高一化學方程式新版多篇

高一化學方程式 篇一

金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

高一化學方程式 篇二

實驗室制SO2的反應原理：

Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

如何檢驗SO2氣體：

氧化硫。

銅和濃硫酸反應的化學方程式：

Cu + 2H2SO4 （濃)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫）

碳和濃硫酸反應的化學方程式：

C + 2H2SO4（濃) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫）

濃硫酸和H2S反應的化學方程式：

H2SO4(濃)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O

SO42-如何檢驗：

含硫酸根離子

如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高一常用化學方程式 篇三

1、2H2S（氣體） + O2 （少量） 2S + 2H2O

2H2S（氣體） + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O

2、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）

3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都為可逆反應）

4、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2（足量） + NaOH == NaHSO3

5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化產物與還原產物為2：1）

6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶於酸中的HF)

7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶於鹼中的強鹼】

8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

（常温下，SiO2只溶於酸中的HF）

9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只與氣體中的F2反應）

10、Na2SiO3 + CO2 （少量） + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

11、Na2SiO3 + 2CO2 （過量） + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

12、H2SiO3 SiO2 +（) H2O

2與Fe反應：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色煙）（常温下不反應，只有Fe3+）

2與NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

2與KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

16、2HClO ==== 2HCl+O2↑ （説明HClO不穩定）

2與FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

18、少量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+還原性大於Br-)

19、過量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

與濃HCl反應：MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

4溶液與濃HCl反應：2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

3與濃HCl反應：KClO3+6HCl（濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O (轉移的電子數為5）

23、Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的煙） Cl2 + H2 == 2HCl （蒼白色的霧）

24、Cl2與H2O反應：Cl2 +H2O = HCl + HClO ；

離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的製備）

26、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也説明碳酸大於次氯酸）

27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗處都能反應，説明F2的氧化性極強）

28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n（氧化劑）:n（還原劑）=2:1】

29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

（S與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了S的氧化性比O2弱，比氯氣更弱）

30、S + O2 SO2 （無論O2少量還是過量，產物都是SO2）

高一化學方程式 篇四

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑