九年級化學方程式通用多篇

九年級化學方程式 篇一

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成。鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

化學方程式(五)：單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 篇二

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+鹼--------鹽+水

鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

化學方程式(二)：國中化學第一單元至第五單元化學方程式 篇三

第一單元走進化學世界

1、硫酸銅和氫氧化1653鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二單元我們周圍的空氣

一、氧氣性質

3、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2

4、硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

5、紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4

7、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO

二、製取氧氣：

8、雙氧水製氧氣2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸鉀製氧氣2KClO32KCl+3O2↑

10、高錳酸鉀製取氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、電解水2H2O通電2H2↑+O2↑

第三單元自然界的水

一、氫氣性質

13、氫氣燃燒（爆炸）2H2+O2點燃2H2O

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOΔCu+H2O

氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物

二、氫氣的實驗室製法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應

15、鋅粒與稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、鋅粒與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五單元化學方程式

17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化學方程式(四)：置換、分解反應 篇四

實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置換反應

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化學方程式(一)：氧氣反應、分解反應、氧化還原反應 篇五

一。物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二。幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18、高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三。幾個氧化還原反應：

19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

化學方程式(三)：反應現象及應用 篇六

國中化學方程式反應現象及應用：化學實驗除雜質

第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜。除雜題是國中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:

1物理方法

1.1過濾法。

原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。

練習1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：

ClO3

1.2結晶法。

原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨温度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高温度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨温度的升高而顯著增大，温度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨温度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。

練習2下列混合物適宜用結晶法分離的是：

Mg(OH)BaSO4

2、化學方法:

原理

（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

（二）、反應後不能帶入新的雜質。

（三）、反應後恢復原物狀態。

（四）、操作方法簡便易行。

國中常用化學除雜方法有以下幾種：

2.1沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。

練習3下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是

3〔Ba(NO3)2〕〔KNO3〕3[NaCl](NO3)2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習4下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：

3〔Ba(NO3)2〕[Mg(OH)2]3〔K2CO3〕2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

練習5加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅

練習6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分淨置過濾，結果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什麼也沒濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高温燃燒的方法，使碳酸鈣高温分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，FeCl2（加Fe）。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3〈CaO〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，Cu（加CuCl2）。

3、氣體中除去氣體：吸收法；其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅。

九年級化學方程式 篇七

一、非金屬單質(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2=2HF=(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)=XeF2

2F2(過量)+Xe=XeF4=(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

nF2+2M=2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O=4HF+O2=(水是還原劑)

2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl=2NaF+Cl2

F2+2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI=2NaF+I2

7F2(過量)+I2=2IF7

F2+Cl2(等體積)=2ClF=(ClF屬於類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO=)

3F2(過量)+Cl2=2ClF3=(ClF3+3H2O=3HF+HClO3=)

Cl2+H2=2HCl=(將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2

Cl2+2FeCl2=2FeCl3=(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++3Cl=)

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br==2Cl=+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2=Cl2+2I==2Cl=+I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓=Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S=2HCl+S↓=(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2

S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnS

S+Fe=FeS=(既能由單質製取，又能由離子製取)

S+2Cu=Cu2S=(只能由單質製取，不能由離子製取)

3S+2Al=Al2S3=(只能由單質製取，不能由離子製取)

N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3Ca=Ca3N2

N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6K=2K3N

N2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlN

P4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Zn=Zn3P2

H2+2Li=2LiH

2、還原性

S+O2=SO2

S+H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-=6NO2↑+2H2O+H2SO4

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2=PX5

P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

C+O2(足量)=CO2

2C+O2(少量)=2CO

C+CO2=2CO

C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2=Si+2CO(製得粗硅)

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2=SiO2

Si+C=SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑=(Si+2OH=+H2O==+2H2↑)

3、歧化反應

Cl2+H2O=HCl+HClO(加鹼或光照促進歧化：=(Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)=5KCl+KClO3+3H2O=(3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2=(4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=CaC2+CO↑

3C+SiO2=SiC+2CO↑

二。金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2=Na2O2=2Na+S=Na2S(爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑=2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑=2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2=Mg+Br2=MgBr2

2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS

2Cu+S=Cu2S=(Cu2S只能由單質製備)

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb

2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑=(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2=2AlCl3

4Al+3O2=2Al2O3=(常温生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(2O)+4Hg(鋁汞齊)

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn=2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr=(鋁熱反應)

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O=(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O=Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑=2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4=2Fe+O2=2FeO=(鍊鋼過程)

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS=(FeS既能由單質製備，又能由離子製備)

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑=Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下，不能把四氯化錫還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn↓=Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三。非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)=金屬氫化物(NaH)

1、還原性：

4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2=Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16=H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2=(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2=(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O=2H2S+O2(少量)=2S↓+2H2O

2H2S+SO2=3S↓+2H2O=H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++=+

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+6NO=5N2+6H2O=(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2↑=(生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑=CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si=SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2=CaF2+2HCl=H2S+Fe=FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl=(弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3=(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑=(NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑)

3、NH3的鹼性：

NH3+HX=NH4X=(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打)

NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩定性：

2HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H2+O2

2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=N2+3H2

2HI=H2+I2

四。非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的`NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O

SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2

CO2+2Mg=2MgO+C=(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)=2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4=(P2O5較易吸水，可作氣體乾燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3

CO2+H2O=H2CO3

Cl2O+H2O=2HClO

Cl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、與鹼性物質的作用：

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O=(不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=(工業製取尿素)

CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O=2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(過量)+NaOH=NaHCO3=OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O=Ca2++2=+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO=CaSiO3=(鍊鋼造渣)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2=(製取玻璃)

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2=(製取玻璃)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O=(製取硝酸工業尾氣吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五。金屬氧化物

1、低價態的還原性：

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=2Na2O(此反應用於製備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+H2O

2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe=3FeO=(鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+C=Fe+CO=(高温鍊鋼調節C含量)

2FeO+Si=2Fe+SiO2=(高温鍊鋼調節Si含量)

3、與水的作用：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2=H2O2的製備可利用類似的反應：BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用：

Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO3=MgO+SO3=MgSO4

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六。含氧酸

1、氧化性：

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI=HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI=HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下鈍化=6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O=(不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)

H2SO4(濃)+2HI=SO2↑+I2+2H2O=(不能用濃硫酸與NaI製取HI)

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30=H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30=H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性：

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX=(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2=2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+=+SO42–

3、酸性：

H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF↑=(不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑=(不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑=(不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑=(不揮發性酸製取揮發性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4=(強酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2=(工業制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr，=SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2=(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr↑=(不揮發性酸製取揮發性酸，磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI↑

4、不穩定性：

2HClO=2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O=(保存在棕色瓶中)

H2SO3=H2O+SO2↑=(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3=H2O+CO2↑=(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2↓+H2O

H2S2O3=H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七。鹼

1、低價態的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、與酸性物質的作用：

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)=NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

H++OH==H2O

NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3↑+2H2O=(實驗室制NH3)

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O=(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩定性：

Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO+H2O=2AgOH=Ag2O+H2O

八。鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=(用於雕刻銅線路版)=2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2=2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓=2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4↓=(較難反應)=Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓=2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O=(實驗室制氮氣)=NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2SO3在空氣中易變質)

Na2SO3+S=Na2S2O3

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(在水溶液中)=S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與鹼性物質的作用：

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓=(波爾多液)

MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O=銅氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O=總方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O=銅氨溶液

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3=2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O=銀氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O=總方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)=Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O=總方程式

4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl=H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑=HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl=(物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl=(物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑=(物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑=(物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑=(物質之間的雙水解反應)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl=(物質之間的雙水解反應)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑=(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3=(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(2:1)

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO2中的SO2 本站…可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaCl=或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓=或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽複分解反應

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl=(沉澱溶於鹽酸，在硝酸中生成新的沉澱，沉澱不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl=(NaHCO3不反應)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3=Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3=Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI=AgCl↓+KNO3=Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3=3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4=Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3=(血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)

6、不穩定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH4I=NH3↑+HI↑=2HI=H2+I2

NH4I=NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3=2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3=8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑=MgCO3=MgO+CO2↑

十、水解反應

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl=NH4++H2O=H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl=Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl=Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4=(金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解)

NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH=(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解)

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=CO32-+H2O=HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32-+H2O=HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2O=H2SO3+OH-

Na2S+H2O=NaHS+NaOH=S2-+H2O=HS-+OH–

NaHS+H2O=H2S+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HS-+H2O=H2S+OH-

Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH=PO43-+H2O=HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH=HPO42-+H2O=H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O=H3PO4+NaOH=H2PO4-+H2O=H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH=CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaOH=C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2O=HF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑=(隔較空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔較空氣，密封保存)

Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔較空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔較空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH

十一、電解及電較方程式

1、電解質溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽較是惰性電較條件下的電解

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-=H2↑+2OH-=或=2H++2e-=H2↑

(+)2Cl=--2e-=Cl2↑

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2=Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-=Cu↓

(+)2Cl-=-2e-=Cl2↑

Cu2++2Cl-=Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O=2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+=+=4e-=2Cu↓

(+)2H2O=-=4e-=O2↑+4H+=或：4OH-=-4e-=O2↑+2H2O=4H2O=4H++4OH-

2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O=2H2↑+O2↑

(-)=4H++4e-=2H2↑

(+)4OH-=-4e-=O2↑+2H2O

中性電解=4H2O=4H++4OH-

2H2O=H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)=4H++4e-=2H2↑

(+)2H2O-4e-=O2↑+4H+=4OH-=-4e-=O2↑+2H2O

2H2O=H2↑+O2↑

鹼性水解：

(-)=4H2O+4e-=2H2↑+4OH-=或：4H++4e-=2H2↑

(+)4OH--4e-=O2↑+2H2O

2H2O=H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-)=Cu2++2e-=Cu↓

純銅(+)=Cu–2e-=Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-)=Zn2++2e-=Zn↓

純鋅(+)=Zn–2e-=Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)=Ag++e-=Ag↓

純銀(+)=Ag–e-=Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-)=Ni2++2e-=Ni↓

純鎳(+)=Ni–2e-=Ni2+

3、熔融狀態下的電解：

2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-=2Na

(+)2Cl--4e-=Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)=2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)=4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–=4Al

(+)6O2-=-12e-=3O2↑

4Al3+=+6O2-=4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)=H2↑+F2↑

(-)2H++2e–=H2↑

(+)2F-=-2e-=F2↑

2HF=H2↑+F2↑