高一化學方程式總結【新版多篇】

高一化學方程式精選總結五 篇一

鎂及其化合物的性質

1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5、海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

高一化學方程式精選總結五 篇二

單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

高一化學方程式精選總結五 篇三

氮及其化合物的性質

1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工業製法：N2+3H22NH3

3、氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a）用濕潤的。紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—

5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化學方程式精選總結五 篇四

二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3

生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca（OH）2

氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH

三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

高一化學方程式精選總結五 篇五

硫及其化合物的性質

1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O