冶煉

2的過多排放可導致酸雨的產生

D.金剛石和石墨結構中碳原子排列方式不同

4、（2011·達州市）下列有關二氧化碳的檢驗、製備和用途能達到目的的是

A.乾冰用於人工降雨

B.二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變為藍色

C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速製備大量二氧化碳

D.將燃着的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳

5、（2011·百色市）關於一氧化碳和二氧化碳的敍述正確的是

A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C. 一氧化碳具有還原性可用於冶煉金屬 C.可用燒鹼溶液鑑別二氧化碳氣體

6、（2011·瀘州市）下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳並驗證其性質的的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 ；裝置A中發生的化學方程式為 ，裝置C中觀察到的現象是 。

（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，説明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用於 。

（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從 （填“c端”或“d端”）通入。

7、（2011·河北省）在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為 。

小明發現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。

【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什麼？

【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質質量分數不同；③還可能是 。

【設計實驗】(1)驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、 的石塊，加入質量相同、 的稀鹽酸進行實驗。

（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是 。

【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是 。

【拓展延伸】上述實驗中，小明採用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液製取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可） 等。8.（2011·巢湖市）某化學興趣小組在刷洗試管時，用力過猛。造成試管底被穿通，留下圓形小孔。在老師的啟發下。興趣小組變廢為寶，將細銅絲揉成小球墊在試管底部，配上帶單孔橡皮塞的導管和燒杯，裝配了一個在實驗室製取氣體的裝置，如右圖所示。

（1）若用此裝置製取二氧化碳，在試管內的銅絲球上方應盛放塊狀__________ （填藥品名稱。下同）， 發生反應的化學方程式 __________;若用此裝置製取氫氣。在試管內的銅絲球上方應盛放__________發生反應的化學方程式______________________________。

（2）製備氣體之前，都必須要撿查裝置的氣密性。寫出你檢查該裝置氣密性的方法： 。

9、（2011·內江市）碳及許多含碳化合物不充分燃燒都要產生一氧化碳，一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體，它使人中毒的原因是 ，通常採用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳。某同學對一氧化碳與一定量的氧氣反應後所得的氣體成分進行了如下實驗探究：

【提出猜想】反應後氣體的組成可能是：①CO和CO2;②只有CO2;③ 。

【實驗探究】該同學為了驗證自己的猜想，用下列裝置進行實驗：

①裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是 。

②裝置A中出現的現象是 ，發生反應的化學方程式是 ，用帶火星的木條伸入D中出現的現象是 。

【實驗結論】通過實驗驗證，猜想③成立。

參考答案：

1.B 2.B 3.C 4.A 5.C

6、(1)長頸漏斗 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 紫色的石蕊試液變紅；(2)滅火；(3)c端

7、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑；

【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質量不同、鹽酸質量不同）；

【設計實驗】(1)不同地點 溶質質量分數相同；(2)溶質質量分數不同；

【交流討論】相同時間內收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）；

【拓展延伸】温度、溶液的溶質質量分數、溶液質量、壓強

8、⑴塊狀石灰石（或大理石） CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；鋅粒 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑；⑵關閉止水夾（或用手指堵住導管），將通底試管插入水中，觀察試管內的液麪是否緩慢上升（或將試管通底部分浸入水中，再用手握試管，觀察通底處是否有氣泡冒出）

9、一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧；

【提出猜想】③CO2、O2;

【實驗探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳） ②澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 木條復燃

會考化學考點-碳單質的化學性質 篇三

[考情剖析]此知識點一般考查點有:①碳的可燃性（包括碳的完全燃燒和不完全燃燒）；②碳的還原性等。一般在選擇題、填空題、實驗探究題或推斷題中出現。

[方法歸納]用木炭粉還原氧化銅是利用高温下碳能奪取氧化銅的氧生成CO2 ，CuO被還原成紅色的銅。實驗結束後應先從石灰水中撤出導管，再停止加熱，以免石灰水倒流入熱試管中使試管炸裂。

[易錯警示]由於碳原子最外層電子數為4個，得失電子都較難，化學性質不是很活潑，但由於它屬於不穩定結構，故在點燃或高温條件下，活潑性會增強，表現出可燃性和還原性。且碳與氧氣反應時，氧氣的含量不同，生成物也不同(CO或CO2)

（福建省）十八世紀，拉瓦錫用放大鏡聚集日光使玻璃罩內的金

剛石燃燒，得到二氧化碳。坦南特進-步研究確認金剛石僅由碳元素

組成。下列説法錯誤的是(A)

A.金剛石屬於有機物

B.金剛石燃燒過程放出熱量

C.金剛石具有可燃性

D.聚集日光使温度達到金剛石的着火點

（蘭州市）下列有關碳單質的性質和結構，説法正確的是（ C ）

A.金剛石和石墨的物理性質有很大差異是因為構成它們的原子大小

不同

B.用墨書寫或繪製的字畫能保存很長時間而不變色是因為碳的化學

性質不活潑

C. Co表示一個Co分子

D.所有碳單質燃燒只生成二氧化碳