高一化學方程式多篇（精品多篇）

分解反應 篇一

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置換反應 篇二

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

高一化學方程式 篇三

重點化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3（濃) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高温電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(純)+ 4HCl

化合反應 篇四

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl