碳酸鈉化學方程式（多篇）

碳酸鈉化學式的知識點歸納 篇一

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水

37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+鹼--------鹽+水

48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

72、二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3

73、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH

75、三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

碳酸鈉化學式的知識點歸納 篇二

碳酸鈉，化學式為Na2CO3，俗名純鹼，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。

通常純鹼為白色粉末，高温下不易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮濕的空氣裏會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三種水合物，其中Na2CO3-10H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小。多應用於照相行業，其商品名稱為碳氧。

Na2CO3-10H2O又稱晶鹼，以前，晶鹼常用於家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯鹼”。過去，我國民間習慣使用既能洗衣又能發麪的“塊鹼”，那是用純鹼加大量水攪拌製成的（另加有一些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。

Na2CO3-7H2O不穩定，僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強鹼鹽。用化學方法制出的Na2CO3比天然鹼純淨，人們因此稱它為“純鹼”。純鹼廣泛應用於建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業部門和人們的。日常生活中，堪稱“化工之母”，一般都是利用它的鹼性。

在建材方面主要用於製造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在輕工方面主要用於洗衣粉、三聚磷酸鈉、保温瓶、燈泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造紙等；在化工方面主要用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、小蘇打、硝酸鈉、亞硝酸鈉、硅酸鈉、硼砂、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等；冶金工業中主要用作冶煉助熔劑、脱除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的製備；在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。另外，純鹼還可用於顯像管、石油、醫藥、國防軍工等部。

純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①，侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下滷水）、天然鹼、石灰石、氨等。中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠，天津鹼廠，青島鹼廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。

碳酸鈉化學式的知識點歸納 篇三

純鹼性質

化學名稱：碳酸鈉

化學式：Na2CO3分子量：105.99

產品外觀：白色粉狀結晶

性質：易溶於水，水溶液顯鹼性，並放出熱量，易潮解，與酸發生反應生成鹽。

執行質量標準：工業純鹼（輕質純鹼、重質純鹼）執行中華人民共和國頒發的《工業碳酸鈉GB210.1-2004||類》標準，產品質量均達到國際先進水平。食用純鹼執行中華人民共和國頒發的《食品添加劑碳酸鈉GB1886-2008》標準。

工業質量技術指標：GB210.1-2004工業純鹼（濰坊海之源化工提供）

純鹼分類：

1、按照性質分類：工業級純鹼和食品級純鹼，工業級純鹼又分為輕質純鹼和重質純鹼。

輕質純鹼和重質純鹼的本質區別是粒度不同，通俗的講輕質純鹼是粉末，重質純鹼是小顆粒，使用時不會到處飛揚。一般廠家使用輕質純鹼是因為輕質純鹼成本低，一般價格差距在50-100元/噸，浮法玻璃生產廠家都用重質純鹼，原因是重質純鹼顆粒大，在投料時不會到處飛揚，延長窯爐使用壽命。

2、按照生產工藝分：氨鹼法和聯鹼法

氨鹼法和聯鹼法基本上都是國標，但因生產工藝不同，聯鹼質量普遍低於氨鹼。

純鹼用途：純鹼是最重要的化工原料之一，廣泛應用於化工、玻璃、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工、食品醫藥為什等行業，用量大。在國民經濟中佔有很大的位置。濰坊海之源化工有限公司的主打產品純鹼系列和氯化鈣系列供應出口到韓國，美國，印尼，迪拜等國家，被國外客商指定為國內綜合採購商。